Kjemisk reaksjonsligning - konvensjonelle kjemiske reaksjoner legge

For å forenkle de kjemiske prosesser og en bedre oppfatning av sin Reaksjonen ligning brukes. Det er en betinget inngangsvekselvirkning av stoffer med hverandre og, som en konsekvens, dannelsen av nye produkter. Med denne skjematiske "image", for overholdelse av loven om bevaring av masse anvendte forbindelse numeriske koeffisienter. Denne beskrivelsen av kjemiske reaksjoner ved hjelp av tall og symboler som er foreslått i 1615 Zhan begynt. Senere, etter åpningen av støkiometri av lovene begynte å bruke kvantitative verdier.

Kjemisk reaksjonsligning er skrevet som følger:

1. Den venstre side av den skjematiske "image" er stoffer mellom hvilke interaksjonen mellom dem er plassert fortegnet "+". På venstre side - reaksjonsprodukter, dvs. nye forbindelser som dannes. Mellom venstre og høyre del plassert retningspilen av reaksjonen. For eksempel, C + E → CE.
2. Deretter blir koeffisientene anordnet, hvis oppgave "til nivå", d.v.s. for å gjøre antallet av hver type atomer før reaksjonen var lik antallet atomer etter den. Dermed blir "arbeid" loven om bevaring av masse. For eksempel, 2HCI - H + ₂ Cl _2.

Det er et reaksjonskinetisk ligning som uttrykker avhengighet av strømningshastigheten for den kjemiske prosess av konsentrasjonen av substanser uomsatt. Enkle slike reaksjoner i et enkelt trinn, skjematisk skrives som: V = k [A _1] n ¹ * _[A2] ^n-2, karakterisert ved at

V - hastigheten av reaksjonen;

[A _{1], [A2]} - substans-konsentrasjon;

K - konstant av reaksjonshastigheten, som avhenger av arten av de ureagerte stoffer og temperatur;

^{n-1, n-2} - rekkefølgen av reaksjonen.

Dersom reaksjonen foregår i flere trinn, så utgjør systemet for kinetiske ligninger, som hver skal beskrives separat.

Også en separat art er den ioniske reaksjonsligningen som for dets fremstilling har funksjoner som nedskrevet der stoffer som er i form av ioner. En slik kjemisk interaksjon plate skjematisk typisk bare for substitusjonsreaksjoner og utveksling i vandige oppløsninger eller legeringer, hvorunder et bunnfall dannet, er dårlig dissosierbart stoff (vann) eller gass produseres. For eksempel: å inngå en kjemisk reaksjon, hydroklorsyre og kaliumhydroksid, karakterisert ved at saltet som er dannet og vann.

HCl + KOH- KCl + H ₂ O

Skrive data substans i form av ioner, med unntak av vann, så det ikke distansere. Denne ligningen vil bli kalt en fullstendig reaksjon ionisk.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

Nå, i denne ordningen, i henhold til prinsippet om likhet, venstre og høyre side av "cut" repetitive ioner og får:

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O.

Selv redoks-reaksjon, karakterisert ved en forandring i oksidasjonstilstand av atomer vil ha en spesiell skjematiske tegning i opptaket. Atomer som er nødvendige for å bestemme den endrede oksidasjonstilstand og opprette en elektronisk vekt, basert på hvilken da sørge koeffisienter.

Således er den kjemiske reaksjonsligning en skjematisk betraktning alle komplekse prosessen med dannelse av nye substanser ved spaltning forbindelser av substitusjon og utveksling. Det gir også en kvalitativ og kvantitativ informasjon om reaktantene og reaksjonsproduktene.