Kaliumjodid

kaliumjodid (KI) er et salt av hydrogenjodid. I utseende er det et fast farveløst, krystallinsk stoff med et kubeformede krystaller. Kaliumjodid i luft ved oppvarming eller ved eksponering for lys gulning på grunn av oksygen oksydasjon av jod-ioner til elementært jod. Med økende temperatur oppløseligheten av saltet i vann øker. I 100 g vann ble det oppløst 128 g av saltet ved 0 ° C, 145 g ved 20 ° C, 176 g ved 60 ° C, 209 g ved 100 ° C. Den molare massen av forbindelsen med 166,00277 g / mol. Brytningsindeksen er 1,667. Tetthet 3,13 g / cm³. Smeltepunkt 686 ° C. Kokepunktet til 1330 ° C. Kaliumjodid mindre hygroskopisk (absorberer vann lett mindre) enn med natriumjodid, så det er lettere å betjene.

Kaliumjodid er et mildt reduksjonsmiddel, er det lett oksyderes av klor: 2Kg + Cl2 → 2KCl + I2. Det omsettes med jod, for derved å danne Lugols løsning: KI + I2 → KI3. Kaliumsaltet av hydrogenjodid kan fremstilles ved omsetning av jod med kaliumhydroksid 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O reduksjon eller kaliumjodat karbon 2KIO3 + 3C = 2Kg + 3CO2. Den gule fargen av saltet utløpt indikerer oksydasjon av jodid til jod i henhold til reaksjonsligningen: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2i2.

I naturen er jod til stede overalt, men det er et sjeldent element, siden innholdet i alle naturlige kilder er ubetydelig. Som med andre halogener, som er kjennetegnet ved en høy reaktivitet, finnes normalt i form av forbindelser, nemlig, iodider av alkali- metallene natrium og kalium, men (i motsetning til andre halogen) også i form av jodater, oppløst i vann. Men det finnes aldri som en nitrogen-jodid (IN3), ettersom det er meget ustabilt og nedbrytes hurtig med en blåse forbindelse. Opp i sjøvann eller fra underjordiske kilder jodider og jodater inneholdt omtrent like store mengder. Siden kaliumjodid er oppløselig i vann, jod ionene er til stede i havet, marine alger og marin fisk. Sjømat er den viktigste kilden til menneskelig inntak av jod, da de inneholder mange ganger mer jod forbindelser enn de levende vesener som bodde i landet. En grunnleggende råvare for industriell produksjon av jod er vann boring eller visse typer alger.

Kaliumjodid er inneholdt i bore vann som brukes i industrien for å fremstille jod: KI + Cl2 → KCl2 + I2. Dessuten er det mye brukt som en kilde for jodidioner. I Analytical Chemistry, blir kaliumjodid anvendes for redoks iodometrisk titrering. Papir, fuktet med en løsning av salt og stivelse, bidrar til å bestemme kvalitativt nærvær av klor, ozon eller andre oksydasjonsmidler, i nærvær av jod som er allokert syntese og stivelse belagt på papir blir blå. Den brukes som et tilsetningsstoff i dyrefor og mat for mennesker, i små mengder, endemiske for utvikling av forebygging (forstørret skjoldbruskkjertelen) sykdommer, som ofte finnes i et antall av geografiske områder som følge av naturlig mangel av jod, kaliumjodid, sammen med kaliumjodat, tilsettes til vanlig salt. Det således oppnådde matvareprodukt kalles jodsalt. Garantilagringsperiode på et slikt salt er begrenset, fordi over tid, under påvirkning av et overskudd av oksygen og karbondioksyd, Kl langsomt oksyderes til metallkarbonat og elementært jod, som deretter fordampes.

I medisin, er kaliumjodid anvendes som et medikament. Kaliumjodid er tilgjengelig i forskjellige doseringsformer: tabletter, mikstur, tabletter, belagte tabletter, øyedråper, tyggbare tabletter. Medikamenter kompensere jod underskudd i kroppen, har antithyroid (thyroid inhibere biosyntesen av hormoner), mukolytisk (flytende lunge sputum og lette dens utgang), slimløsende, anti-fungal, absorberende, radiobeskyttende (beskytter thyroid stråling og hindrer absorpsjon av dens radiojod ) effekt. WHO Anbefalt dosering i tilfelle kriser som involverer radioaktivt jod avhenger av alder og er:

• for personer over 12 år - 130 mg per dag;
• fra 3 til 12 år - 65 mg per dag;
• alderen 1 til 36 måneder - 32 mg per dag;
• barn under 1 måned - 16 mg per dag.

WHO anbefaler ikke for forebygging av kaliumjodid personer eldre enn 40 år.