De viktigste typer kjemiske bindinger: hvorfor og hvordan de er dannet

Lover som blir stoffet i lang tid vært et uløst mysterium for mennesket. Den klassiske teorien om atomobligasjoner ble tilbudt ganske sent - i 1916. Siden da har forskernes ideer utviklet seg. I prinsippet har ikke noe nytt siden da ikke åpnet, og hvilke typer kjemiske bindinger nå vet hver student, som i det minste prøver å lære. For denne kunnskapen noen av de middelalderske forskere har solgt sin sjel.

Så, det er de viktigste typer kjemiske bindinger og ytterligere kalles svake interaksjoner. Noen ganger er de derimot blir viktig, for eksempel ved dannelse av proteinstrukturen. De viktigste typer av kjemiske bindinger omfatter kovalente og ioniske og til og med metall.

La oss starte med kovalente. Det er for dem Gilbert Lewis og tilbød sin første klassiske teori om kjemisk binding. Hva er ideen om at forskeren fortsatt aktuell? Den kovalente binding er dannet fordi i bundet form i det system av atomer blir oppnådd mindre energi enn enkeltvis atomer. Og dette er viktig i kjemi. Hvert system har som mål å bli kvitt den maksimale mengde energi. Under dannelsen av den kovalente binding, hver av de sammen atomer bidrar til etableringen av forbindelsen. Således, en ekstern elektronisk nivå er fylt, partiklene med en negativ ladning pass "i generell bruk."

Typer av kjemiske bindinger er delt inn i undergrupper. For eksempel, er en kovalent binding ofte ikke-polar - f.eks, mellom atomer av den samme kjemiske element. Således dannede gassmolekyler, slik som nitrogen, fluor, hydrogen. Electron pair "felles eierskap" er geometrisk rundt midten. Selv om det er vanskelig å si, fordi studier har vist at elektronet banen er nesten umulig å forutsi.

En annen ting - bindingene mellom atomer av forskjellige kjemiske elementer. For eksempel i forbindelsen mellom de fluor- og hydrogen-atomer felles damp spatially er nærmere en av atomene, nemlig - til fluor. Dette forholdet er polar navn.

Men atomer er ikke alltid "ærlig bidrar like mye til" dannelsen av innskuddet. Det hender også at ett av atomene direkte gir to elektroner, og den andre - bane for det par som går over i generell bruk. Hvordan navngi innholdet i denne sammenheng? Donor-akseptor art kommunikasjon. Ammoniumionet kan være et godt eksempel. Tre hydrogenatomer er involvert i vanlige polare kovalente bindinger, og det gjenværende frie elektronpar nitrogen kan bli overført i felles bruk med et annet hydrogenatom. Likevel er en slik kobling betraktet som en kovalent, fordi de områder av øket elektrontetthet mellom atomene er.

Hvilke andre typer kjemiske bindinger eksisterer? Ionisk binding eksisterer mellom partikler med en annen ladning. Tiltrekningskraften elementer i denne sammenhengen er kun avhengig av avstanden som skiller dem, og av orienteringen - uavhengig. Der det er slike koblinger? Først av alt, i krystallinske materialer - alkalier, karbider, nitrider, salter, basiske oksyder. Dersom kationet og anionet er like i størrelse, er den forbindelse spesielt stabile. Noen kjemikere har en tendens til å tenke på denne typen tilkobling et ekstremt tilfelle av en polar kovalent binding. Men det er en moot poeng, fordi elektrontettheten er fortsatt ikke helt nær negativt ladet kation.

Den metalliske binding er vanligvis mye forskjellig fra andre typer av kjemiske bindinger. Siden det er ikke bare unik kjemisk men fysisk merkelig fenomen. Det faktum at ved dannelse av elektroner som deltar kommunikasjonsatomer. Og deres retningsbevegelse forklarer muligheten av godt ledende elektrisk strøm i metaller. Så hvert atom i gitteret området bidrar til obligasjonen.

Som det har blitt klart fra beskrivelsen ovenfor, blir de typer av kjemiske bindinger utmerker seg nettopp ved prinsippet for deres dannelse.