Hvordan lage en kjemisk ligning: regler, eksempler. Opptak kjemisk reaksjon

La oss snakke om hvordan å lage en kjemisk ligning, fordi de er de grunnleggende elementene i denne disiplinen. Takket være bevissthet om alle lover samspill av kjemiske prosesser og stoffer som kan kontrolleres av dem, for å bruke dem i ulike felt.

teoretiske funksjoner

Sammenstilling av kjemiske ligninger - et viktig og avgjørende trinn, sett i den åttende klasse av skoler. Hva må komme før dette stadiet? Før en lærer fortelle elevene om hvordan å lage en kjemisk ligning, er det viktig å sette studentene med begrepet "valens" lære dem å bestemme denne verdien fra metaller og ikke-metaller, bruke elementer av det periodiske system.

Utarbeidelse av Formler for valens binære

For å kunne forstå hvordan man skal lage kjemisk ligning med valens for å begynne å lære å lage forbindelser med formel, som består av to elementer, ved hjelp av valens. Vi foreslår en algoritme for å hjelpe takle oppgaven. For eksempel, for å gjøre behovet formelen natriumoksyd.

For det første er det viktig å huske på at den kjemiske element som er nevnt i tittelen på den sistnevnte, i formelen må plasseres i den første plass. I dette tilfellet er den første som skal registreres i den andre formel natrium oksygen. Husk at de binære oksider av forbindelsene referert til i hvilken må den siste (andre) element være oksygen med et oksidasjonstall -2 (valens på 2). Ytterligere i det periodiske system er nødvendig for å bestemme valensen av hvert av de to elementer. Til dette bruker vi visse regler.

Siden natrium - metall, som er anordnet i hoved undergruppe av gruppe 1, er det valensen av konstant størrelse, er det lik I.

Oksygen - et ikke-metall, som i oksydet det er den siste, for å bestemme valensen av åtte vi (gruppe nummer) subtrahere 6 (en gruppe hvor oksygen), ser vi at oksygen er lik valensen av II.

Mellom enkelte valenser finne den minste felles multiplum, deretter dele det ved valensen av hvert av elementene få sine indekser. Skriv klar formel Na ₂ O.

Instruksjoner om kompilering ligningen

Og nå snakker mer om hvordan du kan lage en kjemisk ligning. Vi først vurdere de teoretiske poeng og deretter gå videre til konkrete eksempler. Således er sammensetningen av kjemiske ligninger innebærer en viss løpet av handlingen.

• 1. trinn. Lese slått fordeling, er det nødvendig å avgjøre hvilke kjemikalier som er tilstede på venstre side av ligningen. Mellom utgangskomponentene er lagt tegn "+".
• 2. trinn. Etter likhetstegnet er nødvendig for å gjøre formelen for reaksjonsproduktet. Ved utførelse av slike handlinger krever tegning algoritmen formler av binære forbindelser, vi betraktet ovenfor.
• Tredje etappe. Vi kontrollerer antallet atomer av hvert element før og etter kjemisk interaksjon, om nødvendig flere faktorer til å sette formler.

EKSEMPEL forbrenningsreaksjon

Prøv å forstå hvordan du gjør magnesium forbrenning kjemiske ligningen ved hjelp av algoritmen. Den venstre side av ligningen er skrevet i form av magnesium og mengden av oksygen. Ikke glemme det faktum at oksygen er en toatomig, slik at det er nødvendig å tilføre indeksen 2. Når likhetstegnet skrive formel oppnådd etter reaksjonsproduktet. De vil være magnesiumoksyd, karakterisert ved at magnesiumet er først skrevet og den andre oksygentilførselen i formelen. Videre, i henhold til tabellen av kjemiske elementer definerer valens. Magnesium som ligger i gruppe 2 (hoved undergruppe) har en konstant valens II, har oksygen ved å trekke fra 8-6 også oppnå valens II.

Innspillingsprosessen vil ha formen: Mg + _O2 = MgO.

Ligningen svarer til loven om bevaring av masse stoffer, er det derfor nødvendig å anbringe koeffisientene. Først kontrollere mengden oksygen til reaksjonen, etter at prosessen er fullført. Siden det var 2 oksygenatomer og dannet bare ett, på høyre side foran formel magnesiumoksyd nødvendig å tilsette koeffisientantallet 2. Anta også magnesiumatomer, før og etter prosessen. Omsetningen av magnesium to slått følgelig på venstre side foran en enkel substans av magnesium er også nødvendig faktor 2.

Totalt reaksjonstype: 2Mg + _O2 = 2MgO.

EKSEMPEL substitusjonsreaksjon

Enhver synopsis i kjemi beskriver de ulike typer interaksjoner.

I motsetning til forbindelser og substitusjon på venstre og på høyre side av ligningen vil være to stoffer. Tenk deg at du ønsker å skrive en reaksjon mellom sink og saltsyre. skrive algoritmen ved hjelp av standard. Først, på venstre side gjennom skrive mengde sink og saltsyre, i den høyre side av formel utgjør reaksjonsproduktene som oppnås. Siden det i den galvaniske serie av metaller for å understreke den sink er hydrogen, i den prosess forskyver det fra syren molekylært hydrogen, som danner sinkklorid. Som et resultat, får vi følgende oppføring: Zn + HCL = _ZnCl2 + _H2.

Nå vil vi for å utjevne antallet atomer av hvert element. Siden den venstre side var ett kloratom, og deretter omsette dem var to, må fronten saltsyre formel levere en faktor på to.

Som et resultat, får vi den ferdige reaksjonsligning, som svarer til de massebevarings loven stoffer: Zn + 2 HCl = _ZnCl2 + _H2.

konklusjon

En typisk disposisjon for kjemi nødvendigvis inneholde flere kjemiske transformasjoner. Ingen del av denne vitenskap er ikke begrenset til en enkel verbal beskrivelse av transformasjoner, oppløsningsprosesser, fordampning nødvendigvis alle bekreftet ligninger. Spesifisitet kjemi er at alle prosesser som forekommer mellom forskjellige uorganiske eller organiske stoffer, kan beskrives ved hjelp av kjemiske symboler, tegn koeffisienter indekser.

Hva annet er forskjellig fra andre vitenskaper kjemi? Kjemiske ligninger hjelper ikke bare å beskrive transformasjonen som pågår, men også for å gjøre dem kvantitativ beregning, der du kan utføre laboratorium og industriell produksjon av ulike stoffer.