Kaliumpermanganat: store kjemiske egenskaper og reaksjons

Kaliumpermanganat på latin kalles Kalii permanganas. Verden er bare et kaliumpermanganat - kaliumsalt i reaksjonen av mangan syre. Lette KMnO. Kontakt med organiske former av protein - albuminater, kroppen opplevelser i denne reaksjonen er gått svie, strikking, lokal irritasjon, og samtidig ha en helbredende effekt og deodorant eiendom og motgift.

Kaliumpermanganat ble fremstilt ved elektrokjemisk oksydasjon av manganforbindelser, eller ved å endre deres andeler. Her er noen reaksjoner på kaliumpermanganat, er mye brukt i industrien og farmakologi:

2MnO2 3 CI2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.

Her, som vi ser, mangan, oksydert, omsettes med klor og kaliumsalter av molekyler. Den andre banken Reaksjonen blir mye brukt i industrien, ettersom den endoterme kaliumpermanganat produsert ved elektrolyse av konsentratet.

De fysikalske egenskaper av kaliumpermanganat

I vitenskapen om denne forbindelse er også kalt kaliumpermanganat, som er en granulære krystaller og ortorombisk form av mørk fiolett farge. Den kaliumpermanganat krystaller skjema dekomponerer ved oppvarming temperatur på 240 ° C og over, som danner oksygenutvikling. Dette er demonstrert ved den følgende reaksjon:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

Stoffet tetthet 2,703 g / cm. kube molar masse av kaliumpermanganat - 158,03 g / mol. Løseligheten av forbindelser i vann er avhengig av konsentrasjonen og temperaturen på vannet (data presentert i tabell 1).

Tabell 1. Løselighet av kaliumpermanganat ved forskjellige temperaturer

Avhengig av mengden av krystallene tilført vannet av forskjellig temperatur, vil hver løsning har en fargetone - fra svak, blek magenta ved en lav konsentrasjon til et purpurfiolett - for øvrig. Andre oppløsningsmidler Kaliumpermanganat krystaller trenge ut aceton, ammoniakk og metylalkohol.

Kjemiske egenskaper av kaliumpermanganat

Substans "kaliumpermanganat" er et relativt sterkt oksidasjonsmiddel. Avhengig av pH i mediet den opptrer på forskjellige typer av stoffer reduseres til mangan i likning forbindelser i forskjellige oksidasjonsgrad. For eksempel, i et surt miljø - II, i en alkalisk - til VI, i et nøytralt medium, henholdsvis - for å IV.

Tilstøtende til å konsentrere svovelsyre, kaliumpermanganat, kjemiske egenskaper som indikerer oksydasjon fører til en eksplosiv reaksjon, og frigjør oksygen ved oppvarming - Denne metoden er mye brukt O2-produksjon i industrien.

Bruken av kaliumpermanganat

I moderne laboratorie-produksjon av kaliumpermanganat fordelt i organisk syntese som oksydasjonsmiddel. Den alkaliske oppløsning er effektivt til å rense og avfettingsmiddel. Populære og allsidig anvendelse av 0,1% oppløsning i medisin ved behandling av brannskader, skylling, desinfisering, som stammer toksiner. Noen apotek ikke la slike ting, fordi rekkefølgen av departementet, er det klassifisert til eksplosjonsfarlig. Men du kan få kaliumpermanganat i hagearbeid butikker hvor det selges som gjødsel.