Sink og sinkhydroksyd: Properties, applikasjoner og rolle i naturen

Det er ingen hemmelighet at sink og sink hydroksid er mye brukt av moderne forskere. En rekke av deres anvendelse er avhengig av de fysikalske og kjemiske egenskaper.

Interessant, kobber-sink-legering som brukes av de gamle egyptere, og etter Romerriket. Men her sink var umulig å tildele en ren form i mange år. Bare i 1746 A. Marggraff først fikk dette metallet i sin rene form. I det syttende århundre sinksmelting som allerede er utført i industriell målestokk.

Sink: kjemiske egenskaper og en kort beskrivelse

Sink er det metall av middels hardhet. Det er interessant at det er ganske sprøtt ved lave temperaturer. Men ved en temperatur på 100 til 150 ° C for å bli lettbearbeidbar - den er tilvirket av tynnplate eller folie med en tykkelse mye mindre enn en millimeter.

Fra kjemisk synspunkt er et sinkatom med en oksidasjons antall av to. Det er ganske aktivt metall som deltar i reaksjonen som et reduksjonsmiddel. Interessant, i luft, ved temperaturer opp til 100 grader, sink hurtig blekner, dens overflate er dekket med en tynn film av karbonater. Dersom luften er fuktig og inneholder en stor mengde av karbondioksyd, så metallet blir raskt ødelagt.

Sink blå flamme brenner nærvær av oksygen under oppvarming eller - i slike tilfeller, er forbrenningsprosessen ledsages av dannelse av hvit røyk (dette er et metalloksid).

Sink reagerer med enkle elementer og visse syrer og baser, som danner salter, og sinkhydroksyd, henholdsvis.

I dag er det kjent omtrent 66 mineraler som inneholder sink -, og de er en viktig kilde for industriell produksjon av metallet. Som et eksempel calamites, zincite, wille, Franck brunkull og smithsonitt.

Sink Gidroskid: fysikalske og kjemiske egenskaper

Sink (II) hydroksyd er også av stor betydning, som blir brukt i forskjellige kjemiske industrier. Under normale forhold, er dette stoff som små, fargeløse krystaller, som er praktisk talt uløselig i vann. hydroksyd Formelen er:

Zn (OH) 2

Det er verdt å merke seg at dette stoffet har en relativt sterk amfotære egenskaper. Sinkhydroksyd reagerer med syrer, som kommer inn i nøytraliseringsreaksjonen og således danner et salt, og vann. For eksempel:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 2 H2O

Imidlertid reagerer sinkhydroksyd med lut som danner komplekse salter og vann. For eksempel:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Det er verdt å merke seg at når den varmes opp stoffet dekomponerer for å danne et oksyd og vann:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Når det gjelder anvendelsesområdet, blir hydroksydet anvendes i den kjemiske industrien for fremstilling av forskjellige forbindelser av sink, særlig salter derav.

Sink og sin søknad

Det er ingen hemmelighet at sink er mye brukt som korrosjonsinhibitor, som er belagt stål og jern. Dessuten blir en stor mengde ekstrahert metall som brukes for fremstilling av messing og bronse.

Interessant, i tørrbatteriet sink anvendes som anoden, og også tjener som en beholder. Videre blir denne metall brukt under separering av edelmetaller (for eksempel gull) av bly. Visse forbindelser av sink anses vanlige halvledermaterialer.

Sink i en levende organisme

Faktisk er det vanskelig å overvurdere rollen av sink i livet til noen levende organisme, inkludert mennesker. Til tross for de forholdsvis lave nivåer, er det en del av viktige enzymer som er involvert i prosessen med proteinsyntese, celle respirasjon, etc. Sink er også ansvarlig for utviklingen av fosterets skjelett. Det er bevist at når det ikke er tilstrekkelig mengde av mineral kan bli forsinket pubertet og utseendet av dvergvekst.