Alkalimetall-forbindelser og anvendelse av

Fra alle i det periodiske system av elementene er stor gruppe av metaller. Alkali, alkalisk jord, amfotære, forbigående, radioaktiv - mange av dem. Alle metaller spiller en viktig rolle, ikke bare i naturen og biologisk menneskeliv, men også i ulike bransjer. Ikke for ingenting at XX århundre har blitt kalt "jern".

Metaller: generelle egenskaper

Alle metaller blir kombinert ved vanlige kjemiske og fysiske egenskaper, ved hvilke de lett kan skilles fra ikke-metalliske materialer. For eksempel lar det krystallgitterstruktur at de skal være:

• elektriske strømledere;
• gode varmeledere;
• smibar og seig;
• holdbare og skinnende.

Selvfølgelig er det forskjeller mellom dem. Noen metaller skinne sølv farge, andre - mer matt hvit, og andre - alle røde og gule. Dessuten er det forskjeller når det gjelder termisk og elektrisk ledningsevne. Men likevel, disse parametrene - er felles for alle metaller, mens ikke-metaller er flere forskjeller enn likheter.

I henhold til den kjemiske natur av alle metaller - reduksjonsmidler. Avhengig av reaksjonsbetingelsene og de spesifikke forbindelser kan også virke som oksydasjonsmidler, men sjelden. Tallrike substanser er i stand til å danne. De kjemiske forbindelser av metaller forekommer naturlig i en stor mengde i sammensetningen av malm eller mineraler, mineraler og andre arter. Graden av oksydasjon av metaller er alltid positiv, kan det være konstant (aluminium, natrium, kalsium) eller variabel (krom, jern, kobber, mangan).

Mange av dem er mye brukt som byggematerialer brukes i ulike områder av vitenskap og teknologi.

Kjemiske metallforbindelser

Blant disse kan nevnes flere hovedklasser av materialer som er produkter av interaksjonen av metaller med andre elementer og forbindelser.

1. Oksyder, hydrider, nitrider, silisider, fosfider, ozonider, karbider, sulfider og andre - binære forbindelser med ikke-metaller, som oftest tilhører klassen av saltene (med unntak av oksyder).
2. Hydroksyder - den generelle formel Me ^{+ x} (OH) _x.
3. Salt. Metallforbindelser med sure rester. Kan være forskjellig:

• medium;
• surt;
• dobbel;
• grunnleggende;
• komplekse.

4. De metallforbindelser med organiske stoffer - organometallisk struktur.

5. Metallforbindelsene til hverandre - legeringene som oppnås på forskjellige måter.

Utførelsesformer metallforbindelser

Stoffer hvor to forskjellige metaller kan være både mer, oppdelt som følger:

• legeringer;
• dobbeltsalter;
• komplekse forbindelser;
• intermetalliske forbindelser.

Metoder-metallforbindelser, sammen også variere. For eksempel, for å anvende legeringer som smelter fremgangsmåte for blanding og størkning av det resulterende produkt.

Intermetalliske forbindelser dannet på grunn av direkte kjemiske reaksjoner mellom metaller, som ofte forekommer med eksplosjon (for eksempel sink og nikkel). For disse prosessene må spesielle betingelser: temperaturen er meget høy, trykk, vakuum, mangel på oksygen og andre.

Dobbeltsalter og kompleksforbindelser kan dannes ved tapping oppløsninger av utgangsmaterialene, så vel som deres sammensmelting.

Produksjon av metall innebærer også en forbindelse mellom dem. For å gjøre dette, bruker metoder som:

• sveising (gass, elektrisk, og så videre);
• lodding av forskjellige typer av loddemateriale;
• tråden;
• medrivende.

Den viktigste betingelse - er å skape et produkt som kan være motstandsdyktige mot korrosjon, og i hvilken det vil være sømmer og urenheter, sprekker.

