Fundamentals of uorganisk kjemi. oksidasjon grad

Oksydasjonstilstanden - dette kondisjonerte ladning element atom i molekylet. Dette konseptet er grunnleggende i uorganisk kjemi, uten hans forståelse er det umulig å forestille prosessen med redoksreaksjoner, typer koblinger i molekylene, kjemiske og fysiske egenskapene til elementene. For å forstå hva som er graden av oksidering er først nødvendig å forstå hva som utgjør atom seg selv og hvordan den oppfører seg når vi samhandler med sine jevnaldrende.

Som kjent atomet består av protoner, nøytroner og elektroner. De protoner og elektroner, også kalt nukleoner, skjema positivt ladet nucleus negative elektroner dreie seg om den. En positiv atom ladning balanseres totale negative ladning av elektroner. Følgelig er nøytralt atom.

Hver elektron har et visst energinivå, som bestemmer nærhet av beliggenheten til kjernen: den nærmere kjernen - den mindre energi. De er arrangert i lag. Elektronene i ett lag har i det vesentlige den samme energitilførsel, og energinivå form eller elektronisk lag. Elektronene i den ytre energinivå ikke er for sterkt bundet til kjernen, slik at de kan delta i kjemiske reaksjoner. Elementer med eksternt fra en til fire elektroner i kjemiske reaksjoner, vanligvis donere elektroner, og de som har fem til sju elektroner - ta.

Det er også kjemiske elementer som kalles inerte gasser, i hvilken den ytre energinivået består av åtte elektroner - den maksimalt mulige mengde. De praktisk talt ikke inngå kjemiske reaksjoner. Så tar sikte på et hvilket som helst atom i "supplement" sine ytre elektron lag til de nødvendige åtte elektroner. Hvor å få den savnede? Med andre atomer. I prosessen med kjemisk reaksjon element med større elektronegativitet "plukker opp" elektroner i et element med en lavere elektronegativitet. Elektro kjemisk element, avhenger av antallet av elektroner i valensnivå og styrken av deres tiltrekning til kjernen. Et element, plukke opp elektroner, generell negativ ladning blir større enn den positive ladningen av kjernen, mens donere elektroner - vice versa. For eksempel, i en forbindelse av svoveloksyd SO oksygen som har en høy elektronegativitet, tar svovel 2 elektroner og får en negativ ladning, mens svovelet forble uten to elektroner oppnår en positiv ladning. I dette tilfelle, graden av oksydasjon av oksygen lik graden av svovel oksydasjon, tatt sammen med det motsatte fortegn. Oksidasjonstilstanden er skrevet i øvre høyre hjørne av grunnstoff. I dette eksempel som følger: S ² O ^-2.

Eksempelet over er ganske enkle. Faktisk er de ytre elektroner til ett atom aldri helt overført til den andre, blir de et "felles" derfor graden av oksydasjon av elementene er alltid mindre enn angitt i lærebøker.

Men for å forenkle forståelsen av kjemiske prosesser av dette faktum er neglisjert.