Formel ammoniakk. Ammoniumhydroksyd - vandig ammoniakk

Ammoniakk - hydrogen nitride - en av de viktigste forbindelsene av nitrogen og hydrogen. Denne gassen uten farge, men med en stikkende lukt. Den kjemiske sammensetningen gjenspeiler ammoniakk formel - _NH3. Den trykkøkning eller reduksjon i temperatur av materialet fører til sin ferd med å bli en fargeløs væske. Ammoniakkgass og dens oppløsninger finner utstrakt anvendelse i industri og landbruk. Legemidlet tas 10% ammoniumhydroksyd - ammoniakk.

Strukturen av molekylet. Elektronisk ammoniakk formel

En hydrogenmolekyl nitrid er formet som en pyramide, hvis bunn er nitrogen bundet til tre hydrogenatomer. N-H-bindingen er sterkt polarisert. Nitrogen er sterkt tiltrukket bindende elektronpar. Derfor, akkumulerer en negativ ladning på N-atomene, den positive - fokusert på hydrogen. Forståelse av denne prosess gir en modell av molekylet, den elektroniske og strukturelle formel av ammoniakk.

Nitrid hydrogen er meget løselig i vann (700: 1 ved 20 ° C). Har i det vesentlige frie protoner fører til dannelse av flere hydrogen "broer" som kobles mellom et molekyl. Funksjoner av struktur og kjemisk binding også føre til det faktum at ammoniakken er lett gjort flytende ved å øke trykket eller senking av temperatur (-33 ° C).

Opprinnelsen til navnet

Begrepet "Ammonia" ble introdusert for fagmiljøet i 1801 etter forslag fra den russiske kjemikeren Ya Zakharova, men stoffet er kjent for menneskeheten siden antikken. Gass med en stikkende lukt som frigis under nedbrytning av avfallsprodukter av mange organiske forbindelser, for eksempel proteiner og urea i nedbrytning av ammoniumsalter. Historikere kjemi mener at stoffet ble oppkalt etter den gamle egyptiske guden Amun. Siwa (Ammon) er en oase i Nord-Afrika. Omgitt av den libysk ørken ruinene av den gamle byen og templet, ved siden av hvilken det er forekomster av ammoniumklorid. Dette stoffet i Europa, kalt "salt av Ammon." Det bevart tradisjon som innbyggerne i oase av Siwa luktet salt i templet.

hydrogen nitrid

Norsk kjemiker og fysiker R. Boyle i forsøk brent gjødsel og observert dannelse av hvit røyk fra dott dyppet i saltsyre, og den resulterende innføres i gass-stråle. I 1774, en annen britisk kjemiker J. Priestley varmet ammoniumklorid med lesket kalk og gassformige tildelt. Priestley kalt forbindelse "alkalisk luft", fordi dens løsning egenskaper viste en svak base. Mottatt forklaring erfaring Boyle, karakterisert ved at ammoniakk omsettes med saltsyre. Fast ammoniumklorid hvit oppstår ved kontakt mellom reaktantene molekyler i luften.

Kjemisk formel av ammoniakk ble satt til 1875 K. Berthollet av franskmannen som gjennomført et forsøk på spaltningen av stoffer i sine bestanddeler ved den elektriske utladning. Hittil har forsøk Priestley, Boyle Berthollet og formerer seg i laboratoriet for å fremstille hydrogen nitritt og ammoniumklorid. Industriell metode utviklet i 1901 av H. Le Chatelier, fikk patent for en fremgangsmåte for syntese av et stoff av nitrogen og hydrogen.

En løsning av ammoniakk. Formel og egenskaper

Den vandige ammoniakk er vanligvis registreres i form av hydroksyd - _NH4OH. Han viser egenskapene for en svak alkali:

• dissosierer til ioner _NH3 + _H2O = _NH4OH = _NH4 ^{+ +} OH ^_-;
• fenolftalein-oppløsning flekker blodrød;
• omsettes med en syre for å danne et salt og vann;
• utfelles Cu (OH) ₂ som en lys blå substans når det blandes med oppløselige kobbersalter.

Likevekten i reaksjonen av ammoniakk med vann interaksjon er forskjøvet mot utgangsmaterialer. Forvarmet hydrogen nitrid brenner godt i oksygen. Det oppstår nitrogen oksydasjon til toatomig enkel substans N2. Reduserende egenskaper utviser også ammoniakk i reaksjonen med kobber oksyd (II).

Betydning av ammoniakk og løsninger

Nitrid av hydrogen anvendt ved fremstilling av ammoniumsalter og salpetersyre - en av de store produkter av den kjemiske industri. Ammoniakk er råstoff for soda (som nitrat-metoden). Hydrogeninnholdet nitrid industrielt konsentrerte oppløsningen kommer opp i 25%. I landbruket bruke vandig ammoniakk. Formel flytende gjødsel - _NH4OH. Stoffet anvendes direkte som en toppdressing. Andre metoder for anrikning nitrogen jord - men anvendelse av salter av ammonium-nitrater, klorider, fosfater. I industrimiljøer og jordbruksområder er det ikke anbefalt å lagre sammen gjødsel som inneholder ammoniumsalter med alkalier. Når brudd emballasjematerialet kan reagere med hverandre for å danne ammoniakk og slippe den inn i luftrommene. Toksisk forbindelse har skadelig innvirkning på åndedrettssystemet, sentralnervesystemet. Blandingen av ammoniakk med luft, er eksplosiv.