Den svake basen og sterkt sure salter ved hydrolyse

For å forstå hvordan forløper salter hydrolyse i deres vandige oppløsninger, for å begynne definisjonen av foreliggende fremgangsmåte.

Definisjon og spesielt hydrolyse

Denne prosessen innebærer den kjemiske effekt av vann ioner med saltioner som dannes som et resultat av en svak base (eller syre) og reaksjonsmediet endres. Hvilket som helst salt kan representeres som et produkt av den kjemiske vekselvirkning mellom basen og syren. Avhengig av hva som er deres kraft identifisert en rekke varianter av prosessflyten.

typer av hydrolyse

I kjemi på tre typer reaksjon mellom kationer og saltvann. Hver prosess blir utført med en endring i pH, og derfor er det forutsatt å bruke for å bestemme hydrogenindeksen forskjellige typer av indikatorer. For eksempel, er det sure medium anvendes lilla lakmus for alkalisk fenolftalein egnet. Analyser flere hydrolyse karakteristika for hver utførelsesform. Sterke og svake baser kan bestemmes av oppløseligheten av bordet, og syre kraft påvises av bordet.

Hydrolyse av kation

Som et eksempel på et slikt salt Betrakt ferriklorid (2). jernhydroxyd (2) - en svak base og en sterk syre er saltsyre. Under reaksjonen med vann (hydrolyse) er dannet av et basisk salt (jern-III-klorid 2) og dannet saltsyre. Det vises i oppløsningen sur, for å bestemme dens mulige anvendelse av blå lakmus (pH mindre enn 7). Således fortsetter han ved hydrolyse av kationet, som den svake base som anvendes.

Et annet eksempel for hydrolysen beskrevne tilfellet. Betrakt magnesiumklorid salt. Magnesiumhydroksyd - er en svak base og saltsyre - sterk. I prosessen for interaksjon med vannmolekyler magnesiumklorid omdannes til et basisk salt (klorid). Magnesiumhydroksyd, hvis formel er generelt representert som M (OH) _2, lite oppløselig i vann, men gir en sterk saltsyreoppløsning, et surt miljø.

Hydrolysen av anionet

En ytterligere utførelsesform er karakterisert ved at hydrolysen av saltet som er dannet av en sterk base (alkali) og den svake syre. Som et eksempel på dette tilfelle vi vurdere natriumkarbonat.

Dette salt har en sterk natriumbase, og en svak karbonsyre. Interaksjon med vannmolekyler forløper med dannelse av et syresalt - natriumkarbonat, dvs. ved hydrolyse er et anion. Videre, det er dannet i en oppløsning av natriumhydroksyd, noe som gir en oppløsning av et alkalisk miljø.

Et annet eksempel i dette tilfellet. Kaliumsulfitt - et salt, som er dannet av en sterk base - kaliumhydroksid, og svakere svovelsyrling. I prosessen for interaksjon med vann (hydrolyse) er dannet kalium hydrogensulfite (syresalt) og kaliumhydroksyd (alkali). Mediet i løsningen er basisk, kan det bekreftes ved hjelp av et fenolftalein.

fullstendig hydrolyse

Saltet av svak syre og svak base gjennomgår fullstendig hydrolyse. Prøv å finne ut hva dens funksjon, og hvilke produkter som er dannet som et resultat av den kjemiske reaksjonen.

Analyser hydrolyse av en svak base og en svak syre i eksempel sulfid aluminium. Det dannede aluminiumhydroksyd salt, som er en svak base og en svak syre, hydrogensulfid. Ved reaksjon med vann ble observert fullstendig hydrolyse, noe som resulterer i dannelsen av hydrogensulfidgass, så vel som aluminiumhydroksid bunnfall. En slik interaksjon forekommer, og for kation og anion, og derfor er en slik hydrolyse betraktet å være fullført.

Også i de eksempelvise interaksjoner av denne type med salt vann kan føre magnesium sulfid. Som en del av saltet er magnesiumhydroksid, det formel - Mg (OH) 2. Dette er en svak base, uoppløselig i vann. I tillegg er det hydrosulphuric syre, som er svak i magnesium sulfid. Ved reaksjon med vann finner sted fullstendig hydrolyse (for kation- og anion), for å danne et bunnfall av magnesiumhydroksyd og hydrogensulfid frigjøres i form av gass.

Hvis vi ser på hydrolysen av saltet som er dannet med en sterk syre og en sterk base, bør det bemerkes at det ikke lekker. Mediet i oppløsninger av salter slik som klorid, natriumnitrat, kalium-, forblir nøytral.

konklusjon

Sterke og svake baser, sure salter som dannes, påvirker resultatet av hydrolysen reaksjonsmediet i den resulterende løsning. Slike prosesser er vidt utbredt i naturen.

Hydrolyse er spesielt viktig i den kjemiske omdannelse av jordskorpen. Den inneholder metallsulfider, svakt løselig i vann. Som deres hydrolyse forekommer dannelse av hydrogensulfid, utslippene under vulkansk aktivitet på overflaten av jorden.

Silikatbergarter i overgangs hydroksyder, forårsaker en gradvis ødeleggelse av bergarten. For eksempel, som en mineral malakitt, er det et produkt av hydrolyse kobber karbonater.

Intensiv hydrolyseprosessen finner også sted i havet. Hydrogen karbonater av magnesium og kalsium, som er tatt ut av vannet, har en svakt alkalisk medium. Under slike forhold, utmerket prosessen med fotosyntese foregår i marine planter, er marine organismer utvikler intensivt.

Oljen har forurensninger av vann og kalsium- og magnesiumsalter. I prosessen med oppvarming av olje, er det deres interaksjon med vanndamp. Under hydrolysen, er hydrogenkloridet som dannes, som ved omsetning med metallet skjer på utstyret ødeleggelse.