Ammoniumnitrat

Kjemisk ammoniumnitrat, NH4NO3 formel som, i lang tid kjent for kjemikere, men i 1659 det åpnet IR Glauber. I litteraturen, sprer det annet navn for denne forbindelse - ammoniumnitrat. Eksternt ammoniumnitrat er som hvite krystaller med høy hygroskopisitet. Kokepunktet til forbindelsen er 235 ° C og 169,6 ° C med ammoniumnitrat begynner å smelte. Det er flere krystallmodifikasjoner, som er ganske betydelig effekt på de kjemiske og fysiske egenskaper og dens omfang.

For eksempel, disse forskjellene er at forskjellige modifikasjoner har forskjellig krystallform av gitteret. Totalt er det fem slike modifikasjoner. For det første modifikasjon er kjennetegnet ved en kubisk form av krystallgitteret, for den andre og femte - tetragonicheskaya for 3. og 4. - ortorombiske. Således som et resultat av overgang fra en forbindelse til en annen modifikasjon detektert gradvis, men jevn økning i enhetscellevolum. Denne egenskapen gjør forskjellen i de kjemiske egenskapene. Således, for eksempel, har modifikasjon IV materiale en densitet 1,725 g / cm3, smeltetemperatur er allerede 139,4S °.

Løseligheten av ammoniumnitrat som følger: hundre gram vann ved 0 ° C 119 g av den substans, oppløses ved en temperatur på 25 ° C, 212 gram som allerede er oppløst, og ved 50 ° C - 346 g ammoniumnitrat. I tillegg kan ammoniumnitrat oppløses i pyridin, metanol og etanol. En meget viktig egenskap ved forbindelsen virker som ved en slagvirkning, eller når den omgivende temperatur på over 270 ° C, ammoniumnitrat spaltes, forårsaker eksplosiv effekt.

Med indikatorer som kan definere et surt miljø, som inneholder ammoniumnitrat hydrolyse med sin deltagelse er et reaksjonslikning som kan skrives som: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . Ammoniumnitrat reagerer med alkaliske oppløsninger. Som et resultat av slike reaksjoner for fremstilling av ammoniakk, og reaksjonsprosessen i seg selv fungerer som en kvalitativ reaksjon på ammoniumnitrat.

Generelt er en substans som ble oppnådd ved å utføre nøytralisering av 60% HNO3. Som nøytraliserende middel som anvendes NH3 i gassform. I prosessvarme frigjøres, som er rettet mot fordampning av løsningen av ammoniumnitrat og det resulterende materiale i form av granuler.

Den mest vanlige bruk av ammoniumnitrat var i landbruket, som et verdifullt nitrogengjødsel. Aktiv forbindelse som benyttes ved fremstilling av sprengstoffer, så vel som et reagens - som oppløsningsmiddel zirkonium i brenselelementene, under regenereringen av atomavfall. Fysiske og kjemiske egenskaper føre til en permanent økning i etterspørselen i stoffet, slik at produksjonen er i stadig vekst, og i dag når 20 millioner tonn per år, med beregning av saken på nitrogen aksje.

Ammoniumnitrat kan fås i laboratoriet i samsvar med de strengeste sikkerhetsregler og sikkerhetsforskrifter. For dette formål, i et isbad blande produserer meget fortynnet salpetersyre og ammoniumhydroksyd (vandig ammoniakk). For å gjennomføre en slik reaksjon er best eksternt, for eksempel med bruk av manipulatorer, og befinner seg ved tilstrekkelig sikker avstand fra plasseringen av den blandede oppløsning. Utførelse av reaksjonen består i en konstant syre blandes i en ammoniakkoppløsning ved en periodisk inspeksjon av indikatoren (lakmus) oppnå en nøytral reaksjon tilstand. På samme måte og gir kontroll over reaksjonen. Ved overskridelse av surt miljø - ble tilsatt til en oppløsning av en alkalisk komponent, og vice versa.