Atomic krystallgitteret

Enhver substans i naturen, slik det er kjent, består av mindre partikler. De, i sin tur, er forbundet for å danne en bestemt struktur, som bestemmer egenskapene for den spesielle substansen.

Atomkrystallgitteret som er karakteristisk for faste stoffer , og forekommer ved lave temperaturer og høye trykk. Faktisk er det takket være denne strukturen, diamant, metaller og andre materialer blir den karakteristiske styrke.

Strukturen av slike stoffer på molekylært nivå, ser ut som et krystallgitter, som hver atom som er bundet sammen med sin nabo mest solide forbindelse som finnes i naturen - en kovalent binding. Alle de minste elementer som danner strukturen er anordnet på en ryddig og regelmessige intervaller. Representerer et rutenett hvori hjørnene av atomene befinner seg, er omgitt alltid det samme antallet satellitter, atomkrystallgitteret praktisk talt ikke forandrer sin struktur. Det er velkjent at endringen av det rene metallet eller legeringen struktur kan bare å varme den opp. Når temperaturen er høyere, jo sterkere bindinger i gitteret.

Med andre ord, er atomkrystallgitteret nøkkelen til styrken og hardheten av materialer. I dette tilfelle bør imidlertid ta hensyn til at arrangementet av atomene i ulike materialer kan også være forskjellig, noe som i sin tur påvirker styrkegrad. For eksempel, diamant og grafitt, med en sammensetning på samme karbonatom, til den høyeste grad skiller seg fra hverandre med hensyn på styrke: diamant - den hardeste stoffet i verden, grafitten kan exfoliate og brekke. Det faktum at i krystallgitteret av grafittatomer arrangert i lag. Hvert lag ligner en bie celle hvor karbonatomene er leddet ganske svak. En slik konstruksjon fører til lagdelte smuldrende blyant fører: i tilfelle brudd av grafitten er ganske enkelt rives av. En annen ting - diamantkrystallgitteret som består av eksiterte karbonatomer, dvs. de som er i stand til å danne fire sterk binding. Ødelegge det felles umulig.

Metall gitter, og dessuten ha visse egenskaper:

1. Gitterperioden - verdien som bestemmer avstanden mellom sentrene til to nabostilte atomer, målt ved gitteret ribben. Vanlige notasjon derav er forskjellig fra i matematikk: a, b, c - lengde, bredde, høyde av gitteret, henholdsvis. Selvfølgelig, størrelsen på figurene er så liten at avstanden måles i de minste enheter - en tiendedel av en nanometer eller ångstrømenheter.

2. - samordning nummeret. Indikator som bestemmer pakketettheten av atomene i den samme rekken. Følgelig, er dens tetthet som er større, jo høyere tall K. Faktisk er denne figuren representerer også antallet atomer som er så nær som mulig og med lik avstand fra den studerte atom.

3. Grunnlag gitter. Verdi karakter gitter tetthet. Det representerer det totale antall atomer som hører til en bestemt celle som blir studert.

4. kompakthet faktoren blir målt ved å telle det totale gitter volum dividert med volumet som de opptar alle atomene deri. Som de to foregående, gjenspeiler denne verdien tettheten av studerte rist.

Vi har betraktet bare noen få forbindelser, som er karakteristisk for den atomkrystallgitteret. I mellomtiden, et stort antall av dem. Til tross for det store mangfoldet, omfatter krystallinsk atomgitter enheter er alltid forbundet med en kovalent binding (polar eller upolar). Videre er slike stoffer praktisk talt uoppløselige i vann og har lav termisk ledningsevne.

I naturen er det tre typer av krystallgitter: den kubiske legeme sentrert, kubisk flatesentrert, heksagonal, tettpakket.