Saltformelen er matlaging. Den kjemiske formelen: bordsalt. Egenskaper av bordssalt

Bordsaltet er natriumklorid, brukt som et mattilsetning, matbeskyttelsesmiddel. Det brukes også i kjemisk industri, medisin. Ser som det viktigste råmaterialet til produksjon av kaustisk soda, saltsyre, brus og andre stoffer. Saltformelen er NaCl.

Dannelsen av en ionbinding mellom natrium og klor

Den kjemiske sammensetningen av natriumklorid reflekterer den konvensjonelle formelen av NaCl, som gir en ide om et like antall natrium- og kloratomer. Men saken er ikke dannet av diatomiske molekyler, men består av krystaller. Når et alkalimetall interagerer med en sterk ikke-metall, gir hvert natriumatom en valenselektron til et elektronegativ klor. Det finnes natriumkationer Na ⁺ og anioner av sur rest av saltsyre Cl ^- . De ladede partiklene med forskjellig ladning tiltrekkes for å danne et stoff med et ionisk krystallgitter. Små natriumkationer ligger mellom store kloranioner. Antall positive partikler i sammensetningen av natriumklorid er lik antall negative partikler, stoffet som helhet er nøytralt.

Kjemisk formel. Bordsalt og halit

Salter er komplekse stoffer i den ioniske strukturen, hvis navn begynner med navnet på syrestoffet. Saltformelen er NaCl. Geologer mineral av slik sammensetning kalles "halitt" og sedimentære stein - "rock salt". Et forældet kjemisk begrep, som ofte brukes i produksjon, er "natriumklorid". Dette stoffet er kjent for folk siden antikken, da det ble betraktet som "hvitt gull". Moderne studenter av skoler og studenter ved lesing av reaksjonsligninger som involverer natriumklorid kalles kjemiske tegn ("natriumklor").

Vi skal utføre enkle beregninger ved hjelp av stoffets formel:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Den relative molekylvekten er 58,44 (i amu).

2) Molarmen er numerisk lik molekylvekten, men denne verdien har måleenheter g / mol: M (NaCl) = 58,44 g / mol.

3) En prøve av 100 g salt inneholder 60,663 g kloratomer og 39,337 g natrium.

Fysiske egenskaper av bordssalt

Brennbare krystaller av halitt er fargeløse eller hvite. I naturen er det også forekomster av bergsalt, malt i grå, gul eller blå. Noen ganger har et mineralstoff en rød fargetone, som skyldes typer og mengder urenheter. Hardheten på halit på Mohs-skalaen er bare 2-2,5, glasset legger et dash på overflaten.

Andre fysiske parametre av natriumklorid:

• Lukt - fraværende;
• Smak - salt;
• Tetthet - 2.165 g / cm3 (20 ° C);
• Smeltepunkt - 801 ° C;
• Kokepunkt - 1413 ° C;
• Løselighet i vann - 359 g / l (25 ° C);

Klargjøring av natriumklorid i laboratoriet

I samspillet mellom metallisk natrium og gassformig klor dannes et hvitt stoff i reagensrøret - natriumklorid-NaCl (formel for bordsalt).

Kjemi gir en ide om de ulike måtene å oppnå samme sammensetning. Her er noen eksempler:

Nøytraliseringsreaksjon: NaOH (aq.) + HCI = NaCl + H20.

Oksidasjons-reduksjonsreaksjon mellom metall og syre:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

Virkningen av syren på metalloksydet: Na20 + 2HCl (aq) = 2NaCl + H20

Fordelingen av en svak syre fra en løsning av sitt salt er sterkere:

Na2C03 + 2HCl (aq) = 2NaCl + H20 + CO2 (gass).

For bruk i industriell skala er alle disse metodene for dyre og komplekse.

