Alkali - denne basen eller ikke? Hva er dens egenskaper?

Hvilken syre eller salt derav, mest kjente. Det er vanskelig å finne noen som ikke holder en flaske eddik eller brukes i livet mat, uten noe som nesten alle mat virker frisk og smakløst. Men hva lut? Dette er det samme som base, eller ikke? Hva gjør den forskjellig fra syre? Slike spørsmål kan stampe noen, og derfor tillate oss å oppdatere kunnskapen som en gang var i skolen.

Alkali - hva er dette?

Til å begynne med, metallforbindelse med vann i en kjemisk kalt hydroksider. Substansen av denne type, ammonium-, alkali- eller jordalkalimetall, er kjent som et alkali. I sin tur, base - er den elektrolytt, som er inkludert, i tillegg til hydroksydioner (OH ^-), ingen andre anioner. Derfor kan vi si at den alkali - er en hvilken som helst løselige base. For å danne en slik metallhydroksid kan undergruppene la og Ila (de etter kalsium). Eksempler på slike forbindelser kan være natrium- lut (NaOH formel), natrium bariat (Ba (OH) _2), kaliumhydroksid (KOH), cesiumhydroksyd (CsOH), etc. De representerer et fast hvitt stoff, som kjennetegnes ved høy hygroskopisitet.

egenskaper alkalier

Oppløsning i vann av slike forbindelser er ledsaget av en betydelig varmeutvikling. I gruppe Ia alkali sterkest - en cesium-hydroksyd og et gruppe Ila - radium hydroksyd. Et eksempel på denne type av svake forbindelser kan tjene ammoniakk og lesket kalk. Kaustiske alkalier er oppløselig i etanol og metanol. I fast tilstand, alle disse stoffene absorberer vann fra luften og karbondioksid og langsomt omdannes til karbonater. Den viktigste egenskapen til den alkali er at som et resultat av dens reaksjon med det sure salt som dannes - denne funksjonen er meget ofte brukt i industrien. Gjennom disse tilkoblingene kan passere elektrisk strøm, og derfor er de ofte brukt som elektrolytter. Fremstilt ved anvendelse av elektrolyse av alkali- klorider eller ved omsetning av oksyder av alkalimetaller sammen med vann. Industrien benytter vanligvis den første metode, og den andre benyttes for det meste for å fremstille lesket kalk. I et alkalisk miljø, oppløser det fett, og denne egenskapen er mye brukt ved fremstilling av såpe. En rekke forskjellige baser kan ødelegge plante- og dyrevev, irritere huden og ødelegger klær. Alkalier kan reagere med visse metaller (for eksempel aluminium), og er i stand til å beskytte stål mot korrosjon. De er motstandsdyktige mot varme - natriumhydroksyd kan smeltes og bringes til koking, men det vil ikke brytes ned. Dette er svært forskjellig fra den alkali-uoppløselige baser, og noen av disse (for eksempel sølv-hydroksyd) dekomponeres til og med ved romtemperatur. Samt syrer, disse stoffene krever stor forsiktighet og høye krav til overholdelse av sikkerhetstilrådinger. Øyebeskyttelse når du arbeider med lut vanligvis bruker briller. Holde dem er kun tillatt i spesialskip - og drikker fartøy som ikke vil passe.