Interaksjon med metaller syrer. Omsetningen av svovelsyre med metaller

Kjemisk omsetning av syren med metallet er spesifikk for data klasser av forbindelser. I løpet av sin hydrogenproton og gjenvinnes sammen med den sure anion erstattes med et metallkation. Dette er et eksempel på reaksjonen for å danne saltet, og selv om det finnes flere typer interaksjoner ikke adlyder dette prinsipp. De gjør som Redox ikke ledsaget av utviklingen av hydrogen.

Principles reaksjoner med metaller syrer

Alle uorganisk syre reagert med metallet fører til dannelse av salter. Et unntak er kanskje bare et edelmetall reaksjon med kongevann, en blanding av saltsyre og salpetersyre. Enhver annen interaksjon av syrer med metaller fører til dannelse av salter. Hvis syren er hverken konsentrert svovelsyre eller salpetersyre, produktet spaltes som et molekylært hydrogen.

Men når man omsetter konsentrert svovelsyre, forløper reaksjonen med metaller i henhold til prinsippet av redoks prosessen. Fordi det var eksperimentelt identifisert to typer interaksjoner typiske metaller og sterke uorganiske syrer:

• interaksjonen av metaller med svake syrer;
• vekselvirkning med konsentrert syre.

de første reaksjoner inntreffer med en hvilken som helst syre. Det eneste unntaket er konsentrert svovelsyre og salpetersyre ved en hvilken som helst konsentrasjon. De reagerer på en andre type og føre til dannelse av salter og reduksjonsprodukter av svovel og nitrogen.

Typiske metaller som reagerer med syrer

Metaller anbrakt til venstre av hydrogen i en standard spenningsrekken, omsettes med fortynnet svovelsyre og andre syrer av forskjellig konsentrasjon, bortsett fra nitrogenet for å danne et salt og isolering av molekylært hydrogen. Metaller, som ligger til høyre i rekken elektronegativitet hydrogen, kan ikke reagere med de ovenfor nevnte syrer og kommuniserer bare med salpetersyre, uavhengig av konsentrasjon, med konsentrert svovelsyre og kongevann. Dette er en typisk vekselvirkning med metaller syrer.

metaller reaksjon med konsentrert svovelsyre

Når innholdet av svovelsyre i oppløsningen mer enn 68%, er det ansett å være konsentrert og omsatt med metaller venstre og høyre av hydrogen. Reaksjonsstrømningsprinsippet med metaller av forskjellig aktivitet er vist i figuren under. Her, er oksydasjonsmidlet et svovelatom i den sulfatanion. Det er redusert til hydrogensulfid, 4-valens oksyd eller til molekylært svovel.

Reaksjoner med fortynnet salpetersyre

Fortynnet salpetersyre reagerer med metall, anordnet til venstre og høyre av hydrogen. Under reaksjonen med de aktive metaller for å fremstille ammoniakk, som straks oppløses og reagerer med nitrat-anion for å danne et annet salt. Med metaller gjennomsnittlige aktiviteten syre reagerer med frigjøring av molekylært nitrogen. Med mindre aktive reaksjonen forløper under frigjøring av 2-valens oksyd av nitrogen. I de fleste former for svovelutvinning av flere produkter i en enkelt reaksjon. Eksempler på reaksjoner som foreslås i grafikkprogrammet nedenfor.

Omsetning med konsentrert salpetersyre

I dette tilfellet er nitrogen virker som oksydasjonsmiddel. Alle reaksjoner ble kjørt ut saltdannelse og frigjøring av nitrogenoksid. Scheme redoksreaksjoner er foreslått for grafikkprogrammet. I dette tilfellet, fortjener spesiell oppmerksomhet omsetning av kongevann med mindre aktive elementer. En slik interaksjon med metaller syrer ikke-spesifikt.

Reaktivitet av metaller

Metaller reagerer med syrer lett nok, men det finnes flere inerte bestanddeler. Disse edle metaller og elementer, med en høy standard elektrokjemisk potensiale. Det finnes en rekke metaller som er konstruert på grunnlag av denne indeks. Han kalles elektro. Hvis metallet som er igjen deri hydrogen, kan det reagere med fortynnet syre.

Det er bare ett unntak: jern og aluminium på grunn av dannelse på overflaten av et 3-valens-oksyder kan ikke reagere med syren, uten oppvarming. Dersom blandingen blir oppvarmet og deretter å begynne med å omsette en metalloksydfilm, og da han oppløses i syre. Metaller, som ligger til høyre for hydrogen i spenningsrekken aktiviteten kan ikke reagere med en uorganisk syre, som blant annet med fortynnet svovelsyre. To unntak regelen: disse metallene blir oppløst i konsentrert og fortynnet salpetersyre og kongevann. Sistnevnte kan bare oppløses rhodium, ruthenium, iridium og osmium.