Produksjon av bordssalt

Selv ved begynnelsen av sivilisasjonen visste folk at etter salting av kjøtt og fisk varer lenger. Gjennomsiktig, vanlig formet krystall av halitt ble brukt i noen gamle land i stedet for penger og var verdt deres vekt i gull. Søket og utviklingen av halitter ble tillatt å møte befolkningens og industriens voksende behov. De viktigste naturlige kildene til bordssalt:

• Avsetningene av mineralgallitten i forskjellige land;
• Vann av hav, hav og saltvann;
• Mellomlag og skorpe av bergsalt på bredden av saltvannsfelter;
• Krystaller av halitt på veggene av vulkanske kratere;
• salt myrer.

I næringen er det fire viktigste måter å produsere bordsalt på:

• Utløp av halit fra det underjordiske lag, fordamping av den resulterende saltlake;
• Ekstraksjon i saltminer;
• Fordampning av sjøvann eller saltvannsoppløsning (77% av den tørre resten er natriumklorid);
• Bruk av et biprodukt av avsalting av saltvann.

Kjemiske egenskaper av natriumklorid

NaCl er et gjennomsnittlig salt dannet av alkali og en oppløselig syre. Natriumklorid er en sterk elektrolytt. Tiltrengningen mellom ioner er så stor at bare sterke polare løsningsmidler kan ødelegge det. I vann løsner den ioniske krystallgitteret av stoffet, kationer og anioner (Na ⁺ , Cl-) frigjøres. Deres tilstedeværelse skyldes elektrisk ledningsevne, som har en løsning av vanlig salt. Formelen i dette tilfellet er skrevet på samme måte som for et tørt stoff - NaCl. En av de kvalitative reaksjonene på natriumkation er den gule fargen til brennerflammen. For å få resultatet av forsøket, må du legge litt hardt salt på en ren ledningsbøyle og legge den inn i flammens midtre del. Egenskapene til tabellsalt er også forbundet med funksjonen av anionen, som består i en kvalitativ reaksjon på kloridionen. Når man interagerer med sølvnitrat, utfyller et hvitt utfelling av sølvklorid i oppløsningen (foto). Hydrogenklorid er fordrevet fra saltet med sterkere syrer enn saltsyre: 2NaCl + H2SO4 = Na2S04 + 2HCl. Under normale forhold gjennomgår ikke natriumklorid hydrolyse.

Anvendelsesfelt av bergsalt

Natriumklorid reduserer isens smeltepunkt, så om vinteren brukes en blanding av salt og sand på veier og fortau. Det absorberer et stort antall urenheter, smelter elver og bekker når de smelter. Vegsalt akselererer også prosessen med korrosjon av billegemer, skader trær plantet ved siden av veiene. I kjemisk industri brukes natriumklorid som råmateriale til å produsere en stor gruppe kjemikalier:

• Saltsyre;
• Metallisk natrium;
• Gassklor;
• Caustic soda og andre forbindelser.

I tillegg brukes bordsalt i produksjon av såper, fargestoffer. Som mat antiseptisk brukes til konservering, syltetøy, fisk og grønnsaker. For å bekjempe skjoldbruskforstyrrelser i befolkningen, er saltformelen beriket ved tilsetning av sikre jodforbindelser, for eksempel KIO3, Ki, NaI. Slike kosttilskudd støtter produksjonen av skjoldbruskhormon, hindrer sykdommen endemisk goiter.

Verdien av natriumklorid for menneskekroppen

Saltformelen er matlaging, sammensetningen har fått en viktig betydning for menneskers helse. Natriumioner er involvert i overføring av nerveimpulser. Kloranioner er nødvendige for produksjon av saltsyre i magen. Men for mye natriumklorid i mat kan føre til høyt blodtrykk og økt risiko for hjerte og karsykdommer. I medisin, med stort blodtap, injiseres pasienter med fysiologisk saltoppløsning. For å gjøre det i en liter destillert vann, oppløs 9 g natriumklorid. Menneskekroppen trenger kontinuerlig tilførsel av dette stoffet med mat. Salt utskilles gjennom utskillelse og hud. Det gjennomsnittlige innholdet av natriumklorid i kroppen er ca 200 g. Europeere bruker omtrent 2-6 g bordsalt per dag, i varme land er denne tallet høyere på grunn av høyere svette.