Alkalimetall-forbindelser og anvendelse av

Kalt alkali elementer i den første undergruppe i hovedgruppe i det periodiske system. Det er bare seks og er åpen de var nesten alle på samme tid med en liten tidsintervall. I form av enkle stoffer i naturen disse elementer ikke skal inntreffe.

På grunn av den høye reaktivitet jobbe veldig vanskelig og farlig for dem. Så vi måtte jobbe hardt for å gjøre dem skiller seg ut i en ren form. Lenge før folk begynte å bruke alkaliske metallforbindelser. Noen av dem har vært kjent siden antikken, og har ikke mistet betydning og relevans i dag. De brukes i engineering, konstruksjon, medisin, næringsmiddelindustrien, kjemisk industri, metallurgi, maskinteknikk, landbruk, og mange andre deler av økonomien. De viktigste er nærmere titt.

Typer av forbindelser av alkalimetaller med andre metaller som hører til gruppene:

• intermetalliske forbindelser;
• komplekse forbindelser;
• dobbeltsalter.

oksyder

Av alle alkalimetallene ved normal forbrenning i oksygen for å gi et oksyd som kan litium alene. Den gjenværende utviser usedvanlig høy aktivitet, og derfor danner peroksider Me ₂ O _2. Av de peroksyder bevirke en enkel metalloksyd kan oppnås skjema de normale Me ₂ O. oksygenforbindelser av alkalimetaller har forskjellige farger.

1. Oksyd av litium, kalium og natrium - hvitt krystallinsk pulver.
2. Rubidium - gul farge oksyd.
3. Cesium - oransje.

Den viktigste bruksområde - den kjemiske industrien. Alkalimetalloksyder reagere med vann for å danne viktig forbindelse - alkali. Denne egenskapen og på grunn av navnet på denne gruppen av elementer. Forbindelser av alkali - metalloksyder - bare en del av den totale vekt betydningsfulle og viktige stoffer som inneholder disse elementer.

Hydroksid (alkali)

Forbindelsene av alkalimetaller gidroksogrupp kalt alkali eller hydroksyder. Alle av dem - en svært etsende stoff som lett kan ødelegge nesten ethvert materiale. Dette er spesielt tilfelle med animalsk vev. Så jobber med lut bør være svært forsiktig, kan dype etseskader oppstår på det punktet av kontakt med huden.

Den mest kjente blant alkaliske stoff er kaustisk soda, eller natriumhydroksyd. Denne forbindelse har vært kjent siden antikken, hvor den er trukket ut fra asken av planter og som anvendes for koking av såpe og vaske klær. Kjemisk formel - NaOH. I dag kaustisk soda produserer en enorm mengde i hvert land, siden uten sin deltakelse ikke gjør nesten ingen gren av produksjon. Den brukes:

• i petroleumsindustrien;
• i kosmetikk og parfyme;
• kjemisk syntese;
• for fremstilling av vaske- og rensemidler, slipemidler;
• i skinn og tekstilindustrien og andre felt.

Andre metaller fra gruppen av alkaliske formen er ikke så viktig og vanlig alkali. Mer eller mindre viktig er bare kaliumhydroksid - KOH, som er kjent som kaustisk pottaske.

salter

Slike forbindelser er alkalimetaller, som salter, er ikke bare praktisk talt liggende forbindelsene, men også til stede i kroppen av levende vesener og opprettholder sin normale livskraft.

Saltet er mest viktig, selvfølgelig, natriumklorid. Dette er en vanlig bordsalt, som er til stede i alle hjem og som ikke legge særlig vekt på grunn av den høye forekomsten. Men hvis vi tenker oss at hun plutselig forsvinner, vil få folk være fornøyde konsekvenser. Usaltet matvarer har vanskelig, foruten det fører til ubotelig skade, siden kroppen ikke kan gå inn i natriumioner som trengs for hjertet og blodårene.

