Karbonmonoksyd

Som et resultat av ufullstendig forbrenning av karbon eller produkter inneholdende dette, danner den karbonmonoksid (CO) eller karbonmonoksyd. Andre navn for denne giftige stoffet ikke å ha farge eller lukt (det er ikke forårsaket av karbonmonoksyd, organiske stoffer og urenheter), - karbonoksid (II) eller karbonmonoksyd. Dens tetthet ved 0 ° C lik 0,00125 g / cm³. Ved en temperatur på minus 192 ° C passerer fra den gassformige til væsketilstanden, og ved minus 205 ° C - faststoff. Selvantennelsestemperatur pluss 609 ° C. Oxide er svakt løselig i vann (0,0026 g i 100 ml), men oppløselig i kloroform, eddiksyre, etylacetat, etanol, ammoniumhydroksyd, benzen. Den har en molekylvekt på 28,0101 g / mol.

Videre monoksyd er også kjent og andre karbonoksyder. Den vanligste av disse er karbondioksyd eller karbondioksyd (CO2), som er fremstilt ved fullstendig forbrenning av karbon (fri og bundet). Det er en fargeløs gass med en svakt sur smak, men ikke å ha en lukt. Det er meget oppløselig i vann, for derved å danne en sur karbon hydroksyd CO (OH) 2 eller karbonsyre H2CO3. Carbon suboksydet (C3O2) er en giftig gass uten farge, men med en skarp kvelende lukt. Under normale forhold er det lett å polymer, slutt å produsere produkter som ikke er løselig i vann og farget i rødt, gult eller lilla. Det finnes også andre karbonoksider som er mindre vel kjent og har en lineær eller cyklisk struktur. Formler i denne serien varierer fra C2O2 til C32O8. I tillegg er det et polymermateriale, slik som grafitt oksid derav, et molekyl som består av C og O elementer og antallet begge atomer kan variere.

Karbonmonoksid oppnådd ved partiell oksidasjon av karbon (en shoestring) for karbon-oksygengass. For eksempel under drift av ovnen eller forbrenningsmotor i et lukket rom. I nærvær av oksygen, karbonmonoksid brenn blå flamme danne karbondioksyd: 2CO + O2 → 2CO2. Koks (eller kull) gass, som er mye brukt til å 60s foregående århundre for innendørs belysning, koking og oppvarming, som er inkludert i komposisjonen opp til 10% karbonmonoksyd. Siden forbrenningen av CO, en stor varmemengde, er en slik gass en verdifull brennstoffkomponent. Enkelte prosesser i moderne teknologi (f.eks råjern) fremdeles er ledsaget av dannelsen av et slikt biprodukt, så som karbonmonoksid. I verdens største kilden til karbonmonoksid naturlig opprinnelse er fotokjemiske reaksjoner som oppstår i troposfæren og genererer ca 5 • 1012 kg per år. Andre naturlige kilder til karbonmonoksyd er vulkaner, skogbranner, og andre forbrenningsprosesser.

Fra kjemisk synspunkt er den karakterisert ved en karbonmonoksyd reduserende egenskaper og en tendens til addisjonsreaksjoner. Men begge disse tendenser er vist bare ved forhøyede temperaturer ved hvilken karbonmonoksyd kan være forbundet med visse metaller, klor, oksygen og svovel. Metallet anvendes kapasitet av stoffet ved oppvarming for å gjenvinne mange metaller til oksyder. Ved reaksjonen mellom klorgass dannes fosgen: CO + Cl2 ↔ COCl2. Det er en gift, anvendt i organisk syntese, kan gradvis dekomponert med vann i henhold til reaksjonsligningen: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

Karbonmonoksyd kan være direkte festet ved forhøyet temperatur og trykk til visse metaller under dannelse av metallkarbonyler som er komplekse forbindelser: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 og andre. Karbonmonoksid (II) kan omsettes med ammoniakk på katalysatoren (toriumoksyd ThO2) ved 500 ° C med dannelsen av hydrogencyanid: CO + NH3 + HCN H2O →.

Karbonmonoksid er giftig for mennesker og dyr. Toksiske egenskaper av karbonmonoksyd på grunn av sin evne til å reagere irreversibelt med hemoglobin i blodet, for derved å miste evnen til å bære oksygen til celler og vev i kroppen. Det vil si, kommer hypoksi hematiske type. Ellers er den kalt (på grunn av lavere oxygenkapasitetsverdi på blod) blod. Også karbonoksid (II) deltar i omsetningen, kan forstyrre kroppens vev biokjemisk balanse. Lett forgiftning ledsaget av hodepine, banke på templer, svimmelhet, brystsmerter, og en tørr hoste, rennende øyne, kvalme, oppkast, visuelle og auditive hallusinasjoner, rødhet i huden og slimhinnene, takykardi, øke trykket. I moderat døsighet og sett (og samtidig opprettholde bevissthet) motor lammelse. Alvorlig forgiftning er karakterisert ved symptomer så som utvidede pupiller, tap av bevissthet, kramper, koma, åndedrettssvikt, ufrivillig utslipp av avføring og urin, blåaktig hud og slimhinner. Døden inntreffer på grunn av hjertesvikt og pust.