Hvert element er istand til å danne en enkel substans som er i fri tilstand. I denne tilstanden, bevegelse av atomer er de samme, de er symmetriske. I de komplekse stoffer situasjonen er mye mer komplisert. De kjemiske bindinger i dette tilfellet, asymmetriske, komplekse molekyler i komplekse forbindelser dannet kovalente bindinger.
Hva menes med oksidasjon
Det er slike forbindelser i hvilke elektronene er ujevnt fordelt som mulig, d.v.s. under dannelse av komplekse stoffer valenselektroner bevege seg fra atom til atom. Det er denne ujevne fordelingen av komplekse stoffer som kalles oksidasjon eller oksidasjon. Dannet med tillegget av et atom i et molekyl kalt graden av oksydasjon av elementene. Avhengig av arten av den elektronoverføring fra ett atom for å skille mellom en negativ eller positiv grad. I begge tilfeller returbestemmelseselement atom flere elektroner genereres henholdsvis positive og negative oksidasjonstilstand kjemiske elementer (E E + eller -). For eksempel betyr en posten K kaliumatom sender en elektron. I en hvilken som helst organisk forbindelse sentral oppta karbonatomer. Valensen av elementet tilsvarer 4-m i en hvilken som helst forbindelse, men i forskjellige karbonforbindelser oksydasjonsgraden vil være forskjellig, vil det være lik -2, 2, ± 4. Denne art av forskjellige valensverdier og oksydasjonsgraden er observert i nesten et hvilket som helst ledd.
Å bestemme graden av oksidering
For å bestemme graden av oksidering, er det nødvendig å vite de grunnleggende postulater. Metaller er ikke i stand til å ha en minus grad, men det er sjeldne unntak når metallet danner en forbindelse med metallet. I det periodiske system gruppe antallet atomer som svarer til den høyest mulige oxydasjonstilstand: karbon, oksygen, hydrogen, og alle andre medlemmer. Elektronegativt atom med forskyvning mot hverandre atom elektron mottar en ladning på -1, -2, etc. to elektroner Denne regelen gjelder ikke for de samme atomer. For eksempel kan kommunikasjon HH det vil være lik 0. Communication C-H = -1. Graden av oksydasjon av karbonet i den C-D = + 2. En og samme verdi av metallene er de første og andre grupper av det periodiske system og fluor (-1). På dette nivået av hydrogen i nesten alle forbindelser er 1, bortsett fra hydrider hvor det er -1. For elementer som har et ikke-konstant utstrekning, er det mulig å beregne, å vite formelen forbindelsen. Den grunnleggende regel som sier at summen av grader i et hvilket som helst molekyl er 0.
Et eksempel på beregning av graden av oksydasjon
Betrakt en beregning av graden av oksydasjon til karbon i eksempel CH3CL forbindelse. Ta baseline data: graden av hydrogen er 1, y -1 klor. For enkelhets skyld skal vi anta x beregne graden av oksidasjon av karbon. Deretter, for CH3CL vil oppstå likningen x + 3 * (+ 1) * (- 1) = 0. Utføre enkle aritmetiske operasjoner, kan det bestemmes at graden av oksydasjon av karbon skal være to. På denne måten kan du gjøre beregninger for hvert element i komplekset forbindelsen.