For informasjon om hvordan du finner mye materiale må vite hver elev

skole kjemi Kurset er et introduksjons guide til kompleks vitenskap. Fra begynnelsen, blir elevene prøver å finne ut hvordan de skal løse designutfordringer. Anta at den innledende fasen, de har liten praktisk bruk, men hvis eleven har lært, for eksempel, hvordan du finner en masse reagerte stoffer, kan det godt hevde å være en alvorlig prestasjon.

Betrakt et enkelt eksempel på problemet, på grunnlag av hvor du kan lære å løse mer komplekse. Anta at for fullstendig forbrenning av karbonmonoksid (II) du tok 11,2 liter. Hvor mange gram CO2 du i stand til å få?

1. danner reaksjonsligning.

CO + O2 = CO2

2. utjevne oksygen. Det er visse regler, som i de fleste tilfeller kan hjelpe deg. Begynn å arrangere koeffisientene til en substans, er det antall som odde atomer. I dette tilfellet oksygen i molekylet CO. For å si det faktor 2. Ettersom venstre dannet to karbonatomer, og til høyre - en, og deretter for å levere CO2 2. Således får vi:

2CO + O2 = 2CO2

Som du kan se, til venstre og høyre side av de fire oksygenatomer. Karbon er også lagret i balanse. Derfor, vi utlignet rett.

3. Deretter må du finne hvor mye O2. Fastsettelse av molekylmassen for studenter for tungvint og vanskelig å huske, så vi bruker en annen metode. Huske at det er en molar mengde som er lik 22,4 l / mol. Man må finne hvor mange mol (n) ført inn i reaksjons :. N = V / V m I vårt tilfelle, n = 0,5 mol.

4. Nå utarbeide en andel. Mengden av oksygen som trådte inn i reaksjons halvdel n (CO2). Dette følger av det faktum at 0,5 mol / mol av 1 = x / 2. En enkel forholdet mellom de to verdiene har bidratt til å gjøre det riktige ligningen. Når vi finner x = 1, kan vi få et svar på spørsmålet om hvordan du finner masse.

5. Sann for å begynne må huske en annen formelen: m = M * n. Den siste variabelen funnet, men hva de skal gjøre med M? Molar masse - eksperimentelt innstilt i forhold til hydrogen. Den er merket med bokstaven M. Nå vet vi at m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12 som har fått svaret. Som du kan se, er det ikke noe vanskelig.

Denne oppgaven er veldig lett på en rekke andre. Men det viktigste - å forstå hvordan du finner masse. Tenk deg et molekyl av et stoff. Det har lenge vært kjent at molforholdet inneholder 6 * 10 ^ 23 molekyler. På samme tid i den periodiske tabellen element det er installert vekt per 1 mol. Noen ganger er det nødvendig å beregne den molare massen av stoffet. Anta M (H20) = 18 g / mol. Det vil si, ett hydrogenmolekyl har M = 1 g / mol. Men vannet inneholder to atomer av H. må heller ikke glemme nærvær av oksygen, noe som gir oss ytterligere 16 gram. Oppsummering, får vi 18 gram / mol.

Den teoretiske beregning masse vil deretter være av praktisk nytte. Spesielt for studenter som forventer en kjemisk verksted. Ikke vær redd for ordet, hvis du studerer i non-core skole. Men hvis kjemi - profilen motivet, er det best ikke å kjøre grunnleggende begreper. Så nå vet du hvordan du finner masse. Husk at i kjemi er veldig viktig å være konsekvent og hensynsfull mann som ikke bare kjenner noen algoritmer, men også vet hvordan du bruker dem.