Fysisk form av salt. Salt, kjemi

Mer enn 10 millioner organisk og mer enn 500.000 uorganiske forbindelser kjent for kjemikere i dag. Blant dem er komplisert i oppbygning og egenskaper som er brukt bare i kjemiske eller medisinske formål. Og det er de som ikke er vanskelig å finne, og er svært vanlig i hverdagen. Men ikke mindre viktig og betydningsfull. Et av disse materialene er relatert salt. I hjemmet er det også kalt mat og kjemisk industri som kalles natriumklorid eller natriumklorid. I prosessindustrien er det som kalles mineral som den danner i naturen - halitt og fast berg salt eller bergsalt. La oss vurdere tilstanden av aggregering av salt, struktur, egenskaper, produksjon, bruk og administrasjon historie massekonsum.

I noen stater er det salt?

Hva er den fysiske tilstand av materie og hvordan det skjer? Det avhenger av hva slags stoff det er snakk om. Hver student eldre enn 7 klasse kan kalle staten aggregering av salt, fordi det er et stoff som er i hvert hus. I dag, uten vanskelig for det moderne mennesket å forestille seg livet hans. Videre er den samlede tilstand av salt tydelig med det blotte øye - fint eller grovt å dispergere skjema vanlige kubiske krystaller. Men oppløse salt i vann, vil vi få det i en annen tilstand av aggregering - væske. Det samme får vi, hvis vi bare smelter krystaller ved høye temperaturer. Den eneste betingelse som ikke er typisk for salt - det er i gassform. Men under visse forhold kan du få det også.

Betingelser for å endre tilstanden for aggregering

1. For å oppnå saltet i flytende tilstand ved smelting av faste krystaller av naturlig opprinnelse, er det nødvendig å bruke en temperatur på 800 ° ^C.
2. For å omdanne saltet til en gassformig tilstand smeltede krystaller må bringes til koking (ca. 1400 ^C) og kok inntil fullstendig overgang av de strukturelle komponenter i ioner (Na ⁺ og Cl ^-).
3. Solid state av aggregering av salt - er dens naturlige utseende under naturlige forhold.

Derfor er et slikt område av temperaturer ved håndtering krystallene? Dette forklares med krystallgitterstrukturen.

krystallgitteret

Det representerer de riktige kubisk flatesentrert gjennomsiktige krystaller. Hvert hjørne av kube (gitterpunkter) er vekselvis positivt ladet Na ⁺ -ioner og negativt ladede ioner CL ^-. På grunn av sterkt varierende elektronegativitet av atomer mellom dem slik at det er en sterk elektrostatisk tiltrekning som for å ødelegge dens strenge vilkår skal påføres (høy temperatur, mekanisk påvirkning). Denne type gitter er kjent ionisk, og det er karakteristisk for alle alkali-, jordalkali- og overgangsmetaller.

Det er derfor vanlig salt temperaturen (både for smelting og for koking) er så høy. Men det er mulig ikke bare å oppnå krystaller av kubisk form, men pyramidal (åtte-, tolv og tyveflatede). For å gjøre dette, trenger du bare å justere saltløsning fordampning temperatur på en bestemt måte. I alle tilfelle er det innvendige hulrom fylt med flytende krystaller, hvis det er en løsning av salt i vann.

Den kjemiske formel for natriumklorid er enkel og elementsammensetning uttrykt NaCl.

De fysiske egenskaper av halitt

Fysiske egenskaper av natriumklorid kan beskrives ved flere punkter:

• Solid krystaller av hvit, rosa, blå, lilla, rød. Fargestoffer avhenger av tilstedeværelsen av urenheter ved ekstraksjon. Ren krystall hvit substans.
• Oppløselig i vann i et forhold på omtrent 100/30 (i 100 g vann, 30 g salt). God oppløselighet på grunn av tilstedeværelsen av vann dipoler er forbundet rundt seg selv natrium- og klorioner, forårsaker ødeleggelse av den elektrostatiske tiltrekning mellom dem, og følgelig ødeleggelse av krystallgitteret.
• Smelter og koker ved høye temperaturer (800-1400 ° ^C).
• Den har en svak behagelig lukt.
• Salt smak.

De kjemiske egenskaper av natriumklorid

Som enhver gjennomsnittlig løselige salt er natriumklorid i stand til å inngå interaksjon med:

• Andre salter av utvekslingsreaksjoner (Forutsetning: en reaksjonsgass separasjon, utfelling eller dannelse malodissotsiiruemogo substans): NaCl + _AgNO3 = NaNO ₃ + AgCl (hvit osteaktige bunnfall). Den kvalitative reaksjon på den ion CL ^-.
• Med metaller, stående i EHRNM natrium: K + NaCl = KCl + Na.
• Dissosierer i vandig oppløsning for å frigjøre hydratiserte ioner dipoler vann: NaCl _{(vandig p-p)} = Na ^{+ +} CL ^-. Resultatet er en saltløsning, som er en sterk elektrolytt.
• Den er ikke utsatt for hydrolyse, som er saltet dannet med en sterk syre og sterk base.
• Ved elektrolyse (elektrisk strøm) dekomponerer og danner frie produkter og natriumhydroksyd (kaustisk soda): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Hvor i naturen inneholder natriumklorid?

