Le Chateliers prinsipp: en vitenskapelig gjennombrudd av det 18. århundre

Det faktum av eksistensen av Le Chateliers prinsipp, mange kjenner fra skolen. Men få forstår og kan forklare hva er velkjent prinsipp.

Franske vitenskapsmannen fortalte verden om dynamisk likevekt av loven i 1884. For på slutten av det nittende århundre, oppdagelsen var svært viktig og umiddelbart tiltrukket seg oppmerksomheten til det vitenskapelige samfunn. Men på grunn av mangel på internasjonalt vitenskapelig samarbeid og et halvt århundre siden, den vitenskapelige gjennombrudd av Le Chatelier bare visste sine landsmenn. I 1887, og den forskyvning av den kjemiske likevekten i den ytre forholdene endres, idet den tyske forsker Karl Ferdinand Braun, uavhengig oppdaget samme vitenskapelig lov, som under-orientert om den franske Open. Ikke ved en tilfeldighet, er dette prinsippet ofte referert til som prinsippet om Le Chatelier - Brun.

Så hva er prinsippet om Le Chatelier?

et system i likevekt er alltid opptatt av å beholde sin balanse og for å motvirke de ytre krefter, faktorer og betingelser. Denne regelen gjelder for alle systemer, og for eventuelle prosesser: kjemisk, elektrisk, mekanisk, termisk. Av særlig praktisk betydning for Le Chateliers prinsipp er å reversibel kjemisk reaksjon.

Innvirkning av temperatur på reaksjonshastigheten er direkte avhengig av typen reaksjon ved termisk effekt. Med økende observerte temperaturlikevekt forskyvning i retning av den endoterme reaksjon. Å senke temperaturen, henholdsvis fører til en forskyvning av den kjemiske likevekten mot eksoterm reaksjon. Grunnen til dette er sett i det faktum at i løpet av injeksjonssystem for likevekts ytre krefter det inn i en tilstand mindre avhengig av ytre faktorer. Avhengighet av endoterme og eksoterme prosesser i likevektstilstand er uttrykt ved van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

hvori V2 - er den kjemiske reaksjonshastighet ved den endrede temperatur, V1 - initial reaksjonshastighet, y - en indikator av temperaturforskjellen.

Svensk vitenskaps Arrhenius utledet en formel eksponensiell avhengighet av reaksjonshastigheten av temperaturen.

K = A • e (-E (RT)), hvor E - aktiveringsenergien, R - universelle gasskonstanten, T temperaturen i systemet. Verdien A er konstant.

Etter hvert som trykket øker observert kjemisk likevekt forskyvning i den retning hvor de stoffer som tar opp mindre volum. Hvis volumet av utgangsmaterialene større volum av reaksjonsprodukter, blir likevekten forskjøvet mot utgangskomponentene. Følgelig, hvis volum overstiger volumet av reaksjonsproduktene av reaktanter, forskyves likevekten mot de resulterende kjemiske forbindelser. Det antas at hvert mol av gassen opptar det samme volum under normale forhold. Men endringen i trykket i systemet ikke alltid påvirker kjemiske balansen. Le Chateliers prinsipp viser at tilsetningen reaksjonen i en inert gass endrer trykket, men systemet er i likevekt. I denne reaksjonen i betydelig grad bare det trykk som er forbundet med reaktantene (helium har ingen frie elektroner, vil det ikke reagerer med stoffer i systemet).

Tillegg til reaksjonen en viss mengde av et stoff som fører til en forskyvning av likevekten til den side av prosessen hvor denne substans blir mindre.

Likevekt er dynamisk. Det er "ødelagt" og "justert" naturlig i løpet av reaksjonen. Forklar denne situasjonen gjennom et eksempel. Hydrogene bromløsningen dannet hydrogenbromid. Det kommer en tid da det endelige produkt dannes for mye, dens volum overskrider den totale mengde av monomolecule hydrogen og brom, avtar reaksjonshastigheten. Dersom satt til systemet er hydrogen eller brom, går reaksjonen i motsatt retning.