Karbondioksyd. Egenskaper, produksjon, anvendelse

Karbondioksid - substans som har et antall av titler: karbonmonoksyd (IV), karbondioksyd eller karbondioksyd. Som det også kalles karbon anhydrid. Han er helt fargeløs gass som er luktfri, med en sur smak. Karbondioksid er tyngre enn luft og er dårlig oppløselig i vann. Ved temperaturer under - 78 ° C krystalliserte og det blir i likhet med snø.

Fra den gassformige tilstand slipper den inn i det faste stoff, fordi den ikke kan eksistere i flytende tilstand ved atmosfæretrykk. Tettheten av karbondioksyd under normale forhold på 1,97 kg / m3 - 1,5 ganger tettheten til luft. Karbondioksid i fast form er kalt "tørr is". I flytende tilstand, i hvilken det kan lagres i lang tid, fortsetter den med økende trykk. La oss vurdere stoffet og dens kjemiske struktur.

Karbondioksid, hvis formel er CO2, er sammensatt av karbon og oksygen, og det oppnås som et resultat av brenning eller forråtnelse av organiske stoffer. Karbonmonoksyd som inneholdes i luften, jordiske mineralkilde. Mennesker og dyr, også avgir karbondioksid under utånding av luft. uten belysning planter avgir den, og intensivt absorberer under fotosyntesen. Gjennom prosessen med stoffskiftet i cellene til alle levende vesener karbonmonoksid er en av de viktigste komponentene i det naturlige miljøet.

Denne gassen er ikke giftig, men hvis det akkumuleres i høye konsentrasjoner, kan begynne choking (hyperkapni), og ved dens mangel på utvikling av den motsatte tilstand - hypokapni. Karbondioksid sender ultrafiolette stråler og reflekterer infrarød. Han er en drivhusgass, som direkte påvirker global oppvarming. Dette skyldes det faktum at nivået av innholdet er økende i atmosfæren, og fører til drivhuseffekten.

Karbondioksyd fremstilles industrielt fra røykfylt eller ovnsgasser, eller ved spaltning av karbonater og dolomitt kalkstein. Blandingen av disse gassene spesielle forsiktig vasket med en løsning av kaliumkarbonat. Videre går den til hydrogen, og dekomponerer ved oppvarming, hvorved karbondioksyd frigjøres. Karbonsyre (H2CO3) dannes fra karbondioksid oppløst i vannet, men det oppnås i strømforhold og andre mer avanserte teknikker. Etter at karbondioksidet er fjernet, blir det komprimert, avkjølt og pumpet inn i sylindrene.

I industrien dette materiale mye og brukte. Næringsmiddelindustrien ved hjelp av det som en disintegrator (for eksempel, elting), eller som et konserveringsmiddel (E290). Med hjelp av karbondioksyd gi forskjellige tonic drikker og soda, som er så likt av bare ikke barn, men også voksne. Karbondioksyd benyttes i fremstillingen av natron, øl, sukker, sprudlende viner.

Karbondioksid er også brukt ved fremstilling av effektive brannslukkere. Ved hjelp av karbondioksyd som dannes aktive medium nødvendig når sveisetråd. Ved en høy temperatur karbon-lysbue gassen spaltes til oksygen og karbonmonoksyd. Oksygen reagerer med det flytende metall og oksidere det. Karbondioksid i patronene brukes i luft geværer og pistoler.

Modellfly bruke dette stoffet som drivstoff for sine modeller. Ved anvendelse av karbondioksid i betydelig grad kan forbedre utbyttet av avlinger dyrkes i drivhuset. Også i industrien mye brukt tørris hvilke matvarer er bevart mye bedre. Den brukes som et kjølemiddel i kjøleskap, frysere, elektriske generatorer og andre termiske kraftverk.