Hva er de kolumbative egenskapene til løsninger?

Løsninger er homogene systemer som inneholder to eller flere komponenter, samt produkter som er resultatet av samspillet mellom disse komponentene. De kan være i fast, flytende eller gassformig tilstand. La oss vurdere løsningenes flytende tilstand. Deres sammensetning omfatter et løsningsmiddel og et stoff oppløst i det (sistnevnte er mindre).

De kolligative egenskapene til løsningene er deres egenskaper, som er direkte avhengige av løsningsmidlet og konsentrasjonen av løsningen. De kalles også kollektiv eller vanlig. De kolligative egenskapene til løsninger manifesteres i blandinger der det ikke er kjemisk samspill mellom bestanddelene. I tillegg er kreftene av gjensidig handling mellom partiklene av løsningsmidlet og partiklene av løsningsmidlet og stoffet oppløst i det like i ideelle løsninger.

Kolligativ egenskaper av løsninger:

1) Damptrykk er lavere over løsningen enn over løsningsmidlet.

2) Krystallisering av oppløsningen fortsetter ved en temperatur under krystalliseringstemperaturen av løsningsmidlet i sin rene form.

3) Løsningen koke ved en høyere temperatur enn kokingen av løsningsmidlet selv.

4) fenomenet osmose.

Vurder de kolligative egenskapene separat.

Likevekt ved fasens grenser i et lukket system: væskedamp kjennetegnes av mettet damptrykk. Siden i løsningen del av overflatelaget er fylt med løsningsmolekyler, vil likevekt oppnås med et lavere damptrykk.

Den andre kolligative egenskapen - nedgangen i krystalliseringstemperaturen i oppløsningen i forhold til løsningsmidlet - skyldes det faktum at partiklene av løsemiddelet forstyrrer konstruksjonen av krystallene og derved forhindrer krystallisering med avtagende temperatur.

Kokpunktet i blandingen er høyere enn det for løsningsmidlet i ren form, fordi likestillingen av atmosfærisk trykk og mettet damptrykk oppnås med høyere oppvarming, siden noen av løsningsmiddelmolekylene er bundet til partiklene av det oppløste stoffet.

Den fjerde kollusive egenskapen til løsninger er fenomenet osmose.

Fokuset på osmose er løsningsmiddelets evne til å migrere gjennom et septum som er permeabelt for noen partikler (løsningsmiddelmolekyler) og ugjennomtrengelig for andre (molekyler av oppløst stoff). Denne septum skiller løsningen med høyt innhold av løsemiddel fra en mindre konsentrert løsning. Et eksempel på en slik semipermeabel partisjon kan tjene som en membran av en levende celle, en okseboble etc. Fenomenet osmose skyldes utjevning av konsentrasjoner på begge sider, separert av en membran, som er termodynamisk mer fordelaktig for systemet. Som et resultat av forskyvningen av oppløsningsmidlet i en mer konsentrert løsning, observeres en økning i trykk i denne delen av karet. Dette overtrykk ble kalt osmotisk.

Matematisk kan de kolligative egenskapene til løsninger av ikke-elektrolytter representeres av ligningene:

Δ Tkip = Skisse ∙ Sm;

Δ Tcr. = Kzam ∙ Sm;

Π = CRT.

De kolligative egenskapene i numeriske termer er forskjellige for løsninger av elektrolytter og løsninger av ikke-elektrolytter. For det første er de noe større. Dette skyldes det faktum at elektrolytisk dissosiasjon forekommer i dem , og antall partikler øker betydelig.

De colligative egenskapene til løsninger er mye brukt i hverdagen og i industrien, for eksempel, fenomenet osmose brukes til å produsere rent vann. I levende organismer er det også bygget mange systemer på de kolligative egenskapene til løsninger (for eksempel plantecellevekst).