Komplekse forbindelser. Definisjon, klassifisering

For å gi mer eller mindre presis definisjon av hva som er en kompleksforbindelser, har moderne kjemi til å stole på de grunnleggende bestemmelsene i koordinasjon teori, som ble foreslått av A. Werner så tidlig som i 1893 Kompleksiteten av dette problemet ligger i mangfoldet og multiplisitet av de mest forskjellige kjemiske forbindelser som faller definisjonen av komplekset.

Generelt er de komplekse forbindelser - en kjemisk substans, hvorav en del er en serie av komplekse partikler. Inntil nå har vitenskapen ingen streng definisjon av "sammensatte partikler". Ofte brukes følgende definisjon: en sammensatt partikkel forstå komplekse partikkel som er i stand til uavhengig å eksistere i krystallen og i oppløsning. Det er sammensatt av andre elementærpartikler, som i sin tur har evne til å eksistere uavhengig. Også ofte definisjonen av komplekse partikler faller komplekse kjemiske partikler i hvilken alle eller deler av forbindelse er dannet på den donor-akseptor-prinsippet.

Et felles trekk, som besitter alle de komplekse forbindelser som er tilstedeværelsen i deres struktur av det sentrale atom, fikk navnet "kompleksdannende middel". Gitt mangfoldet som disse forbindelsene har til å snakke om noen generelle trekk ved dette elementet er ikke nødvendig. Ofte er det kompleksdannende middel er et atom dannende metall. Men dette er ikke en strengt kjennetegn: det er komplekse forbindelser hvor det sentrale atom er et atom av oksygen, svovel, nitrogen, jod og andre elementer som representerer lyse ikke-metaller. Når vi snakker om ladning kompleksdannende middel, kan det sies at det meste av den er positiv, og i den vitenskapelige litteraturen kalt metallsenteret, men det finnes eksempler hvor det sentrale atom, og har en negativ ladning, og til og med null.

Følgelig, de isolerte atomer eller grupper valgt atomer som er plassert rundt det kompleksdannende middel, referert til som ligander. Dette kan være partikler som før inntreden i kompleksforbindelse er et molekyl, for eksempel, vann (H2O), karbonmonoksid (CO), nitrogen (NH3), og mange andre, kan det også være anioner OH-, PO43-, Cl-, hydrogen eller et kation H +.

Et forsøk på å klassifisere kompleksforbindelsene i henhold til komplekse charge typen skiller disse kjemiske forbindelser til kationiske komplekser som er dannet rundt et positivt ladet ion nøytrale molekyler. Anioniske komplekser er også tilgjengelig, i hvilke det kompleksdannende middel er et atom med en positiv oksidasjonstilstand. Enkle og komplekse anioner er ligander. En separat gruppe kan isoleres nøytrale komplekser. Deres dannelse skjer ved koordinering med nøytral molekyler atom. Også i denne kategorien av komplekse forbindelser inkluderer forbindelser som er dannet ved samtidig koordinering med et positivt ladede ioner og molekyler og negativt ladede ioner.

Hvis du ser på antall plasser holdt av såkalte ligander i koordineringen sfære, er det bestemt monodentate, bidentantye og polydentate ligander.

Fremstilling av kompleksforbindelsene på forskjellige måter tillater klassifisering av naturen av liganden. Blant dem skille ammines, hvor ligandene er representert av ammoniakk-molekyler, aqua komplekser hvor ligandene er vann, karbonyler - karbonmonoksid virker som en ligand. Videre acidocomplexes eksisterer der et sentralt atom omgitt av sure rester. Hvis han er omgitt av hydroksydioner forbindelsene referert til hydroxycomplexes.

Komplekse forbindelser spiller en viktig rolle i naturen. Umulig uten dem vitale funksjoner i levende organismer. Også anvendelsen av komplekse forbindelser i menneskelig aktivitet lar komplekse produksjonsoperasjoner.

Analytisk kjemi, utvinning av metaller fra malm, galvanisering, produksjon av maling og lakk - det er bare en kort liste over bransjer som har blitt brukt komplekse kjemikalier.