Klassifisering av kjemiske reaksjoner

En kjemisk reaksjon er prosessen for transformasjon av stoffer, i løpet av hvilken tid det er en endring i deres struktur eller sammensetning. Som et resultat av denne prosessen er en overgang utgangsmaterialer eller reagenser inn i de endelige produktene. I dag dannet en meget klar klassifisering av kjemiske reaksjoner.

Beskrivelse reaksjoner ved bruk av ligninger. Tegn på kjemiske reaksjoner

Det er flere grupperinger, som hver er tatt hensyn til en eller flere egenskaper. For eksempel kan kjemiske reaksjoner bli separert ved å ta hensyn til:

• mengden og sammensetningen av reaktantene og sluttproduktene;
• tilstand av aggregering av de innledende og avsluttende stoffer (gass, væske, fast form);
• antallet faser;
• arten av partiklene som er overført i løpet av reaksjonen (ion, elektron);
• termisk effekt;
• å strømme i motsatt retning reaksjonen.

Det bør bemerkes at kjemiske reaksjoner er vanligvis skrevet ved hjelp av formler og ligninger. Den venstre siden av ligningen beskriver sammensetningen av reaktantene og arten av deres interaksjon, og høyre side kan du se det endelige produktet. En annen meget viktig punkt - antallet atomer av hvert element i den høyre og venstre side bør være lik. Bare på denne måten er det observert loven om bevaring av masse.

Som allerede nevnt, er det mange klassifiseringer. Det vil diskutere den mest brukte.

Klassifisering av kjemiske reaksjoner på sammensetningen og antallet innledende og sluttproduktene

Reaksjoner av forbindelse skal de flere substanser som til sammen danner en mer kompleks substans. I de fleste tilfeller er denne reaksjonen ledsages av frigjøring av varme.

Dekomponeringsreaksjoner: den første reaktanten er en kompleks forbindelse som dannes i prosessen med kollaps noe enklere substanser. Slike reaksjoner kan være både redoks og forekomme uten å endre valens.

Substitusjonsreaksjoner - representerer interaksjoner mellom kompleks og enkel substans. I prosessen med substitusjon av en hvilken som helst atom av en forbindelse. Skjematisk kan reaksjonen uttrykkes som:

A = AB + BC + C

metatese - en prosess hvor to reaktant strømmer utveksles mellom de enkelte deler. For eksempel:

AB + CD = AD + CB

overføringsreaksjoner - er kjennetegnet ved å overføre et atom eller gruppe av atomer fra ett stoff til et annet.

Klassifisering av kjemiske reaksjoner: reversible og irreversible prosesser

En annen viktig egenskap av reaksjons - det er en mulighet for å reversere prosessen.

Såkalte reversible slike reaksjonsprodukter som kan interagere med hverandre, danner de samme utgangsmaterialer. Vanligvis må denne funksjonen nødvendigvis vises i ligningen. I dette tilfellet, venstre og høyre del av ligningen sette to motstridende piler.

Når en irreversibel kjemisk reaksjonsproduktene kan det ikke er i stand til å reagere med hverandre - i det minste under normale omstendigheter.

Klassifisering av de kjemiske reaksjonene på den termiske effekten

Termokjemisk reaksjon er delt inn i to hovedgrupper:

• eksotermiske prosesser, hvor det er varmespredning (energi);
• endoterme prosesser, som krever ekstern energi absorpsjon.

Klassifisering av kjemiske reaksjoner på antall faser og fase kjennetegnet

Som allerede nevnt, den tilstand av aggregering av stoffene er også av stor betydning for full ytelse av kjemiske reaksjoner. På dette grunnlaget vanligvis skilles:

• reaksjonsgass;
• reaksjoner i oppløsning;
• kjemiske prosesser mellom faststoffer.

Men de første og siste produkter ikke alltid referere til noen en tilstand av aggregering. Derfor reaksjoner og er klassifisert basert på antall faser:

• enfaset eller homogene reaksjoner - er prosesser hvis produkter er i samme tilstand (i de fleste tilfeller, foregår denne reaksjonen enten i gassfase eller i løsning);
• heterogene reaksjons (flerfase) - reaktantene og sluttproduktene kan være i forskjellige aggregattilstander.