Kloroform hjemme: Forberedelsesmetoder, fysiske egenskaper, bruk i hverdagen og fare

Hva er kloroform? Dette er en kjemisk forbindelse, som er en flyktig væske, fargeløs, med sterk eterisk lukt og en søt ettersmak. Stoffet oppløses ikke i vann, er ikke brennbart, kan blandes med de fleste løsningsmidler.

Det er giftig, når det blir utsatt for ultrafiolette stråler og i kontakt med oksygen, nedbrytes det sakte, forvandler til enda farligere stoffer, blant annet fosgen og klor.

Den brukes til industrielle og medisinske formål.

historien

Kjemikalien ble først oppnådd i 1831 av tysk kjemiker Samuel Guthrie. Hovedformelen og navnet på forbindelsen ble etablert av den franske forskeren Dumas i 1834.

Kloroform ble lenge brukt til industrielle formål, hovedsakelig som et løsningsmiddel.

I medisin ble stoffet for første gang brukt i 1847 som en bedøvelse av den engelske legen Simpson.

Før Russland ble funnet bare 50 år senere, og den virkelige medisinske kloroformen hjemme ble brakt ut av Boris Zbarsky i 1916. Som et middel for anestesi ble mye brukt etter driften av Nikolai Pirogov.

Fysiske egenskaper

• Formelen for forbindelsen er CHCI3.
• Brekningen er 1,44858 ved en temperatur på 15 ° C.
• Kokepunktet er + 61,152 ° C.
• Krystallisering ved 63,55 ° C.
• Oppløses kun i vann ved temperaturer over 31 ° C i liten mengde.

I kloroform, som brukes til medisinske formål og inngår i et begrenset salg, inneholder opptil 2% etylalkohol, som virker som en forbindelse mellom komponentene og forhindrer at forbindelsen nedbrytes i sollys og frigjør farlige stoffer.

Måter å skaffe seg

I industriell skala blir væsken ekstrahert ved klorering.

Kloroform oppnås ved oppvarming av klor og metan (eller metanholdige stoffer, metylklorid) ved en temperatur på 400 ° C. Som et resultat dannes en blanding bestående av flere forbindelser, hvorav separasjonen skjer ved destillasjonsmetoden.

I laboratorieundersøkelser produseres kloroform også ved reaksjonen av kalsiumhypokloritt og aceton. Som et resultat blir to typer væsker skilt, også separert ved destillasjon.

Kloroform hjemme er hentet fra forskjellige stoffer på flere måter.

1. Ved kombinering av blekemiddel med etylalkohol, aceton eller acetaldehyd.

2. Ved elektrolyse fra alkohol, salt og natriumhydroksyd (kaustisk soda).

3. Når trikloreddiksyre oppvarmes.

Når du arbeider med stoffer, tas alle forholdsregler. Dekk huden skal dekkes med spesielle klær, pass på at du har hansker, vernebriller og en beskyttende maske for å forhindre innånding av dampene i leddet.

Få kloroform hjemme

Du kan få kloroform fra ren blekemiddel eller produkter som inneholder den, for eksempel spesielle rengjøringsmidler til huset. Den mest berømte er flytende "hvithet".

Stoffet må blandes med aceton i en glass- eller plastbeholder i forholdet 1 del aceton til 30 deler "hvithet". Etter oppløsning, skilles den resulterende væsken med en slipptrakt i vann og kloroform.

Hvis natriumhydroksyd (kaustisk soda, NaOH) er til stede , kan elektrolyse hjemme utføres. I en glass- eller plastbeholder er det nødvendig å helle alkohol (fortrinnsvis etyl), tilsett salt og bland godt til helt oppløst. Salt fungerer som en forsterker av ledende evner. Legg til kaustisk soda, lavere to elektroder koblet til strømkilden. Etter oppløsningen av løsningen er det nødvendig å overvåke hvor raskt stratifiseringen av væsken i vannet (øverst) og kloroformen (under) finner sted.

Oppvarmer trikloreddiksyre til en temperatur på +75 ° C og fordamper karbondioksidet, du får også kloroform. Hjemme må du ta visse tiltak for å sikre din sikkerhet - du må bruke en spesiell beskyttende maske for å unngå å inhale skadelige stoffer, og når du jobber med syre, bør du bruke tykke gummihansker.

søknad

I utgangspunktet ble kloroform anvendt som løsningsmiddel, mest for gummi og petroleumsprodukter.

I 1920-tallet. - som anestesi for mange operasjoner.

For tiden brukes kloroform:

• For å oppnå mer komplekse stoffer (Freon, Hladon);
• Som løsemiddel;
• For produksjon av plantevernmidler;
• Ved fremstilling av fargestoffer.

Forsiktig - farlig stoff!

Kloroform er et ekstremt farlig stoff, akkurat det samme som dets bestanddeler. Derfor veier nøye alle fordeler og ulemper før du lærer å lage kloroform hjemme. Tross alt er det mange sikre analoger av dette stoffet.

Kloroform er en skadelig og farlig forbindelse. Det påvirker hele kroppen som helhet, og når du håndterer det, må det tas forholdsregler.

Kloroform er en semi-etersubstans og sprer seg veldig raskt gjennom luften. Når de blir eksponert for lungene, absorberes de raskt i blodet, og forårsaker en negativ reaksjon i hele kroppen.

Sentralnervesystemet under påvirkning av stoffet er undertrykt. Hvis du puster inn i en liten mengde, føler du deg svimmel, du får en følelse av generell tretthet, du kan få hodepine og oppkast. Ved lang eksponering mister en person bevisstheten.

Langtidseffekter, selv i små doser, forårsaker lever- og nyresykdom.

Hvis du øker dosen av kloroform sterkt og lar en person være under påvirkning - det er mulig et dødelig utfall.

Ved utførelse av studier på rotter ble det funnet at langvarig bruk i små doser fører til miscarriages, og de fødte dyrene har en stor prosentandel av genetiske abnormiteter.

Hvis du bestemmer deg for å få kloroform hjemme, må du være så forsiktig som mulig. I tillegg til egenskapene til stoffet i seg selv, bør det tas hensyn til at det er mulighet for forgiftning med fosgen, noe som gir enda mer alvorlige konsekvenser for menneskekroppen.