Også viktig alkalimetallforbindelser - er karbonat. Spesielt karbonat og natriumbikarbonat, som kalles på vanlig soda. Det er brukt ved fremstilling av glass, for fremstilling av vaskemidler. Soda kan trygt rengjøre retter. Den har god desinfisering, desinfisering, rengjøring og bleking egenskaper. Mye brukt i næringsmiddelindustrien, spesielt i Godterier og bakeri. Med det kokte såpe skape vaskemidler.

Soda, salt og kaustisk - alle disse alkaliforbindelser i naturen. De eksisterer i en ren form, danner avleiringer eller en del av forbrenningsproduktene fra forskjellige stoffer. Noen ganger får de laboratoriemetode. Men alltid disse stoffene er viktig og verdifull, som omgir en person og forme sitt liv.

Alkalimetall-forbindelser og deres anvendelse er ikke begrenset til natrium. Det er også vanlig og populært innen økonomi, salter som:

• kaliumklorid;
• Kaliumnitrat (kaliumnitrat);
• kaliumkarbonat;
• Sulfat.

Alle av dem er verdifulle mineralgjødsel som brukes i landbruket.

Jordalkalimetaller - forbindelser og deres anvendelse

Denne kategorien inkluderer elementene i den andre gruppe av de viktigste gruppen av kjemiske elementer. Deres konstant oksidasjonstallet +2. Disse aktive reduksjonsmidler, reagerer lett med et flertall av enkle stoffer og forbindelser. Utviser alle egenskapene som er typisk for metaller: glans, formbarhet, termisk og elektrisk ledningsevne.

De viktigste og mest vanlige er magnesium og kalsium. Beryllium viser amfotære, barium og radium er sjeldne elementer. Alle av dem er i stand til å generere følgende typer tilkoblinger:

• intermetallisk;
• oksider;
• hydrider;
• binære salter (forbindelser med ikke-metaller);
• hydroksider;
• salt (dobbel, kompleks, sure, basiske, medium).

Vurdere de viktigste forbindelser fra et praktisk synspunkt og sin søknad.

magnesium- og kalsiumsalter

Disse jordalkalimetallforbindelser, slik som salter, er viktig for levende organismer. Tross alt, kalsiumsaltene er kilde for dette element i kroppen. Og uten det ikke kan være normal dannelse av skjelett, tenner, horn, dyr, hover, hår og pels, og så videre.

Således er det mest vanlig salt, er et jordalkalimetall kalsiumkarbonat. Hans andre titler:

• kritt;
• marmor;
• kalksten;
• dolomitt.

Brukes ikke bare som leverandør av kalsiumioner i en levende organisme, men som byggemateriale, råvarer for kjemisk industri, i kosmetikkindustrien, glass og så videre.

Slike forbindelser med alkaliske jordmetaller så som sulfater, er også viktig. For eksempel, er bariumsulfat (det medisinske navnet "barytt grøt") som brukes i radiologi. kalsiumsulfat i form av krystallinsk - er gips, som er funnet i naturen. Den brukes i medisin, konstruksjon, stempling muggsopp.

Fosfor jordalkalimetaller

Disse stoffene er kjent siden middelalderen. Tidligere ble de kalt fosfor. Dette navnet er funnet i dag. I sin natur er disse forbindelser - er magnesium sulfid, strontium, barium, kalsium.

Ved en viss behandling, er de i stand til å vise lysende egenskaper, og en svært vakker glød fra rød til lys lilla. Den brukes i produksjon av veiskilt, uniformer og andre ting.

komplekse forbindelser

Stoffer som inneholder to eller flere forskjellige metalliske elementer i naturen, - metallkompleksforbindelser. Oftest de er flytende, har vakre og fargerike flekker. Brukes i analytisk kjemi for kvalitativ påvisning av ioner.

Slike stoffer er i stand til å danne ikke bare alkali- og jordalkalimetaller, men også alle de andre. Det Hydrokso, aqua komplekser og andre.