Kobberoksyd

Cuprum (Cu) refererer til antall inaktive metaller. Den er karakterisert ved dannelse av kjemiske forbindelser med oksydasjonstilstander på en og to. For eksempel kan de to oksyder, er en forbindelse av to elementer av Cu og oksygen O: oksidasjonstilstand 1 - kobberoksid Cu2O og oksydasjonstilstanden 2 - kobberoksyd CuO. Til tross for at de består av de samme kjemiske elementer, men hver av dem har sine egne spesielle egenskaper. I den kalde metallet reagerte meget lite med oksygen i luften, er dekket med en film, som er en kobberoksid, noe som forhindrer oksidasjon beslag cuprum. Når det blir oppvarmet, blir en enkel substans med et sekvensnummer 29 i det periodiske system fullstendig oksydert. Også i dette tilfelle er dannet av kobber oksyd (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

Dinitrogenoksid er et brun-rødt fast stoff med en molekylvekt på 143,1 g / mol. Forbindelsen har en smeltetemperatur på 1235 ° C, et kokepunkt på 1800 ° C. Det betyr ikke oppløses i vann, men løses i syrer. Dyrket kopperoksyd (I) i ammoniakkoppløsning (konsentrert), som danner et fargeløst kompleks [Cu (NH3) 2] +, som er lett oksyderes i luft til ammoniakk-komplekset blå-purpur farge [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ oppløsning i saltsyre for å danne CuCl2. I halvlederfysikk historie Cu2O er en av de mest studerte materialer.

Kopperoksyd (I), også kjent som salpetersyrling har basiske egenskaper. Den kan fremstilles ved oksydasjon av metallet: 4CU + O2 → 2 Cu2O. Urenheter slik som vann og syre for å påvirke hastigheten av denne prosess, og ytterligere oksydasjon til toverdig jernoxyd. Kuprooksyd kan oppløses i svovelsyre, for derved å danne et rent metall, og et salt derav: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. En lignende ordning er en vekselvirkning av oksydet med en oksydasjonsgrad på ett metall med andre oksygenholdige syrer. Ved omsetning av salpetersyrling med halogenert enverdig metallsaltform: 2 HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Funnet kopperoksyd (I) i naturen som rød malm (denne gamle navn, sammen med for eksempel rubin Cu), mineral kalt "cuprite". På sin dannelse tar lang tid. Det kan fremstilles kunstig, eller ved høye temperaturer under høyt oksygentrykk. Nitrøse vanligvis anvendt som et fungicid, som et pigment, som undervannsbegroingshindrende middel i maling eller sjø, og også anvendes som katalysator.

Imidlertid kan virkningen av dette stoff med den kjemiske formelen Cu2O på organismen være skadelig. Ved innånding, fører det til kortpustethet, hoste, og sårdannelse og perforering av luftveiene. Ved svelging, irriterende for mage-tarmkanalen, ledsaget av oppkast, smerter og diaré.

Høyere oksyd kobber i utseende er et pulver fra brunt til svart. Det forekommer naturlig som et mineral, "the tenor" i sin reneste form. Dens smeltetemperatur er 1326 ° C, kokepunkt 2.000 ° C. Det er uoppløselig i vann, alkohol, ammoniumhydroksyd, ammoniumkarbonat-løsning. Oppløselige i vandige oppløsninger av ammoniumklorid og kaliumcyanid. Denne sort faststoff kan oppnås ved oppvarming i luft Cu. Men i dette tilfelle også dannes oksyd Cu. Fremstilling av kobberoksyd CuO, eventuelt med oppvarming forbindelser:

• kobber (II) nitrat 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• kobber (II) hydroksid Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• kobber (II) karbonat CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) oksyd er grunnleggende, slik at den oppløses i mineralsyrer (saltsyre, svovelsyre og salpetersyre) for å gi de tilsvarende toverdige Cu-salter:

• 2 HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Reagerer kopperoksyd (II) med et konsentrert alkali for å danne et salt: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Oksydet kan også bli redusert til metallisk kobber ved reaksjon med hydrogen eller karbon-monoksyd :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Bruk av kobberoksyd (II) i keramikken (som et pigment) for glasur (blå, grønn og rød, og noen ganger rosa, grå eller svart). Det er også brukt som et tilsetningsstoff i et dyr for å redusere cuprum mangel i kroppen. Dette slipemateriale, som er nødvendig for å polere optisk utstyr. Den brukes for fremstilling av tørrbatterier for fremstilling av andre Cu-salter. Forbindelsen er også brukt i CuO sveising kobberlegeringer.

Eksponering for en kjemisk forbindelse CuO kan også være farlig for det menneskelige legeme. Ved innånding, forårsaker lungeirritasjon. Kopperoksyd (II) kan forårsake feber vil metalldamper (MFF). Cu-oksyd provoserer en endring i hudfarge, kan ha problemer med syn. Ved inntak som lystgass fører til forgiftning, som er ledsaget av symptomer på oppkast og smerte.