Elektrodepotensialet - er den elektrostatiske potensialforskjellen mellom elektrolytten og elektroden. Forekomsten av en slik kapasitet på grunn av spreng ladninger som er motsatt fortegn ved grenseflaten faseseparasjon slik at det dannes et elektrisk dobbeltlag. Den romlige adskillelse av ladninger ved grenseflaten mellom elektrode og elektrolyttløsningen på grunn av slike fenomener som overføring av metallionene i løsning i ferd med å etablere en elektrokjemisk likevekt og adsorpsjon av ioner fra elektrolytten ved elektrodeoverflaten; forskyvning gass utenfor den positivt ladet ion krystallgitteret; ikke-Coulomb adsorpsjon av ioner eller molekyler av væsken ved elektroden. Takket være den sistnevnte to fenomener elektrodepotensial er aldri null, selv om, når ladningen av metalloverflaten er lik null. Den absolutte verdi av potensialet av en enkelt elektrode er ikke definert for denne metode anvendes, er sammenligningen av referanse- og testelektrodene. Elektrodepotensialet er lik størrelsen av den elektromotoriske kraft (EMF) , oppnådd i den elektrokjemiske kretsen. For vannbaserte løsninger er det vanlig å bruke hydrogenelektroder. Typiske elementer av denne typen blir brukt som referanser i en rekke forskjellige elektrokjemiske målinger, og også i elektroplette enheter. Hydrogenelektrode - en tråd eller en plate av metall som absorberer hydrogengass (ofte bruke platina eller palladium). En slik plate-tråd er mettet med hydrogen ved atmosfærisk trykk og ble deretter dyppet i en vandig oppløsning som er rik på hydrogenioner. Potensialet av en slik plate er proporsjonal med konsentrasjonen av ionene i oppløsning. Elementet er en målestokk, det måles i forhold til elektrodepotensialet av en kjemisk reaksjon.
Under montering av elektrokjemiske celler basert på hydrogen og enheter som er definert på en overflate av et platinagruppemetall strømmer reaksjon (reversibel), som betyr eller gjenvinningsprosess eller oksydasjon. Type fremgangsmåte avhenger av kapasiteten av elementet pågående reaksjonen. hydrogen elektrodepotensialet blir bestemt til å være null når hydrogentrykket er ca. en atmosfære, protonkonsentrasjonen av løsningen - ett mol per liter, og temperatur - 298 K. Hvis det analyserte element i de oppgitte betingelser, dvs. når ioneaktivitet påvirker anleggets kapasitet, og gasstrykk - 0101 MPa, er denne verdien kalles en standard potensial. Ved å måle EMF i den elektrokjemiske elektrode i standardbetingelser, å beregne standard reduksjonspotensial av en kjemisk reaksjon. Vanligvis er denne verdi måles under betingelser der alle de termodynamiske potensial-reaksjon aktivitet lik enheten, og gasstrykket er 0,01 * 105Pa. Potensialet av det sjekket element er ansett for å være positiv hvis en "aktuell kilde" -modus i den ytre krets elektronene beveger seg fra venstre mot høyre og i elektrolytten - de positivt ladede partikler.