Hva er luminol? Hvordan luminol hjemme

Noen stoffer, som tar del i kjemiske reaksjoner, har evnen til å sende ut lys. Hver amatør kjemiker gang produsert glødende væske. Denne artikkelen vil bli diskutert som er luminol, hvordan å lage mat hjemme.

Hva er chemiluminescence?

Mange reaksjoner i kjemi skje med utgivelsen av energi. I de fleste forsøkene er energien frigjøres som varme. Ved omsetning av alkali- og syreoppløsninger ble oppvarmet. Det er tilfeller hvor energien kan manifestere seg selv i form av elektrisk strøm (forsøk med elektrokjemiske celler). I forbrenningsenergi av reaktantene omdannes til varme og lys.

Men det er reaksjoner hvor lysemisjon finner sted, men det er ingen økning i temperatur. Dette fenomenet kalles chemiluminescence. Det grelleste eksempelet - kald fosfor glød. Det bør bemerkes at i de fleste kjemiske reaksjoner slipp "luminescent" oksyderte organiske forbindelser. Oksidanter vanligvis opptre oksygen eller hydrogenperoksyd.

I naturen er det mange stoffer som kan avgi lys. Men mesteparten av gløden innhentet er veldig svak og kan oppdages bare med spesialutstyr.

Til den lyse og vakre kjemiluminescens i stand til en forholdsvis liten gruppe av organiske og uorganiske forbindelser. I eksemplene ble følgende materialer: luminol, siloksy, lofin, og lyutsegenin difeniloksalat.

Hva er luminol?

Luminol ble syntetisert i Tyskland i 1902, men hans virkelige navn var senere. Det er et hvitt krystallinsk eller lys gul i farge, lett oppløselige i polare organiske løsningsmidler. I vannet, er luminol fullstendig uoppløselig.

Dette organiske materiale er i stand til å slippe lys når den kombineres med hydrogenperoksyd eller andre oksydasjonsmidler. I nøytrale og svakt sure væsker, under UV-lys, fluorescerer det lys-blå lys. I alkaliske løsninger (hydrogenperoksid), hvor reaksjonen foregår i nærvær av katalysatorer - en fosforforbindelse, metallsalter av hemin og hemoglobin - luminescens som oppnås mer mettet og lys.

Prosessen består av to trinn. Syre oppvarmes med hydrazin i et organisk løsningsmiddel med et høyt kokepunkt (3-etylenglykol). Kondensasjonen av det heterocykliske system er oppnådd 5-nitroftalilgidrazida. Denne forbindelsen blir redusert ved anvendelse av ammoniumsulfid, hvorved det dannes og luminol. Det hender det kan fremstilles i laboratoriet syntese av 3-nitro-ftalsyre.

Der bruk av luminol

Det aktuelle materiale er bemerkelsesverdig reagerer med jern, som er en del av hemoglobin. Derfor er det mye brukt i rettsmedisinske eksperter på identifisering av blod spor og fingeravtrykk venstre på åstedet. Luminol er brukt forskere under forskjellige biologisk forskning for påvisning av jern, kobber og cyanid.

Hvor kan man kjøpe luminol løsning

luminol kostnaden er ganske høy. Det er mulig å se på de kjemiske fora, spesielle baser eller apotek. Hvis du ikke vet hvor du skal ta luminalen, kan du kjøpe i "Galavit" apotek, som er tilgjengelig i tabletter, kapsler og stikkpiller. En tablett inneholder 25 mg av natriumsaltet av luminol. Til 50 ml av en 1% oppløsning må være 20 tabletter (pakking). Tablettene ble malt til pulver, og deretter tilsettes vann til den.

Den lysende flytende hydrogenperoksyd

Det er oppskrifter på glødende væske improviserte. Men for løsning best brukt luminol, fordi det gir en glatt og myk blålig lys. Før du starter, må du huske å beskytte utsatte områder med tett vev i kroppen, og på hendene, bruke hansker.

