Alkalimetaller

Alkalimetaller - francium, cesium, rubidium, kalium, natrium, litium - såkalte grunn av det faktum at den form av alkali ved reaksjon med vann. På grunn av den høye evne til å reagere disse elementer bør lagres under et lag av mineralolje eller kerosin. Den mest aktive av disse forbindelser er ansett francium (er radioaktiv).

Alkalimetaller - stoffer myke, sølvfarge. Deres nyklipt overflaten har en karakteristisk glans. Alkalimetaller smeltes og koker ved lave temperaturer, har høy termisk og elektrisk ledningsevne. De har også en lav tetthet.

Kjemiske egenskaper av alkalimetaller

Stoffene er sterke reduksjonsmidler, utviser forbindelsene en grad av oksidasjon (unik) 1. Med økningen i atomvekten alkalimetaller og økt reduserende evne. Nesten alle forbindelsene er oppløselige i vann, er de ioniske i natur.

Med moderat oppvarming alkalimetaller antennes i luft. I forbindelse med hydrogenet danner saltlignende stoff hydrider. Forbrenningsprodukter er vanligvis peroksider.

Alkalimetalloksyder er gule faststoffer (oksyder av rubidium og kalium), hvit (oksyder av natrium og litium) og orange (Cesium oksid) farger. Disse oksyder er i stand til å reagere med vann, syrer, oksygen, syre og amfotære oksyder. Disse grunnleggende egenskapene er iboende i alle av dem, og har en utpreget karakter.

peroksyder av alkalimetaller - pulver gul-hvit farge. De er i stand til å reagere med karbondioksid og karbonmonoksid gasser, syrer, ikke-metaller, vann.

alkalimetallhydroksider er oppløselige i vann, hvite faste stoffer. I disse forbindelser er vist (ikke nok lys) basiske egenskaper alkalier. Litium baser til Franz kraft og løselighetsgrad i vann øker. Hydroksider ansett sterke nok elektrolytter. De reagerer med salter, amfotære hydroksyder og -oksyder, visse ikke-metaller, sure oksider. Unntakelse av forbindelse med litium resten utviser termisk stabilitet. Kalsinering av litiumhydroksyd er dens nedbrytning i vann, og oksyd. Nevnte forbindelser blir oppnådd ved hjelp av elektrolyse av vandige kloridoppløsninger av en rekke metabolske reaksjoner. Hydroksyder fremstilles også ved omsetning av komponenter (eller oksyder) og vann.

Nesten alle saltene beskrevet metaller (unntatt for visse litiumsalter) er oppløselige i vann godt. Dannet av svake syrer, saltoppløsninger ha en reaksjonsmedium (alkalisk) på grunn av hydrolyse av det dannede saltet som sterke syrer hydrolyseres ikke. Vanlige salter er stein (natrium) salt, et silikatbindemiddel (vannglass), kaliumnitrat, bertoletova salt, kaliumpermanganat, flaske soda, soda, og andre.

Alle av alkali forbindelser har evnen til å endre fargen av flammen. Den brukes i kjemisk analyse. Således flamme karmin rødt er farget med litiumioner, i fiolett - kaliumioner i gul - natrium hvitaktig rosa - rubidium, fiolett-rød - cesium.

På grunn av det faktum at alle alkaliske celler er de mest kraftfulle reduksjonsmidler, kan de motta de smeltede salter ved elektrolyse.

Bruk av alkalimetall

Elementene er brukt i forskjellige områder av menneskelig aktivitet. For eksempel er cesium benyttet i fotoelektriske celler. Lageret legering blir brukt som katalysator litium. Natrium er tilstede i gassutladningslamper, kjernereaktorer som et kjølemiddel. Forskningsaktiviteten er brukt rubidium.