Hydrolyse av salter: det er interessant å kjedelig.

Mange mener kjemien er ganske kjedelig, uinteressant og for hardt vitenskap. Kanskje de er delvis rett. Bare livet vårt uten kjemikalier er ikke mulig. Det omgir oss overalt. Kjemiske prosesser skje kontinuerlig i naturen og brukes av en person i hverdagen. For eksempel, en stor rolle i livet spiller salter hydrolyse som refererer til et salt utveksling kjemiske reaksjoner med vann.

Hvor hydrolyse av salter som finnes i naturen?

1. Den kjemiske omdannelse av jordskorpen og fjell prosesser ville være umulig uten slike kjemiske fenomener slik som hydrolyse av salter. Jordskorpen inneholder i sin sammensetning en stor mengde av sulfider. Disse saltene er tungt oppløselige i vann, men, som kjent, vann og sliping av stein. Derfor samvirker med, og vann på jordens overflate i sin dybde ved en forhøyet temperatur, er sulfider under hydrolysereaksjonen omdannet til hydrogensulfid, som er en stor vulkansk gass.

Videre sulfider bergartene inneholder silikater - kiselsyre alter, karbonater og - salter av karbonsyre. Dekomponering silisium salt vann resulterer i dannelse av metalloksyder, og hydrolyse av aluminiumsalter (aluminiumsilikater) over tid fører til ødeleggelse av bergarten. Er trolig den mest kjente hydrolyseproduktet blant uorganiske stoffer - er malakitt - en svært vakker gemstone blå-grønn farge.

2. Oceans - dette er også det sted hvor saltet hydrolysen er en av de viktigste kjemiske reaksjoner i vann. På grunn av denne vekselvirkning, salter av magnesium karbonat til og kalsium med vann produsere hydrogenkarbonater av disse metaller på grunn av tilstedeværelsen av sjøvann som er svakt alkalisk medium. I et slikt vann i marine planter med høy intensitet av fotosyntese, raskere og bedre vokse og formere marine dyr.

Der salt brukes i hydrolyse av økonomien og livet til en person?

1. Fullstendig hydrolyse av ammoniumsalter, slik som ammonium-hydrogenkarbonat og resulterer i dannelsen av ammoniakk og karbonsyre, som deretter spaltes til karbondioksyd og vann. Dette skyldes dannelsen av reaksjonsgassen kan anvendes i mat og konfektindustrien for å formidle letthet og myke deigen.
2. Omsetningen av hydrolyse av aluminiumsalter blir anvendt for rensing av vann. Faktisk, aluminiumsalter - er leire, passerer gjennom hvilken vannet renses ved at smuss og urenheter innhyllet uoppløselige hydrolyseprodukt av aluminiumhydroksyd og sette seg på bunnen. For rensing av vann og hydrolysereaksjonen av karbonat eller natriumfosfat.
3. Hydrolyse av salter i en industriell skala brukes for ikke-næringsmidler ifølge en rekke av nyttige stoffer slik som gjærprotein, tørris, etylalkohol, glukose, etc.
4. Man står overfor hydrolyse fenomenet stadig - i løpet av klær vaske, vaske opp, når du vasker retter. Selv prosesser innen, for eksempel fettfordøyelse, går hydrolysen ved hjelp av en mekanisme.

Men hydrolyse fenomenet kan ikke bare dra den enkelte, men også vondt. For eksempel, bringer han en rekke problemer oljeindustrien. Alle vet at oljen inneholder en rekke av mange salter og vann. Under behandlingen av petroleum og dens oppvarming til over 250 grader inntreffer hydrolysereaksjon av magnesiumklorid og kalsium ved reaksjon med damp. Dette gir hydrogenkloridgass HCl, noe som er ganske sterkt oksyderende middel. Han kommuniserer med metallet som gjorde olje utstyr og ødelegger den, forårsaker korrosjon. Hvis det ikke var for dette fenomenet, vil oljen være verdt mye billigere.
Jeg ønsker å tro at etter å ha lest denne artikkelen, du ombestemmer deg om kjemi som vitenskap, og vil opphøre å vurdere det kjedelig, uinteressant og unødvendig.