Sulfider og hydrosulfides. Hydrosulfid og ammoniumsulfid

Av sulfider omfatter organiske og uorganiske kjemiske forbindelser, er et svovelatom i sitt molekyl sammen med noen metaller eller ikke-metaller. For uorganiske sulfider typiske forbindelser er hydrogensulfid (H2S), som tilhører den klasse av syrer og ammoniumsulfid (formel (NH4) 2S), som tilhører den klasse av salter. Også sulfider av metaller og ikke-metaller c generell formel KxSy (hvor K - er et metall eller ikke-metall-kation, og S - surt hydrogensulfid rest, x og y - mengden av metall kationer og anioner av syregruppen i molekylet, henholdsvis), refererer til den klasse av salter. For eksempel, jernsulfid (FeS) II. Organiske sulfider - et kjemisk stoff, et svovelatom i sitt molekyl i forbindelse med hydrokarbonradikaler. Denne merkaptider (tioetere) med den generelle formel RSR 'og R og R' - hydrokarbonradikaler.

Alle kjemiske forbindelser hvis molekyler inneholder et metallatom, og atomer av noen ikke-metaller (boron B, fosfor P, silisium Si, arsen As), knyttet til svovelatomet (S) med en oksydasjonsgrad lik minus 2, generelt betraktet å være salter H2S hydrogensulfid . Uorganiske sulfider (unntatt H2S), f.eks, sulfid, ammoniumsulfid eller bor, er antatt å være et gjennomsnitt salter, ettersom begge de hydrogensulfidsyrehydrogenatomer er blitt erstattet med andre kationer. Hvis hydrogensulfid i syren, er bare ett atom erstattet med kationer (som er typisk for jordalkali- og alkalimetall), vil saltet dannes syresalt. Eksempler på uorganiske hydrosulfides (bisulfide på annen måte) kan være forbindelser slik som ammonium- hydrosulfid (NH4HS formel) eller natriumhydrosulfid (NaHS). I hydrosulfides molekyler, i motsetning til sulfid, eller en syreanion rest er HS-. Organisk hydrosulfide inkluderer merkaptaner (thioler og thioalkoholer) med den generelle formel RSH, hvor R - hydrokarbonrest. Merkaptider og merkaptaner er karakterisert ved omfattende nomenklatur, slik at de krever ytterligere behandling.

De fleste sulfider har lys farge. I vann godt oppløselige bare ammoniumsulfid og sulfider av alkalimetaller. Praktisk talt uoppløselig i vann, resterende metallsulfider. Da sulfidene som er hydrogensulfid-salter av svake syrer, kan de vannoppløselige representanter skal hydrolyseres. For sulfider dannet av metaller med en høy oksidasjonstilstand eller, hvis hydroksyder er svake baser (f.eks Cr2S3, Al2S3, etc.), ofte går hydrolysen irreversibelt. Sulfider er milde reduksjonsmidler, reagerer med luftens oksygen ved forhøyede temperaturer for å danne salter, i hvilken svovelatomet har en høyere grad av oksydasjon, såsom sulfater og svoveldioksid. ammoniumsulfid anvendes i fotografering, i tekstilindustrien. Sulfider anvendes som halvledermaterialer, fosfor, i medisin, i landbruket.

Sulfidene kan fremstilles ved forskjellige metoder. Ammoniumsulfid (kjent som et annet navn på dette salt - diammonium-sulfid) fremstilles ved omsetning av hydrogensulfid med et overskudd av ammoniakk: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. Mer motstandsdyktige syresalt av hydrogensulfid er jernsulfid, FeS som bare kan spaltes ved oppvarming i vakuum for å oppnå det (dette er en av mange kjente fremgangsmåter) med en irreversibel reaksjon med svovel jern: Fe + S → FeS.

Molekylvekt av ammoniumsulfid og 68,14. .. E m Gross-preparatet Hill system kan skrives som: H8N2S. I utseende ligner saltfargeløse krystaller. Ammoniumsulfid ved 20 ° C, er lett løselig i vann. Løselig i etanol. Denne hygroskopiske substans istand til å absorbere fuktighet. I fri tilstand oppnås ikke ammoniumsulfid. Siden (NH4) 2S salt er ustabil, da dets vandige oppløsninger er tett og hydrogensulfid består således i det vesentlige av en blanding av NH3 og NH4HS, og vandige oppløsninger av (NH4) 2S er en fargeløs væske med en lukt av ammoniakk og hydrogensulfid. Reaksjonsløsningen er alkalisk med en pH-verdi på 9,3. Krystallene av det faste salt er umulig å skille, selv i sterk avkjøling av oppløsningen. Som et resultat av oksydasjon av atmosfærisk oksygen og dannelse av polysulfider, hurtig svinger ammoniumsulfid løsning gul. Derfor sulfid-løsning skal lagres i en kolbe fylt opp til stopperen og tett forseglet.

Molekylvekten er ammoniakkhydrosulfid og 51.11. .. E m Gross-preparatet Hill system kan skrives som: H5NS. Salt i utseende er fargeløse rombiske krystaller. Tettheten av salt lik 0,89 g / cm3. Smeltepunkt 120 ° C (under trykk). Ved romtemperatur fordampning og sublimering av reagensdampen. Denne forbindelse er flyktig ved romtemperatur. Stoffet er lett oppløselig i etylalkohol og kaldt vann, varmt vann eller oppvarmet med små delinger. Reaksjoner vandig alkali. I luft stand ammoniakkhydrosulfid blir oksydert, slik at det fra den fargeløse løsning når det lagres raskt blir gult på grunn av dannelsen av polysulfider. Ammoniakkhydrosulfid kan fremstilles direkte ved å reagere ammoniakk med hydrogensulfid i dietyleter (svovel), eller ved å føre luft ved 0 ° C i en ammoniakkoppløsning av overskudd av hydrogensulfid ved reaksjonsligningen: NH3 + H2S → NH4HS.