Svoveldioksyd. Formelen, innhenting, kjemiske egenskaper

Oxide svovel (svovel, svoveldioksid, svoveldioksid) - er en fargeløs gass som har et normalt skarp karakteristisk lukt (lukt som ligner på en opplyst samsvar). Flytendegjort under trykk ved romtemperatur. Svoveldioksid er løselig i vann, hvorved det dannes ustabile svovelsyre. Dessuten er denne substans er oppløst i svovelsyre og etanol. Dette er en av de viktigste komponentene i blandingen av vulkansk gass.

Som fremstilt svoveldioksyd

Fremstilling SO2 - svoveldioksyd - industriell metode består i å brenne svovel eller steking av sulfider (svovelkis blir hovedsakelig brukt).

4FeS2 (pyritt) + 11O2 = 2Fe2O3 (jernoksid) + 8SO2 (svoveldioksyd).

I laboratorieforhold, kan den svoveldioxyd fremstilles ved innvirkning av sterke syrer hydrosulfites og sulfitter. Følgelig vil den resulterende svovelsyrling dekomponerer umiddelbart til vann og svoveldioksyd. For eksempel:

Na2SO3 (natriumsulfitt) + H2SO4 (svovelsyre) = Na2SO4 (natriumsulfat) + H2SO3 (svovelsyrling).
H2SO3 (svovelsyrling) = H2O (vann) + SO2 (svoveldioksyd).

Den tredje fremgangsmåte for fremstilling av svoveldioksyd er utsatt for konsentrert svovelsyre ved oppvarming på et mindre aktive metaller. For eksempel: Cu (kobber) + 2H2SO4 (svovelsyre) = CUSO4 (kobbersulfat) + SO2 (svoveldioksyd) + 2H2O (vann).

Kjemiske egenskaper av svoveldioksid

Formelen av svoveldioksyd - SO3. Dette materialet vedrører sure oksider.

1. Den svoveldioksyd oppløses i vann, hvorved det dannes svovelsyrling. Under normale forhold er denne reaksjonen er reversibel.

SO2 (svoveldioksyd) + H2O (vann) = H2SO3 (svovelsyrling).

2. alkalier svoveldioksyd dannende sulfitt. For eksempel: 2NaOH (natriumhydroksyd) + SO2 (svoveldioksyd) = Na2SO3 (natriumsulfit) + H2O (vann).

3. Kjemisk svovel gass aktivitet er tilstrekkelig høy. De mest markante reduksjon egenskaper av svoveldioksid. I slike reaksjoner graden av svovel oksidasjons øker. For eksempel: 1) SO2 (svoveldioksyd) + Br2 (brom) + 2H2O (vann) = H2SO4 (svovelsyre) + 2HBr (hydrogenbromid); 2) 2SO2 (svoveldioksyd) + O2 (oksygen) = 2SO3 (sulfitt); 3) 5SO2 (svoveldioksyd) + 2KMnO4 (kaliumpermanganat) + 2H2O (vann) = 2H2SO4 (svovelsyre) + 2MnSO4 (mangansulfat) + K2SO4 (kaliumsulfat).

Siste reaksjon - et eksempel på et høy-kvalitet respons til SO2 og SO3. Lilla misfarging forekommer) løsning.

4. Når det gjelder nærvær av en sterk reduksjon av svoveldioksyd kan oppvise oksiderende egenskaper. For eksempel, for å ekstrahere i den metallurgiske industri svovel fra avgasser, ved hjelp av rekonstituering av svoveldioksyd med karbonmonoksyd (CO): SO2 (svoveldioksyd) + 2CO (karbonmonoksyd) = 2CO2 (karbondioksid) + S (svovel).

Også oksidative egenskapene til dette stoffet ble anvendt under dannelse fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (fosfin) + SO2 (svoveldioksyd) = H3PO2 (fosfornovaristaya syre) + S (svovel).

Der anvendes svoveldioksyd

Vanligvis svoveldioksid blir brukt til å fremstille svovelsyre. Også den brukes som et konserveringsmiddel (E-220) ved fremstilling av alkoholfrie drikker (vin og andre drikker gjennomsnittspris kategori). På grunn av eiendom av denne gassen til å drepe en rekke mikroorganismer, fumigated de lager og grønnsaksbutikken. I tillegg er svoveldioksyd benyttes for bleking av ull, silke, halm (slike materialer som ikke kan blekes med klor). I laboratoriene til svoveldioksyd som oppløsningsmiddel og for å oppnå forskjellige salter av svovelsyrling.

fysiologiske effekter

Svoveldioksyd har en sterk toksiske egenskaper. Symptomer på forgiftning - hoste, rennende nese, heshet, en særegen smak i munnen, en sterk kile i halsen. Innånding av svoveldioksyd ved høye konsentrasjoner oppstår problemer med å svelge og choking, taleforstyrrelser, kvalme og oppkast kan utvikle akutt lungeødem.

MPC av svoveldioksyd:
- innendørs - 10 mg / m³;
- gjennomsnittlig maksimums jobb-i luft - 0,05 mg / m³.

Følsomhet for svoveldioksyd i individuelle mennesker, planter og dyr er forskjellige. For eksempel blant de mest motstandsdyktige trær bjørk og eik, og minst - gran og furu.