Van't Hoff faktor

Isotoniske oppløsninger - en spesiell gruppe av løsninger, som er kjennetegnet ved osmotisk trykk. Det er av slik betydning, som er karakterisert ved at fluid i kroppen, for eksempel: blodplasma, tårer, lymfe, og så videre. Alle disse væsker er postoyannoem trykket i området på 7,4 atm. Således, hvis det injiseres inn i kroppen som skal innføres, det osmotiske trykk av væsken vil bli brutt, slik det vil bli brutt lignende balanse.

For å forberede en slik løsning, må du gjøre noen beregninger. Den mest populære måten å frakte er ikke bare Van't Hoff faktor isotonisk. Med det kan man beregne isotonisk oppløsning konsentrasjonen av den fortynnede stoff, som ikke er elektrolytten. Det osmotiske trykket, mengden av oppløsningen, og dens temperaturavhengighet er især som uttrykte Clapeyrons ligning. Den brukes i forbindelse med fortynnede oppløsninger, som i henhold til loven om van't Hoff, vil de oppløste stoffer i den flytende oppføre seg på samme måte som gassene og fordi for å få dem påsatt alle de såkalte gasslovene.

Van't Hoff faktor - dette er ingenting, som en parameter som karakteriserer oppførselen av materie i en hvilken som helst oppløsning. Når vi snakker om den numeriske ekvivalent av Van't Hoff faktor som er lik forholdet mellom den numeriske verdi Collegiate egenskaper som besittes av oppløsningen til den samme egenskapen nonelectrolyte, og den samme konsentrasjon, mens alle de andre parametere forblir uendret.

Den fysiske betydning av isotonisk koeffisient blir klart fra definisjonen av hver parameter Collegiate. Alle av dem er avhengig av konsentrasjonen av stoffet i partikkel løsning. Nonelectrolytes vil ikke delta i den reaksjon dissosiasjon vil imidlertid hver enkelt molekyl av stoffet være per partikkel. Elektrolytter, i ferd med å solvatisering er enten helt eller delvis gå i oppløsning i ioner, som således danner flere partikler. Det viser seg at sammenbindende egenskaper , vil avhenge av antallet partikler som finnes der forskjellige typer, dvs. ioner. Dermed vil isotonisk koeffisient være en blanding av forskjellige løsninger av hver type partikkel. Hvis vi betrakter løsning av blekemiddel, kan det sees at den består av tre typer partikler: kationer av kalsium-hypokloritt, så vel som klor - anioner. Isotonisk koeffisient vil vise at den elektrolyttoppløsning har flere partikler enn i ikke-elektrolyttløsning. Koeffisienten vil avhenge av om et stoff er delt inn i ioner - er ingen andre enn dissosiasjon eiendom.

Siden sterke elektrolytter er fullstendig eksponert dissosiasjon prosesser, er det berettiget å forvente at Van't Hoff faktor i dette tilfellet er lik antall ioner som finnes i molekylet. Men i virkeligheten er koeffisienten verdien alltid mindre enn verdien, beregnes ved hjelp av likning. Denne stillingen er jordet i 1923 av Debye og Hiickel. De formulerte teorien om sterke elektrolytter: ionene vil ikke være hindringer for å flytte, da det vil danne oppløsnings skall. Videre må de likevel kommer i inngrep med hverandre, noe som fører til slutt til dannelsen av en slik gruppe for å bli beveget i en retning av oppløsningen. Dette er de såkalte ioniske assosiasjons- og ionepar. Alle prosesser vil foregå i løsningen så ut som om den inneholder noen få partikler.

Interaksjon av ioner begynner å avta etter hvert som temperaturen stiger, så vel som redusere deres konsentrasjon. Alt på grunn av det faktum at i dette tilfelle redusert, og sannsynligheten for å møte de forskjellige partikler i løsningen.