Kjemiske egenskaper av svovel. Karakteristika for svovel og kokepunktet

Svovel er et element, som er i den sjette gruppen i den periodiske tabellen og den tredje perioden. I denne artikkelen vil vi diskutere dens kjemiske og fysiske egenskaper, innsamling, bruk og så videre. Den fysiske kjennetegn inkluderer slike egenskaper som farge, grad av elektrisk ledningsevne, svovel og koketemperatur t. Q. Chemical beskriver samme dets interaksjon med andre stoffer.

fra synspunkt av fysikk Svovel

Det er en delikat sak. Under normale forhold er det i en fast form. Svovel har en sitron-gul farge. Og for det meste alle sine forbindelser har gule nyanser. Vannet oppløses ikke. Den har lav termisk og elektrisk ledningsevne. Disse egenskaper karakteriserer det som en typisk ikke-metall. Til tross for det faktum at den kjemiske sammensetningen av svovel ikke er komplisert, kan stoffet ha flere varianter. Alt avhengig av krystallgitterstrukturen, som er forbundet via atomene, molekylene, har de ikke utgjør.

Så, det første alternativet - rombisk svovel. Det er den mest stabile. Denne type av svovel koketemperatur på 445 grader Celsius. Men for at stoffet føres inn i gassformet tilstand, er det først nødvendig å passere væsken. Således smelting av svovel finner sted ved en temperatur som er ett hundre og tretten grader Celsius.

Andre utførelse - monoklin svovel. Det er en nål-formede krystaller med en mørk gul farge. Smelting av den første typen av svovel, og deretter dens langsom avkjøling fører til dannelse av denne type. Denne arten har nesten de samme fysiske egenskaper. For eksempel kokepunktet for svovel av denne typen - alle de samme fire hundre førtifem grader. I tillegg er det slik en rekke stoffer som for eksempel plast. Den oppnås ved helling i kaldt vann, oppvarmet til nær koking rombisk. Kokepunktet av svovel av formen er den samme. Men stoffet har egenskapen til å strekke som gummi.

En annen komponent av de fysiske egenskaper som jeg ønsker å si - svovel antennelsestemperatur. Dette tallet kan variere avhengig av type materiale og dens opprinnelse. For eksempel, teknisk svovel antennelsestemperaturen var ett hundrede og nitti grader. Dette er et ganske lavt tall. I andre tilfeller kan det flammepunkt av svovel være to hundre førtiåtte grader, og selv tohundreogfemtiseks. Alt avhengig av hvorvidt det ble utvunnet, som har en tetthet av et materiale. Men det er mulig å konkludere med at svovelforbrenningstemperaturen er tilstrekkelig lav, sammenlignet med andre kjemiske elementer, er det brennbare. Videre kan svovel noen ganger være kombinert i molekyler som består av åtte, seks, fire eller to atomer. Nå vurderes det svovel fra synspunkt av fysikk, gå videre til neste avsnitt.

Kjemisk karakterisering av svovel

Elementet har en forholdsvis lav atomvekt, den er lik trettito gram per mol. element svovelfunksjoner omfatter en funksjon av substansen som evnen til å ha varierende grad av oksidasjon. Dette skiller seg fra, for eksempel, hydrogen eller oksygen. Med tanke på spørsmålet om hva de kjemiske egenskapene til elementet svovel, er det umulig ikke å nevne at han, avhengig av forholdene, viser hvor utvinning og oksiderende egenskaper. Så, for å undersøke interaksjonen av stoffet med forskjellige kjemiske forbindelser.

Svovel og enkle bestanddeler

Enkelt er de som er sammensatt av bare ett element. Dens atomer kan være kombinert i et molekyl, slik som, for eksempel, i tilfellet med oksygen, eller kan ikke være tilkoblet, slik tilfellet er med metall. Således kan svovel reagere med metaller, andre ikke-metaller og halogener.

Interaksjon med metaller

For å gjennomføre denne type prosess krever høy temperatur. Under slike forhold, er det en addisjonsreaksjon. Som er, er metallatomene i kombinasjon med de svovelatomer for å danne et sammensatt stoff med sulfidene. For eksempel, hvis to mol kalium varme, blande dem med et mol av svovel oppnå et mol av metallsulfidet. Den ligning kan skrives som følger: 2K + S = K ₂ S.

