Donor-akseptor-bånd: Eksempler på substanser

Donor-akseptor-binding, eller koordinativ binding - en form for kovalent binding. Identifisere kjennetegn ved denne typen kommunikasjon, gir vi eksempler som viser dannelsen.

kovalent binding

Å starte, marker de karakteristiske trekk ved de fleste av kovalente kjemiske bindinger.

Det kan være polare og ikke-polare, avhengig av stillingen av elektronparet mellom atomer. Hvis det er en delvis forskyvning av elektrontettheten i retning av en av de atomer opptre polar kovalent kjemisk binding. Et lignende fenomen er mulig med dannelsen av bindingen mellom de ikke-metaller, som har forskjellig elektronegativitet. Når den er hevet, en betydelig endring av elektronparet i retning av et atom med en høy indeks av EO. Når dannelsen av bindingen mellom de ikke-metaller som har den samme verdi av elektronegativitet ikke observerte forskyvning av elektroner, er en slik forbindelse som kalles en ikke-polar.

Eksempler er oksygen, hydrogen, ozon og fosfor. Polar binding er saltsyre, vann, ammoniakk.

Det er en spesiell sikt, takket være som kan karakteriseres med antall elektronpar er dannet mellom atomer.

Gitt at det for dannelse av en forbindelse krever to elektroner vil ha tre kommunikasjon mellom nitrogenatomene, dvs. multiplisitet tilsvarer tre. Donor-akseptor-binding - er et spesialtilfelle av den polare kovalent binding, men det forutsettes intermolekylær interaksjon av stoffer.

Funksjoner av mekanismen

For å danne en konvensjonell kovalent binding tilstrekkelig vekselvirkning mellom to elektroner (totalt par). Donor-akseptor-binding dannet ved kjemisk gjennom et par av elektroner fra den ene side (fra en donor), tom (fri) på kretsende av et annet atom (akseptor). Ved kovalent polare (ikke-polar) og kommunikasjon med donor-akseptor-vekselvirkning av elektronene etter hvert blitt vanlig.

Utdanning ammoniumkation

Som det er dannet av donor-akseptor-binding? Eksempler på substanser som er gitt i løpet av videregående skole kjemi, begrenset ammoniumkation. La oss undersøke det mer utdanning.

Nitrogen, en del av den ammoniakk-molekylet er i den femte gruppe (hovedgruppen) i det periodiske system. På sin ytre energinivå er fem elektroner. I dannelsen av ammoniakk-molekyler i kovalent binding polar nitrogen bruker tre elektroner, slik at elektronparet, som ikke er involvert i en slik prosess, forblir ubrukt.

Det var hun som ga ham rett til å utøve egenskapene til donor når du nærmer ammoniakk molekyler med dipoler vann. I vann ved et hydrogen kation har sin egen elektron, slik at det oppviser egenskaper akseptor.

I det øyeblikk da ammoniakk molekyler er nær nok til hydrogen protoner fra vann, blir nitrogen sky bestående av to elektroner i tiltrekning hydrogen kation, blir det felles for dem. Resultatet er dannelse av tetravalent forbindelse mellom nitrogen og hydrogen, antas det donor-akseptor mekanisme. Dette er det som kalles et klassisk eksempel på dannelsen av en obligasjon.

Utdanning tetra kation

I skolens læreplan (grunnivå) anses ikke tetra kationer (hydronium), som Protolytic teori løsninger studeres bare på profilnivå. Siden det er også brukt donor-akseptor-binding, eksempler på sin dannelse nærmere.

Som donor i dette tilfelle vil virke som et vannmolekyl, og utviser egenskaper av en proton-akseptor. Vist donor-akseptor mekanisme - det kalles basis kjemien av komplekse forbindelser, og derfor fortjener spesiell oppmerksomhet. Han forklarer essensen teorien elektrolytisk desintegrasjon syrer, salter, baser, når det er oppløst i vann for kationer og anioner.

Når en slik kryssing oppstår på grunn av gjennomtrengning bundet elektroner i det ytre skall av bindbare atomer. Således kan en økning i antallet av elektroner i de ytre skallene til en.

Den andre algoritme bindingsdannelse

Det er en annen mekanisme ved hjelp av hvilken er dannet en donor-akseptor-binding. Eksempler på slik interaksjon er mange, spesielt dannelsen av metallfluorider. Det er bruken av et par av elektroner fra en av de reagerende atomer. Som et resultat, legger ett atom opp til et maksimumsbeløp på deres hud, men på grunn av å ta del, ikke alle åtte elektroner, bare en viss del av dem. De elektroner som ikke er involvert i, kalles fri, og ved hjelp av andre og skape en donor-akseptor-binding. Eksempler på slike varianter donor-akseptor-bindingsdannelse forholder fluorider av alkali- og jordalkalimetaller. For eksempel, fremstilt på lignende måte natriumfluorid, kalium, kalsium.

Hva annet er annerledes donor-akseptor bindingen? Vi kan skille stabile forbindelser som oppstår på grunn av tilsvarende mekanismer for dannelse av kjemiske forbindelser. For eksempel, oppløsning i vann av hydrogenfluorid, forholdet mellom ammoniakk og aluminiumklorid, som fører til dannelse av komplekse forbindelser.

konklusjon

Gitt regel av donor-akseptor-vekselvirkning, oppmerksom på at de inerte gasser kan godt virke som aktive givere, ettersom den ytre mantel har en maksimal mengde av elektroner. Eksperimentelt dette utsagnet har blitt fullstendig validert og identifisert oksyder inerte gasser som er dannet av donor-akseptor-vekselvirkninger.

Denne type av kovalent binding er av særlig viktighet i menneskeliv. I tillegg til den aktive deltagelse i sin levetid på grunn av donor-akseptor-binding kan skape matvarer av forskjellige farmasøytiske preparater. For eksempel kan dannelsen mekanismen omtalt ovenfor gjelder ammoniumkation dannelse av ammoniakk er mye brukt i moderne medisin.