Diverse eller heterogene systemer

I kjemi og fysikk, samt en rekke andre vitenskaper bruker ulike begreper for å referere til et bestemt system. Dette er nødvendig for å gå inn i den nødvendige klassifisering og lette studiet av spesifikke prosesser. Heterogene systemer bokstavelig ulike systemer, selv om de består av homogene deler. I denne saken er det en rekke funksjoner som kan gjøre det vanskelig å forstå disse prosessene.

Som vi vet, uansett kan eksistere i forskjellige stater. Og mellom disse landene er en svært viktig forskjell, som til slutt selv påvirke egenskapene.

De mest vanlige heterogene systemer - er en væske som kan bevege seg i en mettet løsning eller damp, mange legeringer, etc. Det er to grunnleggende tilstander av materie - krystallinske og amorfe. De i stor grad bestemme visse fysiske, termodynamiske og andre egenskaper.

I heterogene systemer er det alle slags hull i kontinuiteten av fysiske egenskaper. Forskere kaller deres grensesnitt, som vanligvis er ganske lett å identifisere. Når forholdene endrer seg, kan disse delene også bli forskjøvet i den ene eller annen retning, noe som til slutt fører til endringer i alle egenskaper. Likevekten i heterogene systemer er veldig viktig hvis du ønsker å opprettholde en enkelt stat under hele reaksjon eller eksperiment.

heterogene reaksjons

Snakker av slike systemer, og ikke minst de områder av arbeid der de brukes. Heterogene reaksjoner - en reaksjon som finner sted i de heterogene systemer, dvs det innebærer stoffer som finnes i forskjellige faser. Dette er en full heterogene systemer.

Eksempler på reaksjoner som kan være oppløsningen av metaller i syrer, for dekomponering av saltene danne faste og gassformige produkter og andre. Også her er noen katalytiske reaksjoner som finner sted på katalysatoroverflaten. Den viktigste funksjonen av slike heterogene katalytiske reaksjoner er at reagenset og sekreterte produkter kan være i forskjellige tilstander.

Faseforskjellen generelt vanskelig å arbeide med disse reaksjonene er komplisert på grunn av transport av stoffer, blanding og diffusjon, og aktiverings molekyler kan begynne et nytt skritt treffer overflaten delen.

Til reaksjons trenger konstant etterfylling av reaktanter og fjerning av produkter fra den sone som dannes som et resultat av en kjemisk prosess. Således reaksjonskinetikken eller strømningshastigheten bestemt av den spesifikke substansen, frekvensen av de kjemiske transformasjoner og de egenskaper som besittes av et heterogent system. Dersom noen problemer ikke oppstår, og diffusjon av stoffer som holdes i normal tilstand, er reaksjonshastigheten proporsjonal med størrelsen av sonen. Denne såkalte spesifikke reaksjonshastighet. I dette tilfellet er konsentrasjonen blir vurdert, betingelsene for reaksjonen, det partialtrykk, og så videre. Verdi termodynamisk aktivitet, er oppnådd fra de utgangsmaterialene produktene bestemmer likevektskonstanten til et heterogent system.

Dette konstant behov for å beregne nesten alle reaksjoner i heterogene systemer. Med det vil være mulig å nøyaktig bestemme mengden av utgangsmaterialene som er nødvendige for fullstendig kjemisk reaksjon og kan beregnes nøyaktig produktutbytte. Når bruken av slike data er lett kontrollert reaksjon, i tillegg, er det alltid mulig å styre retningen av reaksjonen. I denne forbindelse, kan vi si at likevektskonstanten er avgjørende for gjennomføring av reaksjoner i heterogene systemer.