Hydrolyse konsept. Numeriske egenskapene ved fremgangsmåten: hydrolysekonstant og hydrolysegraden

Ved hydrolyse av saltene er ment reaksjonen mellom vannmolekyler og molekyler av oppløste salter. Som et resultat av en slik reaksjon er dannet little- dissosiert forbindelse. Prosessen kan skje ikke bare med salter, men i tilfellet av tilstedeværelse i vannet av andre oppløste stoffer - kullhydrater, proteiner, fett, eller estere. Numerisk, reaksjons to mengder som brukes - graden av hydrolyse (β) og salter hydrolyse konstanten (K [i]).

Reaksjonen blir vanligvis observerte forandring i den opprinnelige løsningen surhet. I stedet for det organiske løsningsmiddel (vann) kan anvendes et løsningsmiddel av en annen type. Men i dette tilfellet reaksjonen mellom oppløsningsmiddel og salt kalles solvolyse.

Det er viktig å vite at involvert i hydrolysen av bare de salter som er avledet fra komponentene av svake baser og syrer. Salter avledet fra sterke syrer og baser, blir hydrolysereaksjonen ikke eksponert.

For å karakterisere prosessflyt helhet, benytter en spesiell definisjon - hydrolysegrad (β). Graden av hydrolyse bestemmer den relative størrelse av konsentrasjonen av molekyler som hydrolyserer (C [hydraulisk]) til den opprinnelige (kilde) har en konsentrasjon av oppløst salt (C [ref.]). Matematisk kan dette uttrykkes ved den følgende ligning: β = C [hydraulikk] / C [ref.].

Graden av reaksjonen avhenger av tre faktorer:

- typen av de ioner som utgjør salt;

- saltkonsentrasjonen av ioner;

- oppløsningstemperatur.

Hydrolysegraden har en tendens til å øke med minskning av dissosiasjonskonstanten av den svake syre eller base, samt å redusere graden av saltkonsentrasjon og økende temperatur.

Reaksjonen kan foregå ved betydelig grad bare i fortynnede løsninger. Derfor, hvis verdien av C [H20] har en tilnærmet konstant verdi, så blir det mulig å beregne den deriverte verdi K [i] (eller hydrolysekonstant). Avhengig av de relative egenskaper av syrer og baser fra hvilke salter dannes, kan hydrolysen skje ved en av tre ordninger, og derfor en konstant salt hydrolyse beregnes på en annen måte.

Hydrolyse av salter som er avledet deler av en sterk syre og en svak base (også kalt prosess - ved hydrolyse kation)

hydrolysekonstant er bestemt ved følgende formel: K [i] = K [V] / K [basen], hvor K [W] - resultatet av ion produktet fra vann (Ci [H] + C [OH (-)]).

Ved hydrolyse konstant uttrykk kan det sees at med en reduksjon i basis tvinge en økning i verdiene av konstantene for hydrolyse og dermed graden av hydrolyse. I sin tur, er hydrolysegraden tendens til å øke med minkende basestyrken og den grad av konsentrasjon av salter i oppløsning. Økende reaksjonstemperaturen øker også hydrolyse konstanter og høyere verdier av graden av hydrolyse.

Hydrolyse av salter som er derivater av en sterk base og en svak syre (også kjent prosess - hydrolyse av anionet)

Hydrolyse konstant beregnes ved hjelp av følgende formel: K [i] = K [V] / K [syre], hvor verdien K [syre] - er dissosiasjonskonstanten for den svake syren.

Hydrolyse av salter som er derivater av en svak base og en svak syre (et annet navn - hydrolyse av kationer og anioner)

I dette tilfellet vil hydrolyse konstante verdier bestemmes dissosiasjonskonstanten for svak base og svak syre. Den beregnes ved den følgende formel: K [i] = K [V] / K [syre] * K [basen].

Betydning hydrolyse

Reaksjonene som finner sted i hydrolyseprosessen er mye brukt i moderne industriprosesser. For eksempel er en slik reaksjon som brukes for å rense vann fra skadelige tilblandinger og grovt dispergert kolloidal serie. For dette formål spesiell utfelling av hydroksyder av jern og aluminium, oppnådd ved hydrolysen av ferrisulfat, ferriklorid og aluminiumsulfat.

Hydrolyse - er en viktig del av prosessen med fordøyelsen av levende organismer på jorden. Mesteparten av den energi som er nødvendig for eksistensen av organismen, er lagret som adenosin trifosfat (ATP). Isolering av energi skjer gjennom en prosess som involverer hydrolyse av ATP.