Foreløpig vanlig salt - et stoff som vanligvis finnes i naturen. Selv om det har alltid vært, men i antikken og middelalderen det ble ansett som et svært kostbart produkt. Alt dette fra det faktum at de visste ingen måte salt utvinning fra naturlige kilder. Og disse kildene i verdens reserver er så mange - halite regnes nesten ubegrenset naturressurs. Hvor er saltet finnes i naturen?

1. Sjøer og hav saltvann.
2. Saltsjøene.
3. Salt fjærer.
4. Grunnvann.
5. Vann elvemunninger.

ekstraksjon av halitt

Trekke ut og behandling av saltet har sin egen teknologi som et minelagt stoff ofte uegnet for forbruk på grunn av det høye innhold av urenheter. Utvunnet steinsalt på forskjellige måter, for eksempel:

• ved underjordisk gruvedrift;
• av lagene i bunnen av saltdammer;
• ved inndamping eller fryse ut den salte sjø- eller havvann;
• fordampning av grunnvann.

Begge metoder gjør det mulig å oppnå krystaller av halitt. Men for konsum, de har bare én type behandling - sliping. Tross alt, er neppe alle som bruker huset til matlaging stor krystall salt. Oftest er det blitt i det renset for urenheter, knust nesten til pulverform. Det er også utsikt over iodized salt, fluoridated og så videre, ikke bare for mat, men også tekniske formål.

søknad salt

Anvendelser og bruk av natriumklorid er omfattende. Den viktigste av dem sammen med eksemplene og resultatene er vist i tabell.

Historien om hverdagen

Sol dukket opp på bordene i hvert hus er ikke umiddelbart. Når det var verdt sin vekt i gull, og i ekte forstand. I det XVIII århundre, noe Narody Afriki utvekslet en håndfull av salt på en håndfull av gyllen sand. Senere i Etiopia salt kiler var standard valuta. I det gamle Roma, ble de militære legionærene selv månedslønner gitt dette stoffet som til slutt førte til navngiving av sine soldater. Barn av fattige afrikanske folk bare slikket biter av stein bordsalt som en delikatesse. I Nederland ble det brukt til å straffe kriminelle for tortur. Guilty ikke gi salt, og en mann døde på kort tid.

For første gang å velge og konsumere mat i slike ting, folk har lært i antikken. Da ble det oppdaget at saltet som finnes i planter. Derfor, de ble brent, og asken ble brukt som et krydder. Senere i Kina har lært å fordampe salt fra sjøvann, og prosessen med sine tilberedningsmetoder begynte å bevege seg raskere.

I Russland, hentet salt fra innsjøer (de mest kjente saltsjøene i Russland så langt - Elton og Baskunchak). Deretter kommersielt viktige stoffer er svært sjeldne. Hentet det bare noen få kjøpmenn, som deretter solgt til ublu priser. Råd til å ha salt kunne bare de rike og berømte mennesker. Over tid, ble produksjonen og produksjonen justeres. forskjellige metoder for utvinning og behandling av stål som brukes, og i dag en av de mest vanlige husholdningsstoffer - salt. Chemistry av denne forbindelsen, egenskaper og anvendelse i medisin og andre næringer har blitt kjent fra ca XVI-XVII århundrer.

Å studere i en skole kurs

Undersøkelsen av strukturen og tilstanden for aggregering, så vel som de kjemiske egenskapene til salt begynner på skolen, innenfor fagområder som kjemi (Grad 8). Salt på en skole selvfølgelig studert i alt sitt mangfold i naturen. Elevene får en forståelse av det kjemiske grunnlaget for empirisk formel, de grunnleggende fysiske og kjemiske egenskaper. For klarhet og praktiske memorere formler og fysiske egenskaper forsatsbladet lærebok vanligvis plassert salt tabell som gir et inntrykk av deres løselighet i vann. Der kan du finne informasjon om løseligheten av syrer, alkalier og baser.

Et viktig trekk er deres salter smeltbarhet hvorpå det er basert deres produksjon som i naturen. Elevene lett finner veien i å løse problemer på smelte oppførsel av salt. Tabell og grafiske bilder kan ikke bare se smeltbart materiale eller ildfast materiale, men også å bestemme den omtrentlige smeltepunkt og koke. Vanligvis er disse tabellene også anordnet i lærebøker ( "Chemistry", Grade 8). Salt bør studeres i sammenheng med slike vitenskaper som biologi og fysikk. Derfor er sett med oppgaver for studentene bygget på integrering av tverrfaglige forbindelser.