Ionebinding

Dannelsen av en kjemisk binding innebærer en prosess for omfordeling av elektrontetthet, som opprinnelig hørte til forskjellige atomer. På grunn av det faktum at elektronene er utvendig forbundet med kjernen mindre holdbare, og de utfører en fundamental rolle i dannelsen av forbindelsen. Antallet av forbindelser, som er dannet av et atom i forbindelsen, kalt valens. Følgelig, som deltar i dannelsen av elektroner på grunn referert valenselektroner. I form av energi det finnes atomer forskjellig stabilitet. Den mest stabile er den ene som på den ytre plan er det to eller åtte elektroner (den maksimale mengde). Dette nivået vil da betraktes som komplett. Slike ferdige nivåer som er karakteristiske for atomer innbefattet i edelgasser. I denne forbindelse, under normale forhold, er de i en tilstand av monoatomic gass, kjemisk inert.

For andre atomære elementer som er karakteristiske for de uferdige nivåer. Når en kjemisk reaksjon forekommer eksterne ordre kompletterings nivåer. Dette er på grunn av rekyl elektroner eller feste, så vel som ved å danne den felles damp. Således dannes kovalente og ionebinding. Egenskaper atomer hvor manifestert i sine forsøk på å skaffe elektronisk stabilitets ytre verdier. Det vil være enten en to-elektron, eller vosmielektronnoy. Denne loven er ansett som grunnlaget for teorien om en kjemisk binding.

Dannelse av forbindelsen oppstår, sammen med valg av en tilstrekkelig stor mengde energi. Med andre ord, blir forbindelse dannelse utføres eksotermt. Dette skyldes det faktum at det er nye partikler (molekyler) som normalt er i besittelse av større stabilitet.

Elektro er en viktig indikasjon på at innholdet i de nye kommunikasjon. Denne egenskap manifesteres i evnen til å tiltrekke elektroner i atomer av andre atomer.

Den elektrostatiske tiltrekning mellom de ioner - det er ionisk kjemisk binding. En slik interaksjon er mulig mellom atomer med forskjellig elektro kraftig. Ionebinding dannes tilsvarende ioniske forbindelser. De består av individuelle molekyler som bare i damptilstand. Ionebinding i forbindelsene av krystallinsk (fast) tilstand omfatter omsetning av ioner (positive og negative) anordnet med jevne mellomrom. I dette tilfelle er de molekyler er fraværende.

De forbindelser som er kjennetegnet ved ionebinding, formede elementer i hoved undergruppene 1,2,6,7 grupper. Slike forbindelser er forholdsvis få. Disse inkluderer, for eksempel, bør inneholde uorganiske salter (NH4Cl), saltlignende organiske stoffer (aminer og andre salter).

Upolare kovalente og ioniske binding er de to ytterpunktene av fordelingen av elektrontettheten. For det første egenskap mellom de samme jevn fordeling av partikler (atomer) som binder to av elektronskyen. I samme forbindelse, tilhører den ioniske elektronskyen nesten helt til ett av atomene. Men i de fleste av de reagerende forbindelser er på et mellomliggende nivå. Med andre ord, danner de polar kovalent binding.

Den reaksjon som oppstår på grunn av dannelsen av elektron-par delte, er kovalent. Kovalent binding viste seg som følge av interaksjon av atomene med forskjellig elektronegativitet, er det ansett polar. Elektrontettheten av bindingselektronparet er forskjøvet til atom, som eletkrootritsatelnost mer. Som eksempler molekyler så som H2S, NH3, H2O, og andre. I disse forbindelser, utseendet av kovalente (polare og ikke-polare) kommunikasjon er på grunn av de uparede elektroner binde atomer.