Svovel (lat svovel.) - ikke-metall-element. Den kjemiske symbol S, serienummeret i det periodiske system, - 16 Valence svovel ble satt til og med før studere strukturen av atomet. Dens verdi blir bestemt basert på egenskapene erstatning, tiltrekke eller feste et antall av andre atomer eller grupper. Senere fant forskerne en rolle av negativt ladede partikler (elektroner) i tilfelle av en kjemisk binding.
Valens svovel: som særlig atomer påvirke dens verdi?
Vanligste grunnstoff på jorden er på 16. plass. Det forekommer i form av lyse gule krystaller eller pulver i bergarter i nærheten av aktive og inaktive vulkaner. De best kjente naturlige forbindelser - sulfider og sulfater.
Funksjoner av elementer og substanser:
- Sterk nonmetal.
- Ved elektro (EO) eller evnen til å tiltrekke elektroner svovel utbytter bare fluor, oksygen, nitrogen, klor og brom.
- Det reagerer med metaller og ikke-metaller, enkle og komplekse forbindelser.
Forskjellene i egenskaper avhenger av strukturen og tilstanden til atom, forskjellen i verdiene av EO. La oss se hva som kan være i en valens av svovelforbindelser. Deres kjemiske oppførsel avhenger av strukturen av kraft konvolutter, antallet og anordningen av de ytre elektroner i atomet.
Hvorfor valens er annerledes?
Stabile isotoper er naturlig svovel med massetall av 32 (mest vanlig), 33, 34 og 36. Hver av disse atom nuklider 16 inneholder positivt ladede protoner. I mellomrommet nær kjernen beveger seg med voldsom hastighet på 16 elektroner. De er uendelig lite, negativt ladet. Mindre tiltrukket til nukleus (løsere) 6 eksterne partikler. Flere eller alle av dem er involvert i dannelsen av forskjellige typer av kjemisk binding. I henhold til moderne konsepter valensen av svovelet er bestemt av antall opprettede vanlige (bonding) elektronpar. Vanligvis illustrasjoner eksterne partikler som deltar i prosessen, representert ved et punkt rundt en kjemisk symbol.
Som en valens avhenger av strukturen av atom?
Med konstruksjonen kan vise nivåer og undernivåer (s, s, d) ved hjelp av energi fra diagrammet som valensen av svovelet er avhengig av formelen. To motsatt rettede piler symboliserer sammenkoblet, en - uparede elektroner. Den ytre plass svovelatom orbitaler form av partikler 6 og 8 er nødvendig for stabiliteten av oktett regelen. Valence skallkonstruksjon reflekterer formel 3s23p4. Elektroner uferdige lag har en stor reserve av energi, noe som fører til ustabil tilstand av atomet. For å oppnå stabilitet av svovelatomet krever to ekstra negative partikler. De kan fremstilles under dannelsen av kovalente bindinger med andre elementer, eller på grunn av absorpsjonen av to frie elektroner. I dette tilfelle er svovel en valens II (-). Den samme verdi kan oppnås ved å bruke formelen: 8 - 2 = 6, hvor 6 - er gruppenummeret i hvilken elementet.
Der det er forbindelser hvor valensen av svovelet er II (-)?
Element tiltrekker eller fullstendig tar elektroner fra atomer med en lavere elektronegativitet verdi i henhold til Pauling skala. Valens II (-) er vist i sulfider av metaller og ikke-metaller. En omfattende gruppe av slike forbindelser er funnet i sammensetningen av bergarter og mineraler er av stor praktisk betydning. Disse omfatter pyritt (FeS), sinkblende (ZnS), blyglans (PbS), og andre stoffer. jernsulfid krystaller har en fin brun farge og glans. "Fools Gold" mineral svovelkis kalles ofte. For metaller fra deres malmer foretas kalsinering eller reduksjon. Hydrogensulfid H2S har de samme elektroniske strukturer, slik som vann. Opprinnelsen til H2S:
- frigjøres under nedbrytning av proteiner (f.eks hønseegg);
- Den bryter med vulkanske gasser;
- Det samler seg i naturlige vann, olje;
- sluppet inn i hulrom i jordskorpen.
Derfor er det formel valent svoveloksidet SO2?
Formel dioksid indikerer at et svovelatom i et molekyl bundet til to oksygenatomer, som hver må være 2 til elektron oktett. Den resulterende binding er av natur et polart kovalent (EO mer oksygen). Valensen av svovelet i denne forbindelsen har en verdi av IV (+), fordi svovelatomet elektron 4 forskyves mot de to oksygenatomer. Formelen kan skrives som: S2O4, men i henhold til reglene skal reduseres med 2. dioksyd ved oppløsning i vann danner svovelsyrling-ioner er svak. Dets salter - sulfitt - sterke reduksjonsmidler. SO2-gass er et mellomprodukt ved fremstilling av svovelsyre.
Hvilke stoffer som svovel oppviser sin høyeste valens?
Oksyd eller SO3 S2O6 - fargeløs væske ved temperaturer under 17 ° C, stivner den. I forbindelsen av SO3 er valensen av oksygen II (-), og VI (+) svovel. Høyere oksyd oppløses i vann og danner en sterk toverdig svovelsyre. For en stor rolle i produksjonsprosessen et stoff kalt "brød av den kjemiske industrien." Viktig rolle i økonomien og medisin tilhører syresalter - sulfater. Bruk hydratisert kalsium (gips), natrium (Glaubers salt), magnesium (engelsk eller bitter salt).
Dannelsen av forskjellige typer av kjemisk binding kan delta 1, 2, 3, 4, 6, de ytre elektroner. Vi kaller den mulige valens svovel, gitt at det er sjeldent og ustabil forbindelse: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). En annen positiv valens element overtar monoksyd SO. Den vanligste verdi II (-), IV (+), VI (+) viser svovel i sammensetningen av den gruppe av substanser med industri, landbruk og medisinsk betydning. Dets forbindelser anvendes i fremstillingen av fyrverkeri.
Det store problem er fangst av avgasser, inkludert skadelige for mennesker og miljø av svovel-oksyder IV (+), VI (+ ) og hydrogensulfid. Etablert teknologi for behandlingen av disse avgasser, og å skaffe dem fra svovelsyre sulfater. For dette formål, kjemiske anlegg oppført nær stålverk eller i det samme område. Som et resultat, er mengden av forurensning er redusert, er det mindre "svovelsyre regn".