Umettede hydrokarboner: alkener, kjemiske egenskaper og søknad

Alkener - umettede hydrokarboner som har molekyler mellom to karbonatomer, en dobbeltbinding. De blir ofte kalt hydrokarboner etylen serie, fordi det er en enkel representativ etylen NC2 = CH2. Noen ganger er disse hydrokarboner blir referert olefiner som gassformige alkener reagerer med brom eller klor for å danne oljeholdige forbindelser som ikke er løselige i vann. Ordet "alkener" IUPAC-nomenklaturen er avledet fra ordet "alkaner", hvor -an suffiks er erstattet med suffikset -en, som indikerer nærværet i molekylet av substansen av dobbeltbindingen.

Umettede hydrokarboner - alkener: struktur

Alle alkener anses derivater av eten eller eten - C2H4.

Etylen molekylet inneholder to karbonatomer og fire hydrogenatomer, de umettede karbonatomer. Hver av de umettede karbonatom hybridiserer es en og to pi-orbitaler, og en pi orbitale forblir i "ren form", som gir maksimal avstand fra hybridiserte elektroniske orbitaler. deres akser danner 120 °. Dette gir optimale forhold for overlapping av elektron-baner. Tre slike orbitaler av karbonatomer for å danne tre sigma-bindinger (to C-H, C-C, a). Følgelig har den etylen molekylet fem sigma-bindinger som er lokalisert i samme plan, som mellom dem danner en vinkel på 120 °. P-elektroner som forblir i den "rene" danner en annen binding mellom to karbonatomer. Beskrevet elektroniske struktur av etylen-molekyler som er typiske for alkener. Umettede hydrokarboner er å betrakte som derivater av etylen.

For alken karakterisert ved 2 typer av isomeri - geometriske og strukturelle.

Strukturelle isomerer av alkener begynner med buten C4H8. Skille og variantene - kjede-isomeri (eller karbon-skjelett) og isomerer plassering av dobbeltbindingen i en slik krets.

Geometrisk isomeri på grunn av ujevn plassering av hydrogen substituenter i molekylet av etylen i forhold til planet for dobbeltbindingen. Umettede hydrokarboner er cis- og trans-isomerer.

Alkener i fri tilstand er svært sjelden i naturen. De ble syntetisert ved anvendelse av industrielle og laboratorieprosesser.

Kjemiske egenskaper til hydrokarboner: alkener

De er forårsaket av en dobbeltbinding mellom to karbonatomer i molekylet til et alken.

Hydrogeneringsreaksjonen

Alkener reagerer lett festing av hydrogen. Det forekommer i nærvær av katalysatorer eller med oppvarming:

CH2 = CH2 = H2 H3C CH3

sammenføyning halogenider

Reaksjonen forløper ved den Markovnikov regel, det vil si ved omsetning av et hydrogenhalogenid med asymmetriske molekyler alkener hydrogen tilsettes i stedet for lokalisering av dobbeltbindingen fortrinnsvis til karbonatomet ved siden av hvilken det er flere hydrogenatomer, et halogenatom - direkte til karbonatomet ved siden av hvilken mindre hydrogenatomer eller helt de ikke finnes:

CH3-CH = CH2 + HC1-CH3-CH3-CHC1.

Anvendelsen av hydrokarboner

Eten - gass løser seg godt i alkohol og dårlig oppløselig i vann, eksplosiv.

De er rike på krakkings gassene (opp til 20% av den totale vekt) og koksovngass (ca. 5%). I laboratoriemetoder for dehydrering av etylen fremstilt dehydrogenering av etan og etanol. Anvendt for å oppnå etylen etylalkohol, vinylklorid, etylbenzyl, polyetylen, et antifrysemiddel (stoffer som senker frysepunktet til vann i motorer) og andre organiske stoffer. I human- og veterinærmedisin, etylen benyttes som en medikamentformulering i avling - for å akselerere modningen av frukt (tomater, sitroner, og lignende).

Propylen ble oppnådd sammen med etylen i pyrolyse og sprengning av forskjellige typer av petroleumråstoff. Propylen - en komponent av motorbrensel. Den brukes som utgangsmateriale for polypropylen, isopropylbenzyl, isopropylalkohol. Med isopropanol, aceton, med isopropylbenzyl - aceton og fenol. Propylen blir brukt som et narkotisk medikament for syntetisering av akrylnitril, kumen, butanol, etc.