Nitrogen Molar masse

Nitrogen vedrører 15. gruppe (den gamle klassifisering - til hovedgruppen av den femte gruppe) av den andre perioden på 7 atomnummer i det periodiske system av elementer, og er merket med nitrogen N. Molar masse er 14 kg / mol.

Nitrogen som en enkel substans er under normale forhold en toverdig inert gass som ikke har ingen farge, ingen smak, ingen lukt. Denne gassen består dels jordas atmosfære. Molekylvekten til nitrogen er lik 28. Med begrepet "nitrogen" på gresk betyr "livløs".

I naturen er gassmolekyler som består av stabile isotoper, hvor den molare massen av nitrogen er 14kg / mol (99,635%) og 15 kg / mol (0,365%). Utenfor jordens atmosfære, er det funnet i sammensetningen av gassformig tåker, i solens atmosfære, rommet mellom på planetene Neptune, Uranus, og så videre. Det er den fjerde i solens system for å spre etter at elementene som hydrogen, helium, oksygen. Kunstig produsert radioaktive isotoper, hvor den molare massen av nitrogen - fra 10 kg / mol og opp til 13 kg / mol, og fra 16 kg / mol til 25 kg / mol. De tilhører den kortlivede elementer. Den mest stabile av isotopene i hvilken den molare massen av nitrogen er 13 kg / mol, og har en ti-minutters halveringstid.

Den biologiske rolle av denne gass er stor, fordi det er en av de grunnleggende elementer fra hvilke nukleinsyrer blir lagt til, proteiner, nukleoproteiner, klorofyll, hemoglobin og andre viktige stoffer. Begge stabile isotoper av nitrogen, og den molare massen er 14 kg / mol, og 15 kg / mol involvert i nitrogenmetabolismen. Av denne grunn inneholder en enorm mengde av faste nitrogen levende organismer, "død" organisk og partikler av hav og sjøer. Og ytterligere, som et resultat av nedbrytningsprosessene og forråtnelse av organiske nitrogenholdige, nitrogenholdige organiske avsetninger dannes, slik som f.eks nitrat.

Nitrogen fra atmosfæren er i stand til å binde og skru den inn i fordøyelig form, for eksempel, ammoniumforbindelser, ca. 160 arter av mikroorganismer, som hovedsakelig består i et symbiotisk forhold med høyere planter, noe som gir dem med nitrogengjødsel, og videre langs næringskjeden får planteetere og rovdyr.

Under laboratoriebetingelser, blir nitrogen oppnådd ved å omsette ammonium-nitrit spaltning. Resultatet er en blanding av gass med ammoniakk, oksygen og nitrogen oksyd (I). Dets rensing stilles ved å føre den resulterende blanding gjennom en første svovelsyreoppløsning, deretter jernsulfat (II), og deretter over varme kobber. En annen måte å oppnå det i laboratoriet består i å føre over kopperoksyd (II) ammoniakk, ved en temperatur på omtrent 700 grader Celsius.

I industriell målestokk nitrogen oppnås ved å føre luft over varme koksen, men ingen rene produkt som dannes, og igjen blandingen, men med edelgasser og karbondioksyd, en såkalt "luft" eller "regenerativ" gass. Det er et råmateriale for kjemisk syntese og drivstoff. Også fra "generator" nitrogengass kan gjenvinnes, for absorpsjon blir utført karbonmonoksyd. Den andre metode for å produsere nitrogen i industrien - fraksjonert destillasjon av flytende luft.

Det er også teknikker som gassepareringsmembran og adsorpsjon. Mottak av atomært nitrogen, er det mye mer aktiv enn molekyl, i stand til, for eksempel, å reagere under normale forhold med fosfor, svovel, arsen, metall. Nitrogenforbindelser er mye brukt i industrien gjør gjødsel, eksplosiver, medisiner, fargestoffer og så videre. I den petrokjemiske industrien er det renset linjer, sjekk deres arbeid under press. I gruvedrift kompleks med dens hjelp å skape inne i gruven eksplosjonssikkert miljø, sprengning dem fjellformasjoner. I elektronikk blåst de sammenstillinger, i hvilke ugyldig minste oksidasjon av oksygen som inneholdes i luften.