Hydrogen - det enkleste elementet

Hydrogen - et kjemisk element, den enkleste på strukturen og de mest vanlige i naturen. Ifølge noen vitenskapelige data, andelen av dette elementet står for over nitti prosent av alle atomene. Den viktigste forbindelse hvor hydrogen er til stede, - dette vannet. Den kjemiske formelen er skrevet som: H2O. Den hydrogenatom er et enkelt proton kjerne representerer, og en elektron. Det er det eneste element som er en brennbar gass.

Som er et hydrogenatom i det periodiske system?

Dette elementet er plassert på toppen av den første gruppen. Dette er gjort av den grunn at den hydrogenatom miste sin elektron, som danner en positiv ion med en enkelt ladning. Imidlertid kan hydrogen tilegne seg de metalliske egenskaper under visse forhold. Under normale forhold, tar det bare egenskapene som innehas av ikke-metaller. Hydrogen har betydelige forskjeller fra resten av elementene som hører til den første gruppe.

Hvordan å produsere hydrogen i et laboratorium?

Hydrogen kan oppnås ved innvirkning av syrer på metaller nekontsentrirorvannyh: Zn (sink fast) + 2HCl (vandig saltsyreoppløsning) = ZnCl2 (vandig oppløsning av sinkoksyd) + H2 (gass)

Produksjon av hydrogen ved hjelp av hydrolyse: 2H3O- + 2e = H2 (gass) + 2H2O (vann).

Produksjon av hydrogen er mulig via virkningen av alkali på aluminium eller sink. Disse metallene kan reagere med vandige løsninger av kaliumhydroksyd eller natriumhydroksyd. Dette gir hydrogen:
Zn (sink) + 2OH- + 2H2O = (Zn (OH) 4) 2- (tetragidroksotsinkat ion)) + H2 (gass)
Al (aluminium) + 2OH- + 6H2O = (Al (OH) 4) - (tetragidroksoalyuminat ion) + H2 (gass).

Også aktive kjemiske element kan bli oppnådd ved hydrolyse av vandige oppløsninger av: CaH2 (kalsiumhydrid) + 2H2O (vann) = Ca (OH) 2 (kalsiumhydroksid) + 2H2 (hydrogen).

hydrogenisotoper

Det er tre isotoper former for kjemisk element: Nei, deuterium og tritium. I den naturlige hydrogen inneholder omtrent 99% i forhold til, faller den hvile på den prosentvise andel av deuterium. Den tredje er en radioaktiv isotop er en ustabil isotop. Av denne grunn, i naturen er det funnet kun i spormengder. Tritium sender ut radioaktive partikler, og dens halveringstid er 12,3 år.

Isotopiske former av hydrogen har nesten identiske kjemiske egenskaper, men de skiller seg vesentlig i fysisk. For hver er hydrogenbindingen deuterium analog. Den viktigste av dem - er deuteriumoksyd (eller tungtvann). Dette stoffet anvendes i kjernereaktorer. Motta det ved elektrolyse av vann.

Kjemiske egenskaper for hydrogen

Vist kjemisk kontaktelement kan gjenvinne ikke-metaller fra gruppene 4-7, oksyder og organisk umettet forbindelse for å oksidere metaller, for derved å danne et hydrid.

forbindelsene hydrogen

Denne ioniske og kovalente komplekse hydrider og hydrider slik som innskuddsforbindelser.

hydrogen

- Bora prosess;

- fra naturgass eller nafta (nafta);

- ved hjelp av krakking og reformering av hydrokarboner;

- ved hjelp av elektrolyse av saltlake (dvs. vandig natriumkloridløsning).

Et hydrogenatom i kvantemekanikk

Hydrogenatom er viktig i kvantemekanikk, fordi den har en analytisk tilnærmet eller eksakt verdi for de to legemene har et problem. Disse oppløsninger kan anvendes for forskjellige isotoper av hydrogen, men med det passende korreksjon. Et hydrogenatom i det kvantemekanikk er beskrevet av bølgefunksjonen av de to-partikkelen. Dessuten er det ansett som ikke deltar i bevegelsen av et elektron i et elektrostatisk felt av kjerne tung kjerne.

Hydrogenatom Bohr

I 1913 Bor Nils foreslått sin modell av den hydrogenatom. Det har mange forenklinger og forutsetninger. Til tross for det faktum at modellen var ikke helt riktig, Bohr avledet derfra og emisjonsspektrum var korrekte verdier av energinivåene til atomet.