Oksalsyre

Reserve dikarboksylsyre med brutto formel C2H2O4 kalt ved systematisk nomenklatur etandisyre. Denne forbindelsen er også kjent ved andre mer vanlige navnet - oksalsyre. Det ble først fremstilt av tyske kjemiker F. Wohler av cyanogen (oksalsyre dinitril) på 1,824. Fargeløse krystaller av syren oppløst i vann under dannelse av fargeløse oppløsninger. molvekt er 90,04 g / mol. I utseende ligner monokline fargeløse krystaller. Ved 20 ° C i 100 g vann ble det oppløst 8 g oksalsyre. Oppløselig i aceton, etanol og etyleter. Tetthet 1,36 g / cm³. Smelter ved 189,5 ° C, sublimerer ved 125 ° C, dekomponerer ved 100-130 ° C.

Alle kjemiske egenskaper som er karakteristiske for karboksylsyrene, besitter oksalsyre. Formel det: HOOC-COOH. Til tross for det faktum at refererer til karboksylsyrer er ansett som en sterk organisk syre (3000 ganger sterkere enn eddiksyre): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27) og videre: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK = 4,27). Estere og salter av denne syre er kalt oksalat. C2O42- oksalat ion er et reduksjonsmiddel. Ved omsetningen av oksalsyre med en løsning av kaliumpermanganat (KMnO4) og den sistnevnte gjenvinnes oppløsning blir farveløs. Den er karakterisert ved reversibel reaksjon og langsomt strømmende omsetning med alkoholer (for forestring) som et resultat av hvor esterne er dannet: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

I industrien, oksalsyre, oppnås ved oksydasjon av de kjemiske forbindelser. For eksempel, i nærvær av en vanadiumkatalysator (V2O5) blanding av salpetersyre (HNO3) og svovelsyre (H2SO4) syrer å oksidere alkoholer, glykoler og karbohydrater. Også egnet metode for etylen og acetylen oksydasjon med salpetersyre (HNO3) i nærvær av palladium-salter av Pd (NO3) 2 eller PdCl2. Oksalsyre er fremstilt av propylen, en væske som er oksydert ved nitrogendioksid (NO2). Den har en god prospekt fremgangsmåte for fremstilling av omsetning av syren med natriumhydroksyd (NaOH) med karbonmonoksyd (CO) gjennom den mellomliggende trinn i dannelsen av natriumformat: NaOH + CO → HCOONa. Da den dannede natriumoksalat og hydrogen frigjøres: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. Av den natriumoksalat i et surt miljø oppnådd oksalsyre: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Viktigste anvendelser av oksalsyre - en rengjøring eller bleking. Oksalsyre effektivt kan fjerne rust, så mange renseinnretningen omfatter en kjemisk forbindelse. Omtrent en fjerdedel av oksalsyre produsert anvendes som et beisemiddel for farging av lær og tekstilindustrien. Den kan også brukes som et reagens (GOST 22180-76) i analytisk kjemi. Etandioevaya-dihydrat (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 med en massefraksjon av den basiske substans ≥ 99,3% brukes i produksjonsprosessen av organisk syntese for rensing av rust og avleiringer metall for bleking av en snittemikroskopi. Beekeepers bruk av oksalsyreløsning med en massefraksjon på 3,2% i sukker sirup for bekjempelse av en parasittisk midd. Ved fullføring marmor strukturer dens overflatebehandlet for å tette og for å gi dem glints.

Oksalsyre og oksalater som er tilstede i mange planter, inkludert svart te, er funnet i dyr. Den største skader på mennesker er assosiert med nyresvikt, som oppstår på grunn av samspillet av oksalsyre med kalsium, som resulterer i utfelling av fast kalsiumoksalat (SaS2O4) - den viktigste komponenten i nyrestein. Acid provoserer leddsmerter på grunn av utfelling av slike forbindelser i dem. Oksalsyre kan dannes i legemet ved metabolisme av etylen som kommer fra omgivelsene (f.eks betyr anti-isings for behandling av rullebaner på flyplasser og i fly, så vel som andre syntetiske eller kunstige kilder). Potensielle problemer med oksalat i det menneskelige legeme kan deles i to. Først - viktig makrocelle kalsium bindes oksalsyre og dens mangel er dannet i cellene i vev og organer. Den andre - dannelse av nyrestein. Den største mengden av oksalsyre som inneholdes i spinatblader og stengler av rabarbra, blakke, rødbeter, persille, vårløk.