Forbered luminol hjemme i klassisk (første) oppskrift:

• Luminalen - 2-3 gram.
• Vann - 0,1 liter.
• En oppløsning av hydrogenperoksyd (3%) - 0,08 liter.
• Kaustisk soda - 0,01 liter.
• Bluestone - 3 gram.
• Fargestoffer (rubler, strålende grønne eller andre).
• Glass (kolber eller glass).

forberedelse:

• Hell over i en glassbeholder og tilsetning av vann luminol. Bland krystallene i vann, slik at de maksimerer det oppløses.
• Til den resulterende løsningen ble tilsatt hydrogenperoksyd.
• Det resulterende preparatet tilsetning av kobbersulfat. Sulfat kan erstattes med jern-III-klorid eller salt blod.
• Den siste sammensetning å feste kaustisk soda.
• I rommet slå av lyset. Det resulterende preparatet skal utstråle et lys blå lys. Hvis en annen farge, og deretter å tilsette til løsningen en passende fluorescerende fargestoff.

Andre alternativet:

• luminol (3% -ig) - 5 ml.
• Gidroperit (3%) - 10 ml.
• Vaskemiddel med vann - 20 ml.
• kaliumpermanganat.
• Enhver glasskrukke eller potten.

Stadier av arbeidet:

• Beholderen helle luminol løsninger, vaskepulver og hydrogenperoksyd.
• Gni de få krystaller av kaliumpermanganat og legge den til den totale sammensetning.
• For å se hva luminalen og hvordan det vil manifestere sine egenskaper, slå av lyset i rommet. Væsken vil avgi en vakker glød. Hvis oppløsningen periodisk omrøres, vises det glitrende skum på overflaten derav.

Fremstilling av oppløsningen med dimetylsulfoksid

Mer interessant utførelsesform vil luminol oksydasjon med atmosfærisk oksygen i Dimexidum medium. Luminescens oppstår ved grenseflaten mellom luft og vannforurensning seksjon.

vi trenger for å forberede sammensetningen:

• Luminalen - 0,15 gram.
• Dimexidum (DMSO) - 30 ml.
• Kles lut - 35 gram.
• Fluorescerende fargestoff.
• Høy glass.

stadier:

• Grundig blandet i en kolbe dimexide, luminol og alkali.
• Beholderen ble lukket tett med et lokk.
• I rommet slå av lyset.
• Kolben er lett ristet for å få en blålig glød. For å endre fargen til å legge til et fluorescerende fargestoff.
• Hvis gløden har mistet sin lysstyrke, er det mulig å åpne beholderen. Ved tilførsel av luft inn i kolben igjen blir oppløsningen klar og mettet.

Cooking tips

Mange av alkali i oppløsningen er ikke anbefalt å legge til, fordi det er meget vanskelig å oppløse og snur væsken til en tykk grøt. Suspensjonen av luminol Dimexidum og alkali kan lagres i lang tid. Ved tilsetning av et oksidasjonsmiddel gløde vil være ensartet. Varigheten avhenger av antall og gidroperita luminol og kan nå 40 minutter. Men fra en overflod av luminol gløden blir svakere.

Det bør bemerkes at den luminescens lysstyrke og varighet vil også avhenge av konsentrasjonen av luminol. Med sterkt fortynnede oppløsninger gir en svak, men lang glød. En stor konsentrasjon av materiale som danner en sterk lysstyrke av hele løsningen. Lys farge kan variere fra blå til grønn. I rikere formuleringer inneholdende en høyere konsentrasjon av blod salter oppnådd grønn glød.

Er det mulig å erstatte luminol?

Det er situasjoner hvor det er nødvendig å fremstille den selvlysende væske uten luminol. For å gjøre dette, ta borsyre og noen dråper fluorescein. Disse substansene er nødvendige for å blande og oppvarme metallplaten. Væske vil lyse i mørket for omtrent et minutt.

For å forstå hva som er luminol, bedre prøve å få det selv. Som det sies, bedre å se en gang enn hører hundre ganger. Men ikke glem at noen eksperimenter involverer interaksjon med etsende og skadelige stoffer. Derfor er det nødvendig å observere forholdsregler.