Reaksjon med oksygen

Det brenner svovel. På grunn av dets oksyd dannes i denne prosess. Sistnevnte kan være av to typer. Derfor kan det svovel brenner skje i to etapper. Opprinnelse - når et mol av svovel og et mol oksygen per mol av dannet svoveldioksid. Record denne kjemiske reaksjonsligningen som følger: S + O ₂ = _SO2. Andre trinn: - å bli en annen dioksyd med oksygenatomer. Dette skjer hvis det legges til to mol av svoveldioksyd pr mol oksygen under høye temperaturbetingelser. Resultatet er to mol Svoveltrioksyd. Ligningen for denne kjemiske vekselvirkning er som følger: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. Som et resultat av en slik reaksjon produserer svovelsyre. Således, etter å ha utført de to beskrevne prosess kan utelates trioksid fås gjennom dampstråle. Og vi får en sulfatsyre. Ligningen for en slik reaksjon er registrert som følger: _SO3 + _H2O = _{H2 SO4.}

Interaksjon med halogener

Kjemiske egenskaper av svovel, så vel som andre ikke-metaller, tillate det å svare på denne stoffgruppen. Det inkluderer forbindelser slik som fluor, brom, klor, jod. Svovel reagerer med noen av dem, bortsett fra den siste. Som et eksempel, er vi vurderer fluorineringsprosessen i det periodiske system element. Ved oppvarming av det ikke-metall med halogen fluor kan få tak i to varianter. Første tilfelle: Hvis man tar et mol av svovel og tre mol fluor pr mol fluorid oppnå hvis formel er _SF6. Ligningen er som følger: S + 3F ₂ = _SF6. Videre er det et annet alternativ: Hvis man tar et mol av svovel og to mol pr mol fluor oppnå fluorid med den kjemiske formelen SF _4. Den ligning skrives som følger: S + 2F ₂ = SF _4. Som du kan se, det kommer an på proporsjonene som komponentene er blandet. På samme måte kan man holde svovel kloreringsprosessen (kan også danne to forskjellige stoffer) eller bromering.

Interaksjon med andre enkle stoffer

Ved dette karakteristiske svovelelementendene. Stoffet kan også reagere kjemisk med hydrogenholdig, fosfor og karbon. På grunn av samspillet med hydrogensulfid dannet syre. Som et resultat av dens reaksjon med metaller kan få sine sulfider, som i sin tur også fremstilles direkte ved omsetning av svovel med det samme metall. Sjonsatomer og hydrogenatomer Svovel forekommer kun ved meget høy temperatur. I reaksjonen av svovel med fosfor dannes det fosfid. Den har formelen: P ₂ S _3. For å oppnå et mol av stoffet, er det nødvendig å ta to og tre mol av fosfor mol svovel. Når svovel omsettes med karbonpapir karbider muligens ikke-metall. Dens kjemiske formel er som følger: CS _2. For å oppnå et mol av stoffet, er det nødvendig å ta ett mol av karbon og to mol svovel. Alle de ovenfor beskrevne addisjonsreaksjon kun skje under betingelser for oppvarming av reaktantene for høye temperaturer. Vi har undersøkt samspillet av svovel med enkle stoffer, nå gå videre til neste punkt.

Svovel og kompleksforbindelser

Komplekset er de stoffer hvis molekyler består av to (eller flere) forskjellige elementer. Kjemiske egenskaper av svovel la den reagere med forbindelser slik som alkali og konsentrert sulfatsyre. Det er ganske sært reaksjoner på disse stoffene. Først vurdere hva som skjer når de blandes med alkali under vurdering nonmetal. For eksempel, hvis vi tar seks mol kaliumhydroksyd og tilsette tre mol svovel, sulfid oppnå to mol kalium pr mol av metall sulfitt og tre mol vann. Kan uttrykkes ved denne type av reaksjon ved følgende ligning: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3 H ₂ O. Det samme prinsipp samvirkningen forekommer ved tilsetning av natriumhydroksyd. Neste vurdere oppførselen til svovel ved tilsetning av konsentrert sulfatsyreløsning. Hvis vi tar ett mol av den første og andre to mol substans, får vi følgende produkter: svoveltrioksyd i en mengde av tre mol, og vann - to mol. Denne kjemiske reaksjonen bare kan virkeliggjøres ved oppvarming av reaktantene til en høy temperatur.

Innhenting anses nonmetal

Det er flere måter som du kan få fra en rekke av svovelforbindelser. Den første metoden - tildeling av dets svovelkis. Kjemisk siste formel - FeS _2. Ved oppvarming av stoffet til en høy temperatur uten adgang av oxygen kan motta andre jernsulfid - FeS - og svovel. Reaksjonsligningen skrives som følger: FeS = FeS + ₂ S. Den andre fremgangsmåten for fremstilling av svovel, som ofte brukes i industrien, - et forbrenning sulfid-svovel, forutsatt at en liten mengde oksygen. I dette tilfelle kan det vurderes stilles ikke-metall og vann. For reaksjonen, må du ta komponentene i et molarforhold på 12:58. Som et resultat av det endelige produkt i mengdeforhold på to til to. Likningen for den kjemiske reaksjon kan skrives som følger: 2 H ₂ S + O ₂ = 2S + 2 H ₂ O. I tillegg kan det svovel fremstilles ved forskjellige metallurgiske prosesser, for eksempel ved produksjon av metaller slik som nikkel, kobber og andre.

