Kaliumklorat

Svært ofte er det et stoff som kalles kaliumklorat salt, en kjemiker ved navn France - Berthollet, som åpnet kaliumklorat, formelen som er registrert som KClO3. Berthollet i sine eksperimenter som mottar materiale ved innvirkning av klor i alkalisk oppløsning ved høy temperatur under reaksjonen. Som et resultat av denne reaksjonen ble oppnådd kaliumklorid, kalium- klorat og tre vannmolekyler. Hvis vi analyserer formelen av stoffet, bør ta hensyn til hva bertoletova salt svært rikt på oksygen.

Eksternt bertoletova salt er fargeløse krystaller som har en tetthet på 2,32 gram per kubikkcentimeter, ved en temperatur 356oS begynner å smelte, og ved 400 ° C - dekomponerer. Løseligheten av stoffet er 3,25 gram per hundre gram av en vandig løsning ved en temperatur på 0 ° C. Med økende temperatur oppløseligheten av kaliumklorat øker også.

Med tilstrekkelig oppvarmingstemperatur er det meget lett å "delt" oksygenatomer som kan vises ved en slik ligning: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Typisk for kaliumklorat, omsettes, i hvilket klorgass passerer under tvungen lufttrykket gjennom en høy temperatur oppløsning av kalium - hydroksyd eller karbonat.

Under reaksjonen med hydroksyder, klorstrømmen ledes gjennom en 30% kaliumhydroksyd-oppløsning, og når det brukes som et filter karbonater slike handlinger konsentrert til et nivå på 45% kaliumkarbonatløsning.

Det er viktig at under denne operasjon De resulterende krystaller stoffene ikke tette de gassførende banene bør derfor gi bruk i løpet alonzha reaksjon.

Deretter, kaliumklorat, bør oppnås i form av krystaller filtreres gjennom glassull og tørket godt. Det bør unngås ved bruk av filterteknologi papirmaterialer, fordi bertoletova salt kan reagere med fibrene i papiret, og forårsake en eksplosjon.

Det er mange måter som du kan få kaliumklorat salt. Vi beskriver noen av dem.

Flagg kolbe Wurtz 5-10 gram permanganat, og deretter ved hjelp av en trakt som på forhånd hadde vært nødvendig å sette inn en kolbe med oppløsningen, et utbrudd av omtrent 30 til 70 millimeter konsentrert saltsyre. Bedre vanligvis gjør drypp, fordi på denne måten mer effektivt reguleres ved hastigheten av dannelsen av klor under reaksjonen.

Få kaliumklorat ved elektrolyse og kan. For dette formål kan en konsentrert løsning av vanlig salt spaltes elektrisk strøm. Denne reaksjonen blir utført som følger. Det krever en viss mengde salt, den beste ikke-joderte og grov. Kvaliteten av det utstyr som brukes av de to elektroder av grafitt, glass, elektriske ledninger, et beger, en bunn kolbe Wurtz. Ledninger koblet til den nedtransformator via en likeretter som omformer AC til DC. Elektrolysen ble utført ved en oppløsningstemperatur på 70 - 80 grader.

Reaksjonen danner kaliumklorid, som er mye mer løselig i vann enn bertoletova salt. Derfor, etter at reaksjonsforløpet, kaliumklorid avsettes på veggene i karet og kaliumkloridet ble oppløst i vann.

Når det utføres forskjellige forsøk og reaksjoner med substansen nødvendig å ta hensyn til det faktum at blandinger, spesielt med organiske materialer - ytterst eksplosiv, så vel som "følsomme" for å svare til alle typer slag, utsettes for høye temperaturer. Blant de aktive stoffer som reagerer med kloratet salt omfatter svovel, antimon, vanlig carbon black, rødt fosfor, og med sukker og stivelse.

En spesiell fare er kaliumperklorat - kaliumperklorat. Denne forbindelsen har en svært kraftig eksplosiv, så brukes som en "arbeidsmedium" i granater, prosjektiler og gruver. Når forlenget lagringsperioder, kan denne forbindelsen spontant antennes.