Hvor å finne den karbid? Hva er de nødvendige forholdsregler?

Hvor å finne den karbid? Det er dette spørsmålet ba alle mennesker som barn. Kalsiumkarbid er dannet ved interaksjon av Ca oksyd og karbon ved høy temperatur. det etterlater ofte sveisere etter jobb.

Hva er Carbide?

For å finne ut hvor du finner de karbid på gaten, må du vite dens fysiske egenskaper. Fysisk substans er fast, kan det være en mørk farge, som har en grå eller brun fargetone. Fargen er avhengig av mengden av karbon. Det er også en særegen lukt som karakteriserer stoffet.

Konsistensen av det er vanskelig, men lett smuldret, blir til pulver. Hvis bringe kamp, og deretter starte forbrenning med karbon og kalsium utgivelse nedbryting. Men dette kan oppnås ved høye temperaturer, som for eksempel jakt kamp.

kvalitativ reaksjon

Litt kunnskap om hvor du finner karbid, er det nødvendig å verifisere ektheten av stoffet. For kvalitative reaksjoner trenger bare litt vann (i gaten, kan du dra nytte av selv hans eget spytt). Ved omsetning av CaCl ₂ frigjøres metan og kalsiumhydroksyd. Man kan observere en karakteristisk hvesende lyd, og hvis du tar i det øyeblikket kampen - betennelse.

På grunn av den voldsomme reaksjon med vann karbid dekomponeres ved atmosfærisk fuktighet. Derfor er spørsmålet om hvor du finner de kalsiumkarbid i gata, er svært kontroversielt. Det er kjent at i ikke eksisterer sin rene form, er for det meste en kunstig snarere enn naturlig forbindelsen.

Bruk av stoffet

Kalsiumkarbid er mye brukt i industrien. Det er en katalysator for syntese av organiske forbindelser. Med det ble mulig å syntetisere gummi til en lavere pris. Men ville det første trenger for å gjennomføre de nødvendige kjemiske reaksjoner for syntese av sin egen karbid, og deretter - gummi. Flere og flere kjemikere lurer på hvor du finner den karbid i naturen for å lette deres arbeid.

Carbide har funnet sin anvendelse i hagebruk. På sin basis bøndene er berettiget gjødsel kalsium cyanid. Brukes til å forbedre veksten av rotsystemet av frøplanter og modne planter.

forholdsregler

CaCl ₂ - ustabil forbindelse, noe som har en tendens til å eksplodere. Det faktum at kalsium kan til og med begynne å reagere med luft og er dannet ved omsetning av flyktige gasser. Den minste gnist tenning kan føre til en kortvarig utslipp av store mengder varme og metan, noe som ville medføre alvorlige konsekvenser. Derfor er det nødvendig å transportere materialet i forseglede beholdere.

Lovers layvhakov og "kritiske eksperimenter" med karbid bør ta vare på sin egen sikkerhet. Når du arbeider med stoffet bør settes på spesielle hansker, hvis du tar karbid med bare hendene, så vil de være umulig å vaske. Reaksjonen med vann fører ikke bare utslipp av metan og varme, slik at huden brenningen vil bli gitt.

Gjør karbid salg?

Den enkleste måten å finne ut hvor karbid, tjene spesialisert jernvarehandel. Nå kalsiumkarbid solgt helt rolig, men ikke i alle butikkene den er tilgjengelig. Det er verdt å kjøpe, hvis det er nødvendig for handling, ikke for eksperimenter som kan føre til uopprettelig skade på huden.

interessante fakta

Kalsiumkarbid ble først oppnådd ved å kjente kjemiker Edmundom Devi. Vitenskapelig mottatt det ved oppvarmning av eddiksyre kalsium. Resultatet ble en kalsiumkarbid, men det er ikke alt. Kjent kjemiker bemerkes at ved interaksjon med vann under dannelse av eksplosiv gass fargeløs, luktfri. Derfor var det åpent for alle kjente acetylen (aka dvuglerodisty metan eller hydrogen). Dette har vært en av de store funn innen organisk kjemi, og senere ga opphav til produksjon av organiske forbindelser, slik som gummi, harpiks, styren.