Bruk i industrien

Sitt bredeste program vi vurderer ikke-metall som finnes i den kjemiske industrien. Som nevnt ovenfor, her den brukes til å ekstrahere det sure sulfat. Videre er svovel anvendes som en komponent for fremstilling av fyrstikker, fordi materialet er brannfarlig. Og det er uunnværlig ved fremstilling av sprengstoffer, krutt, Bengal lys og andre. I tillegg er svovel anvendes som en av ingrediensene for skadedyrbekjempelse. Innen medisinen er det brukt som en bestanddel ved fremstilling av legemidler for hudsykdommer. Dessuten er det aktuelle stoffet som brukes ved fremstilling av forskjellige fargestoffer. I tillegg er det brukt ved fremstilling av fosfor.

Elektroniske struktur av svovel

Som kjent, alle atomer består av en kjerne som inneholder protoner - positivt ladede partikler - og nøytroner, dvs. partikler som har en null ladning ... Elektroner spinner rundt kjernen, som negativ ladning. For å være nøytralt atom i sin struktur bør være det samme antall protoner og elektroner. Hvis varer lenger, er dette en negativ ion - anion. Hvis derimot - antallet protoner som er større enn elektron - en positiv ion eller kation. svovel anion kan tjene som syreresten. Det er en del av de molekylære stoffer som sulfid syre (hydrogensulfid), og metallsulfider. Anionet dannes under den elektrolytiske dissosiasjon, som oppstår ved oppløsning av stoffet i vann. Når dette molekylet brytes opp i et kation som kan være representert i form av metallion eller hydrogen, og et kation - ion-rest eller en hydroksylgruppe (OH). Ettersom serienummeret av svovel i det periodiske system - seksten, kan det konkluderes at i kjernen er akkurat dette antall protoner. På bakgrunn av dette kan vi si at elektronene går i bane rundt seksten også. Antallet nøytroner kan bli funnet ved å subtrahere den molare massen av serienummeret til det kjemiske elementet 32 til 16 = 16. Hver elektron roterer kaotisk, og ved en viss bane. Da svovel - kjemisk element som hører til den tredje periode i det periodiske system, og tre baner rundt kjernen. På den første av disse to elektroner som befinner seg på den andre - åtte, på den tredje - seks. Elektronisk formel svovelatom er skrevet på følgende måte: 1S2 2S2 3S2 2P6 3P4.

Forekomsten i naturen

Vanligvis betraktet som et kjemisk element som finnes i sammensetningen av mineraler, som er et utvalg av metallsulfider. Dette først og fremst pyritt - jernsalt; det også bly, sølv, kobber glans, sinkblende, sinober - kvikksølv-sulfid. Videre kan svovel være inkludert i sammensetningen av mineraler, hvis struktur er representert ved tre eller flere kjemiske elementer. For eksempel, kobberkis, saltene, kieseritt, gips. Du kan vurdere hver av disse i mer detalj. Pyritt - Dette sulfid Ferrum, eller FeS _2. Den har en blek gul farge med en gyllen glans. Dette mineralet kan ofte finnes som forurensning i lasurstein, som er mye brukt for fremstilling av smykker. Dette skyldes det faktum at disse to mineralene ofte har et felles felt. Chalcocitt - chalcocitt, kobberglans, eller - står for en blå-grå substans i likhet med metall. Galena (blyglans) og sølv skinne (argentite) har lignende egenskaper: de begge likne metaller er grå. Sinober - en brun-rød mineral med en kjedelig grå flekker. Kobberkis, hvis kjemiske formel er CuFeS _2, - gyllen gul, kalles den gylne blende. Sinkblende (sinkblende) kan ha en farge fra gul til lys-orange. Saltene - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - i gjennomsiktige hvite krystaller. Det kalles også Glauber er salt, som brukes i medisin. Kjemisk formel kiseritt - _MgSO4 xH ₂ O. Det ser ut som hvitt eller fargeløst pulver. Kjemisk formel gips - CaSO ₄ x2H ₂ O. I tillegg er den grunnstoff del av cellene i levende organismer, og er en vesentlig sporelement.