Lov av konstant sammensetning: formuleringseksempler, verdien

En og samme kjemiske forbindelse har en konstant sammensetning, uavhengig av det sted og metode for prøvepreparering. Dette er konklusjonen en av de første kom til grunnleggeren av moderne kjemi, franske vitenskapsmannen Antoine de Lavoisier. Han var i stand til å bestemme sammensetningen av vann, luft, organiske stoffer, antas det at partiklene er inkludert i forbindelsene i visse mengdeforhold. Senere, en annen kjemiker fra Frankrike JL Proust hadde formulert lov konstant sammensetning. Begge forskerne har lagt mye arbeid i å forsvare sine ideer i en tvist med det vitenskapelige miljøet.

Synspunkter på strukturen i saken på begynnelsen av XVIII og XIX århundre,

Kjemiske elementer, som kobler seg til hverandre i forskjellige forhold for å danne et flertall av substanser. Hver av disse er kjennetegnet ved et bestemt sett av atomer og deres masseforhold. Men før slutten av XVIII århundre, mange forskere trodde annerledes. Problemet for dem var feil av kvantitative teknikker. I tillegg er posisjonen av atom-molekylære syn i den tiden var ustø, dominerte flogiston - mytiske element. Etableringen av den kvantitative sammensetningen av materie gitt et betydelig bidrag:

• A. de Lavoisier;
• MV Lomonosov;
• Zh L. Prust.;
• D. Dalton.

Zh. L. Prusta fortrinn ligger i det faktum at han bedre kvantitative metoder Lavoisier, de følges nøye. Forskeren foreslo loven om bestemte proporsjoner, bevare elementer av relasjonene i tilkoblings mønstre. Arbeidet i denne retningen Proust begynte på slutten av XVIII århundre, men anerkjennelse av hans arbeid fikk bare i 1808. Dzhon Dalton rundt samme tid innført begrepet atomer og massene av disse partiklene, flere forhold.

Biografi Zh. L. Prusta

Forskeren som foreslo lov konstant sammensetning, ble født den 26 september 1754 i den vestlige delen av Frankrike. Far Zhozefa Lui var en farmasøyt i Angers. Han og hans sønn vant til eksperimenter med kjemiske stoffer. Den unge mannen fortsatte sine studier i Paris, der han møtte Lavoisier og hans vitenskapelige ideer. I 1776 publiserte Proust sitt første seriøse arbeid innen kjemi. Fra 1799 til 1806 ledet han laboratorium vitenskapsmann i Madrid. Frankrike Proust tilbake i 1806. Etter et kort opphold i Paris, Zhozef Lui gikk til sine hjem. I årene 1808-1816 ble anerkjent sitt arbeid i studiet av sammensetningen av stoffer, inkludert glukose. I 1817 pensjonerte han og bodde alene til sin død (1826). Proust var en av de største vitenskapsmenn i sin tid, en ridder av Æreslegionen, medlem av Royal Academy of Sciences i Napoli.

Law of konstant sammensetning. eksempler

No. L. Prust åpnet glukose, kjent for strålende seier i den vitenskapelige kontroversen med Berthollet landsmann, årsaken som var lov med konstant sammensetning. Formuleringen foreslåtte Proust er som følger: når flere elementer danner en kjemisk ren prøve, består av de samme atomer. Forholdet mellom massene og også flerårig art. eksempler:

1. Natriumklorid (NaCl) kan fremstilles ved omsetning av saltsyre med natriumhydroksyd. Den andre metoden - Behandling av saltsyre med natriumkarbonat. De to forskjellige kjemiske reaksjoner oppnå forbindelse hvis formel er NaCl. Både i den første og i det andre tilfellet, inneholder materialet 39,33% natrium og 60,66% klor.
2. Oksygen (kjemisk symbol O) til dannelse av et vannmolekyl binder seg til den samme mengde av hydrogen (H). Dersom hydrogen omsettes med 1,11 g 8,89 g av oksygen, blir det dannet 10 g vann _(H2O). Økende mengder av et av de stoffer som fører til det samme resultat. Ikke omsatt atomer av elementet, som tok i overskudd. Massen av vann i dette eksperiment er den samme - 10 g, reflekterer sammensetningen av dets molekyl formel H ₂ O.

Betydningen av oppdagelsen av bestemte proporsjoner

I begynnelsen av XIX århundre i teoretisk kjemi godkjent en lov som kobler agenter beskriver deres forhold. Vi studerte de kvalitative og kvantitative karakteristikker av mange forskere som er foreslått universell utforming. De grunnleggende ideene var M. V. Lomonosova om bevaring av masse i kjemiske reaksjoner. Etablert JL Proust lov om bestemte proporsjoner og av stor betydning for vitenskap og praksis. På basis av denne relasjon formelen registreres bare vann i form av _H2O, og sammensetningen av svovelsyre - _{H2 SO4.} Men loven om Proust er ikke så omfattende som læren om Lomonosov. Derfor er det ordlyden avklart etter oppdagelsen av isotoper. Såkalte atomer av det samme element som har en forskjellig masse. Forholdet mellom partiklene i sammensetningen av prøven er konstant, men bare under forutsetning av konstant isotopsammensetning. For eksempel kan massen sammensetningen av hydrogen og oksygen i en konvensjonell og tungt vann er forskjellig. Det andre fluid omfatter en isotop av hydrogen - deuterium. den tunge vekten av vannet mer enn vanlig.

Moderne syn på sammensetningen av stoffet

I samsvar med formuleringen vektforholdet Proust atomene som utgjør et bestemt stoff er fast, uavhengig av fremgangsmåten for erholdelse prøven. Ved begynnelsen av XX-tallet i studiet av metall-legeringer ble funnet forbindelser med variabel sammensetning. I dette tilfelle kan vekten av en enhet av et kjemisk element korresponderer til annen vekt på et annet element. For eksempel, i forbindelser med tallium og vismut pr masseenhet av den første konto fra 1,2 til 1,8 vektenheter av det andre elementet. Slike eksempler kan finnes blant de intermetalliske forbindelser, oksyder, svovelforbindelser, nitrogen, karbon, hydrogen og metaller. Følgelig lovene oppdaget av Proust og Dalton, fullstendig gyldig bare for stoffer som har en molekylstruktur. Disse inkluderer mange syrer, oksyder, hydrider. Kvalitative og kvantitative struktur av disse forbindelser er konstant. For eksempel består preparatet av vann i atmosfæren, havene, bre og levende organismer reflekterer formelen H ₂ O.