Teorien om elektrolytisk dissosiasjon. En enkel forklaring på komplekse prosesser

Med begrepet "elektrolytisk dissosiasjon" forskere jobbe fra slutten av forrige århundre. Hans utseende, er vi forpliktet av den svenske kjemikeren Arrhenius. Arbeid på problemet med elektrolytt i 1884-1887 årene, han introduserte ham for å beskrive fenomenet ionisering i løsninger og i dannelsen av smelte. Mekanismen for dette fenomen er det besluttet å forklare dekomponering av molekylene til ioner, elementer som har positiv eller negativ ladning.

Teorien for elektrolytisk dissosiasjon forklarer ledningsevnen til noen løsninger. For eksempel, for å kaliumklorid er karakteristisk for dette salt splitting av molekyler for kaliumioner som har en ladning med et skilt KCl «plus" (kation) og et klorion, en ladning med et tegn 'minus' (anion). Saltsyre HCl deler seg i en kation (hydrogen-ion) og et anion (kloridion), en løsning av natriumhydroksyd Naho fører til natriumioner og et anion som hydroksydion. De viktigste bestemmelsene av teorien av elektrolytisk dissosiasjon beskrive oppførselen til ioner i oppløsninger. I henhold til denne teori, at de beveger seg helt fritt i løsning, og til og med en liten dråpe av oppløsningen blir understøttet av en jevn fordeling av motsatt ladede elektriske ladninger.

Teorien for dannelse av elektrolytisk dissosiasjon av elektrolytter i vandige oppløsninger forklares som følger. Utseendet av frie ioner indikerer ødeleggelse av krystallgitteret materiale. Denne prosessen ved oppløsning av stoffet i vann påvirkes ved eksponering av polare løsningsmiddelmolekyler (i vårt eksempel betrakter vi vann). Slik at de er i stand til å redusere styrken av elektrostatisk tiltrekning som finnes mellom ionene i krystallgitteret områder, blir resulterende ioner overføres til den fri bevegelse av løsningen. De frie ioner kommer ut i miljøet av de polare vannmolekyler. Dette skallet former rundt dem, teorien av elektrolytisk dissotsiatsiinazyvaet hydrert.

Men teorien om elektrolytisk dissosiasjon Arrhenius forklarer dannelsen av elektrolytter ikke bare i løsninger. Krystallgitteret kan bli ødelagt under påvirkning av temperatur. Oppvarming av krystall, får vi effekten av intense svingninger av ionene i gitteret områder, gradvis fører til ødeleggelse av krystall og fremveksten av smelte helt består av ioner.

Retur til løsningene som skal behandles separat egenskap for et stoff, som vi kaller et løsningsmiddel. Den mest fremtredende representant for denne familien er vann. De viktigste trekk er nærværet av dipolare molekyler, dvs. når den ene enden av molekylet er positivt ladet og det andre negativt. Vannmolekylet oppfyller disse kravene fullt ut, men vannet er ikke det eneste oppløsningsmiddel.

Fremgangsmåten kan føre til elektrolytisk dissosiasjon og ikke-vandige polare løsningsmidler, for eksempel, flytende svoveldioksyd, flytende ammoniakk, og så videre. Det er imidlertid vann som opptar hoved plass i denne serien på grunn av dens egenskap for svekkelse (oppløse) den elektrostatisk tiltrekning og ødelegge den krystallinske gitter vises spesielt lyse. Derfor, snakker om løsninger, mener vi det er en vandig væske.

En grundig undersøkelse av egenskapene til elektrolytter tillates å bevege seg til begrepet kraft og graden av dissosiasjon. Under graden av dissosiasjon av elektrolytt menes forholdet av dissosierte molekyler til deres totale antall. Potensielle elektrolytter, varierer denne koeffisient fra null til en, og graden av dissosiasjon, som er lik null, angir at det dreier seg om ikke-elektrolytter. På økning i graden av dissosiasjon av en positiv virkning å øke temperaturen i løsningen.

Elektrolytter kraft bestemmer graden av dissosiasjon, forutsatt en konstant konsentrasjon og temperatur. Sterke elektrolytter har en grad av dissosiasjon, nærmer seg enighet. Det er godt oppløselige salter, baser, syrer.

Teorien for elektrolytisk dissosiasjon det mulig å forklare et bredt spekter av fenomener, som er studert i rammen av fysikk, kjemi, fysiologi av planter og dyr, teoretisk elektrokjemi.