Halogener - it ... halogenforbindelser

Her vil leseren finne informasjon om halo, de kjemiske elementene i det periodiske system D. I. Mendeleeva. Innholdet i artikkelen vil tillate deg å bli kjent med deres kjemiske og fysiske egenskaper, være i naturen, de påføringsmetoder og andre.

Generell informasjon

Halogener - alle elementene i den kjemiske av det periodiske system som er i den syttende gruppe. I henhold til en fremgangsmåte for klassifisering av stroma er alle elementer i den syvende gruppe, viktige undergrupper.

Halogen - er elementer i stand til å reagere med nesten alle stoffer enkel type, bortsett fra en viss mengde av ikke-metaller. Alle disse er energi oksydanter, fordi under betingelser av natur, har en tendens til å være i en blandet form med andre stoffer. Indikatorhalo reaktivitet avtar med økning av sin ordens nummerering.

Halogener følgende elementer er: fluor, klor, brom, jod, Astat og kunstig skapt tennesin.

Som nevnt tidligere, alle halo - er oksiderende med forskjellige egenskaper, i tillegg til alt av dem er ikke-metaller. Ekstern energinivået har sju elektroner. Interaksjon med metaller fører til dannelsen av en ionisk binding og salter. Nesten alle halogenidene, bortsett fra fluor, kan manifestere seg som et reduksjonsmiddel, oksidasjonsgraden kulminerte 7, men dette krever at de samvirker med elementer som har en større grad av elektronegativitet.

funksjoner etymologi

I 1841, svensk kjemiker J. Berzelius foreslått å innføre begrepet halogen, med henvisning til de kjent på tidspunktet F, Br, I. Imidlertid, før innføringen av uttrykket i forhold til hele gruppen av elementer, i 1811, tysk vitenskapsmann og . Shveygger samme ord som heter klor begrepet i seg selv oversatt fra gresk som "Solerød".

Atomic struktur og graden av oksidering

Konfigurasjonen av den ytre elektronskall atom halogen er: Astat - 6s ² 6p ⁵ jod - 5s 5 p ^{2 5 2} 4p 4s brom ⁵ klor - 3s 3p ^{5 2,} fluor 2s ² 2p ^5.

Halogen - elementene har på ytre elektronskall typen syv elektroner som tillater dem å "enkelt" feste elektronskall som er utilstrekkelig for fullstendig. Vanligvis er oksydasjonsgraden manifestert som -1. Cl, Br, I og I reagere med elementer som har en høyere grad, begynner å vise en positiv oksidasjonsgrad 1, 3, 5 og 7. Fluor har en konstant grad av oksydativ -1.

spread

På grunn av deres høye grad av reaktivitet av halogener er vanligvis i form av forbindelser. Utbredelse i jordskorpen avtar i samsvar med økning i atomradius fra F til I. Astat i jordskorpen i det hele tatt målt i gram og tennessin skapt kunstig.

Halogenider er funnet i naturen som oftest i forbindelsene med halogenider, og jod kan også være i form av kalium- eller natrium-jodat. På grunn av dets oppløselighet i vann som er tilstede i havvannet og saltløsninger av naturlig opprinnelse. F - sparsomt representative for halogen og mer ofte finnes i bergarter av sedimentær type, og dens viktigste kilde - en kalsiumfluorid.

Fysiske kvalitetsegenskaper

Halogener med hverandre kan være svært forskjellige, og de har følgende fysiske egenskaper:

1. Fluorine (F2) - en gass med lysegul farge, og har en skarp lukt og irriterende, og er ikke utsatt for kompresjon i normale temperaturforhold. Smeltepunktet er -220 ° C og kokepunkt -188 ° C
2. _(CI2) Klor er en gass som ikke er komprimerbart ved omgivelsestemperatur, selv under trykk, har en kvelende, stikkende lukt og en gul-grønn farge. Smelte begynner ved -101 ° C og koker ved -34 ° C.
3. Brom _(Br2), - en flyktig og tung væske med en brun-brun farge og skarp illeluktende lukt. Det smelter ved -7 ° C og koker ved 58 ° C.
4. Jod _(I2) - fast type middel har en mørk grå farge, og det er karakteristisk metallisk glans, lukt ganske skarp. Smelteprosessen begynner når 113,5 ° C og koker ved 184 885 ° C
5. Sjeldne halogen - er Astat (I _2), som er et fast stoff og har en blå-svart farge med metallisk glans. Smeltepunktet svarer til omkring 244 ° C, koking begynner, og etter å ha nådd 309 ° C.

Den kjemiske natur av halogener

Halogen - elementer med meget høy oksidativ aktivitet avtar i retning fra F til At. Fluor, som den mest aktive representative for halogener, kan reagere med alle typer av metaller, uten å utelukke en hvilken som helst kjent. De fleste metaller representanter kommer inn i atmosfæren av fluor gjennomgå spontan forbrenning og derved frigjøre varme i store mengder.

