Svoveldioksyd

Svoveloksyd (IV) har et navn, også offisielt brukt i kjemisk science - svoveldioksyd, i tillegg er denne substans også kalt svoveldioksyd eller svoveldioksyd. Svoveloksyd (IV) under normale forhold - denne gass med ingen farge, med en særegen ubehagelig lukt som minner om lukten av en kamp på tidspunktet for antennelse.

Gassen blir gjort flytende ved å øke trykket, kan temperaturen ikke skiller seg fra en vanlig rom. Stoffet er oppløselig i vann til å gi ustabil svovelsyrling. Graden av vannløselighet av svoveldioksyd er ved en temperatur på 20 C 11,5 gram middel per 100 g vann. Interessant, når temperaturen stiger, nivået av forbindelsens oppløselighet avtar. I tillegg til vann, er svoveldioksyd løselig i etanol og svovelsyre. I naturen, svoveldioksyd, hvis formel er SO2, er ett av de elementene som utgjør vulkansk gass.

Den industrielle produksjon av svoveldioksyd, basert på direkte forbrenning av svovel, kan også fremstilles ved å avfyre gass sulfider, særlig slik som pyritt.

Svoveldioksyd blir oppnådd og laboratoriemetoder. For denne reaksjonen blir utført på effekten av sulfitter sterke syrer. Som basisk stoff som brukes i laboratorier og hydrosulfites. En slik reaksjon er gitt ved ligningen: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Resultatet av reaksjonen som sett fra ligning, en svovelsyrling, som på grunn av sin ustabilitet straks spaltes til svoveldioksyd og vann.

Mindre materiale anvendes for en fremgangsmåte i hvilken innvirkning på mindre aktive metaller med fortynnet svovelsyre, karakterisert ved at reaksjonen skal fortsette ved oppvarming av arbeidsoppløsningen.

De viktigste kjemiske egenskaper for disse svoveldioksyd.

Svoveldioxyd blir absorbert i det ultrafiolette området av spekteret. Det er klassifisert som et surt oksyd. Som allerede nevnt, er det svoveldioksyd oppløselige i vann i en reversibel kjemisk reaksjon.

Ved innføring av gass i reaksjonen med alkali produsert sulfitter generelt, hvis til å karakterisere reaktiviteten av denne gass, må det innrømme det er ganske høy. Under reaksjonene oftest manifestert reduserende egenskaper til forbindelsen, og nivået av svovel oksidasjons i løpet av reaksjonen, blir høyere.

Oksidasjons egenskaper av svoveldioksid manifesterer seg i reaksjoner ledsaget av sterke reduksjonsmidler. For eksempel, i industrien for fremstilling av svovel benyttet metode vridd i sin restaurering av carbonoxyd (II).

Svoveloksyd (IV) i den kjemiske industrien hovedsakelig benyttet for å fremstille svovelsyre. Generelt er anvendelsen svært bred og tvetydig. Det faktum at svoveldioksyd er giftig. Ved innånding kan få symptomer på forgiftning er sår hals, rennende nese, hoste. Innånding svoveldioksyd skade bringer mer enn det var over konsentrasjonen av stoffet. Ved høye konsentrasjoner kan det oppstå alvorlige konsekvenser, opp til kvelning, taleforstyrrelser og lungeødem.

Svoveloksyd (IV) anvendes i næringsmiddelindustrien, spesielt er det til stede i slaboalkogolnyh drikker som et konserveringsmiddel. I tekstilindustrien er det brukt som en bestanddel element av en anordning for bleking av en rekke materialer som ikke kan bli bleket klorforbindelser.

I industrielle og vitenskapelige laboratorier svovel-oksyd (IV) virker som et løsningsmiddel uunnværlig, men i dette tilfelle må det imidlertid huskes på at i gassen kan inneholde små mengder vann og SO3, som mogtst påvirke renheten og den korrekte reaksjonsforløpet i nærvær av silika. Derfor, i disse tilfellene gassen renses ved å passere gjennom et filter inneholdende konsentrert H2SO4, alltid i en lukket beholder.

På grunn av omfattende anvendelse av svoveldioksid fungerer som en av de største stoffer som forurenser atmosfæren. Særlig farlige utslipp som følge av forbrenning av våre vanlige energi - kull, gass og olje. Som en regel de fleste av ugunstige effekter er ved utfelling, på grunn av regnvann - sluttproduktet er til stede i en aerosol form.

Foreløpig er den høyeste konsentrasjonen av denne gassen feiret i den nordlige halvkule, spesielt på USA, Ukraina, Vest-Europa og i de vestlige delene av Russland.