Eksempel upolart kovalent binding. Kovalent binding polare og upolare

En betydelig rolle i den kjemiske nivået av organiseringen av verden spiller en fremgangsmåte for kommunikasjon strukturerte partikler, mellom forbindelser. Det store antall enkle stoffer, nemlig ikke-metaller er upolar kovalent kobling typen, med unntak av de inerte gasser. Metaller i ren form har spesiell kommunikasjonsmetode som er realisert ved sosial av frie elektroner i krystallgitteret.

Alle de komplekse forbindelser (med unntak av noen organisk) er polare kovalente kjemiske bindinger. Typer og eksempler på disse forbindelser er omtalt nedenfor. I mellomtiden, kjenne egenskapene til et atom påvirker kommunikasjonen polarisering.

elektro

Atomer, og mer spesielt dens kjerne (som, som vi vet, er positivt ladet), har evnen til å tiltrekke seg og fastholde elektrontetthet, særlig dannelsen av kjemiske bindinger. Dette hotellet ble kalt elektro. Den periodiske tabell dens verdi vokser i perioder og hovedelementene i undergruppene. Elektro verdi er ikke alltid konstant og kan variere, for eksempel, å forandre typen av hybridiseringen, som kommer inn atomorbitalene.

Kjemiske bindinger, typer og eksempler på disse er listet opp nedenfor, og mer spesifikt er den lokalisering eller delvis forskyvning av disse kontakter til ett av bindings deltakerne forklares med den elektronegative karakteristisk for et spesielt element. Forskyvning skjer til atomet, som er sterkere.

Upolare kovalent binding

"Formel" upolare kovalente bindinger enkel - to atomer av samme art er kombinert sammen i et par av elektroner deres valens skjell. Et slikt par kalles en delt fordi det tilhører begge parter like bindende. Det er gjennom sosialelektrontettheten i form av et par av elektroner, atomer bevege seg i en stabil tilstand, fordi fullstendig deres ytre elektron nivå, og "oktett" (eller "dublett" i tilfelle av en enkel substans av hydrogen _H2, bare s-orbital han, etter fullførelse av hvilke trenger to elektroner) - en tilstand av den ytre plan, til hvilken alle atomene, som det svarer til fylling av tilstand med et minimum av energi.

Et eksempel på en ikke-polar kovalent binding er i det uorganiske stoffer, og merkelig det kan høres, men også i organisk kjemi, også. Denne type forbindelse er felles for alle enkle stoffer - unntatt edelgassene ikke-metaller, som valens nivå av den inerte gass atom og har allerede fullført oktett av elektroner, og derfor med tilsvarende binding i seg selv ikke har noen betydning for ham, og til og med mindre energimessig gunstig. I den ikke-polaritet organisk materiale som finnes i noen bestemt struktur av molekylet, og er betinget.

Kovalent binding polar

Eksempel upolart kovalent binding er begrenset til noen få molekyler av en enkel substans, mens forbindelsene med dipolene i hvilken elektrontettheten er delvis forskjøvet mot en mer elektronegative element, - en overveldende majoritet. Enhver kombinasjon av atomer med forskjellige elektro verdi gir polar binding. Spesielt, på grunn av det organiske materiale - en polar kovalent binding. Noen ganger ioniske uorganiske oksyder er også polare, og salter av syrer og ionebinding dominerer type.

Som et ekstremt tilfelle av det polare bindings blant behandles og de ioniske type forbindelser. Dersom den elektronegativitet av ett av elementene er betydelig høyere enn den annen, er et elektronpar fullstendig forskjøvet fra kommunikasjonssenteret dertil. Så det er en inndeling i ioner. Den som plukker opp et elektronpar, omdannes til et anion, og mottar en negativ ladning, og tap av et elektron - blir omdannet til et kation og blir positiv.

Eksempler på uorganiske stoffer med en kovalent binding typen ikke-polart

Substanser med apolar kovalent binding - er, for eksempel, er alle de binære gassmolekylene: hydrogen (H - H), oksygen (= O), nitrogen (i sitt molekyl 2-atomer bundet trippelbinding (N ≡ N)); væsker og faste stoffer: klor (Cl - Cl), fluor (F - F), brom (Br - Br), jod (I - I). Også komplekse stoffer bestående av atomer av forskjellige elementer, men med den samme faktiske verdien av elektronegativitet, for eksempel fosfor hydrid - PH _3.

Organisk og ikke-polar binding

Klinkende klart at alt organisk materiale kompleks. Spørsmålet er, hvordan kan det være en ikke-polar obligasjon i en kompleks sak? Svaret er ganske enkelt, hvis litt logisk tenkning. Dersom de elektronegativitetsverdiene og tilhørende avvike noe og ikke skaper et dipolmoment i forbindelsen, kan en slik forbindelse betraktes som ikke-polar. Dette er situasjonen med karbon og hydrogen og alle C - H-bindinger i det organiske materialet som er ansett å være ikke-polar.

Eksempel upolart kovalent binding - metan-molekyl, er den enkleste organisk forbindelse. Den består av et karbonatom som, i henhold til dets valens, som er forbundet med enkeltbindinger til fire hydrogenatomer. Faktisk er molekylet ikke en dipol, siden det er ingen kostnad lokalisering i noe, og på bekostning av tetrahedral struktur. Elektrontettheten er jevnt fordelt.

Et eksempel på en ikke-polar kovalent binding er i mer komplekse organiske forbindelser. Det er realisert på bekostning av mesomeric effekter, det vil si i samsvar pull elektrontetthet, som raskt slukket av karbonkjeden. Således, i molekylet heksakloretan bindingen C - C upolare grunn trekke ensartede elektrontettheten seks kloratomer.

Andre typer bindinger

I tillegg til en kovalent binding, som for øvrig kan utføres på den donor-akseptor mekanisme, er det ioniske, metalliske og hydrogenbindinger. Kort egenskaper nest siste to presentert ovenfor.

Hydrogenbinding - er den elektrostatiske intermolekylær interaksjon, som kan oppstå hvis det er et atom i molekylet, og en hvilken som helst annen av hydrogen ha udelte elektronpar. Denne type binding er mye svakere enn de andre, men på grunn av det faktum at innholdet av disse bindinger kan dannes svært mye, bidrar i betydelig grad til egenskapene til forbindelsen.