Uten å utsette fluor oppvarming kan det reagere med en masse av ikke-metaller, så som H2, C, P, S, Si. Den type av reaksjon i dette tilfellet er eksoterm og kan være ledsaget av en eksplosjon. Oppvarmet, fører F for å oksydere den gjenværende halogen, og blir utsatt for bestråling, er det element i stand til og reagerer med tunge gasser inert natur.

Ved interaksjon med de komplekse forbindelser av typen, er fluor en meget energisk reaksjon, f.eks oksiderende vann, kan det føre til en eksplosjon.

Den reaktive kan også være klor, spesielt i fri tilstand. aktivitetsnivå på mindre enn fluor, men det er i stand til å reagere med nesten alle de enkle stoffer, men nitrogen, oksygen, edelgasser og ikke reagerer med det. Samspill med hydrogen, oppvarming av klor- eller god belysning skaper burnoprotekayuschuyu reaksjon ledsages av eksplosjon.

Ved addisjonsreaksjoner og substitusjon kan Cl reagere med en masse av kompleks type stoffer. Kunne forskyve Br og I ved oppvarming av en forbindelse opprettet av dem med et metall eller hydrogen, og kan også reagere med alkaliske stoffer.

Bromo kjemisk mindre aktive enn klor eller fluor, men fortsatt ganske tydelig manifesterer seg. Dette er fordi de fleste av brom Br anvendes som væske, fordi i denne tilstand er graden av initialkonsentrasjon andre like forhold høyere enn Cl. Mye brukt i kjemi, spesielt organisk. Det kan være oppløst i _H2O og delvis reagere med den.

Halogen-jod element danner en enkel substans _I2 og i stand til å reagere med _H2O, oppløst i Jodid oppløsninger, som danner komplekse anioner. Flertallet av halogen I forskjellig ved at den ikke reagerer med de fleste representanter for ikke-metaller og langsomt reagerer med metaller, i dette tilfellet er det nødvendig å varme. Siden hydrogen reagerer bare utsettes for intens varme, og reaksjonen er endoterm.

Sjeldne halogen Astat (I) oppviser reaktivitetene av mindre jod, men kan reagere med metaller. Som et resultat av dissosiasjon forekommer både anioner og kationer.

søknader

Halogenforbindelser er mye brukt av mennesker i en rekke forskjellige områder. Naturlig kryolitt (Na, AlF _{3 6)} blir brukt for å fremstille Al. Brom og jod som enkle stoffer som vanligvis anvendes for farmasøytiske og kjemiske bedrifter. Ved fremstilling av deler til biler ofte bruk halogen. Lights - dette er en av disse delene. Kvalitativt velge materiale for denne delen av maskinen er svært viktig, ettersom frontlyktene lyser opp veien om natten, og en metode for påvisning av både deg og andre bilister. En av de beste komposittmaterialer for å skape Xenon lys vurderes. Halogen likevel litt dårligere kvalitet enn den inerte gassen.

God halogen - er fluor, et tilsetningsstoff som vanligvis anvendes ved fremstilling av tannkremer. Det hjelper å forhindre forekomsten av tannsykdommer - karies.

Et slikt element-halogen slik som klor (Cl), finner sin anvendelse ved fremstilling HCl, ofte anvendt i syntesen av organiske stoffer, slik som plast, gummi, syntetiske fibre, fargestoffer, og oppløsningsmidler og lignende. D. Og også klorforbindelser anvendes som blekemidler lin og bomull materiale, papir, og som et middel for å kontrollere bakterier i drikkevann.

Advarsel! Toxic!

I betraktning av den meget høye reaktivitet av halogener med rette kalles giftig. Dette er mest tydelig evnen til å delta i reaksjonen uttrykt i fluor. Halogener har sterke og kvelende egenskaper stand til å gripe vev interaksjon.

Fluor i par og aerosoler er ansett som en av de mest potensielt farlige former for halogen skadelig for andre levende vesener. Dette skyldes det faktum at det er dårlig oppfattes av lukt og føler bare på å nå høye konsentrasjoner.

Oppsummering

Som vi kan se, halogener er en meget viktig del av den periodiske tabellen, har de mange egenskaper som varierer i fysiske og kjemiske egenskaper, atomstruktur, graden av oksydasjon og evnen til å reagere med metaller og ikke-metaller. Industrien bruker en rekke måte, som strekker seg fra tilsetninger i personlig hygieneprodukter og sluttstoffer syntese av organisk kjemi eller blekemidler. Til tross for at en av de beste måtene å opprettholde og skape lys i bilen hodelykt er xenon, halogen, likevel er det ikke dårligere, og er også mye brukt og har sine egne fordeler.

Nå vet du hva en glorie. Kryssord med spørsmål om disse stoffene for du er ikke lenger en hindring.